探究式教学【教学设计】《富集在海水中元素——氯》（化学人教必修1）.docx

富集在海洋中的元素-氯教学设计成都第二十中学校 罗虹 模式介绍以多媒体、实验等手段为学生营造一个自主学习的环境，探求新知、发现规律、从而解决问题。与教师的传统角色不同，教师在课堂上只起一定的导向作用，学生自主完成对知识的获取。教师的角色发生了转变，融入与学生的共同学习之中。体现出一定的科学探究精神。体现双重开放性，即知识的开放性与学生思维的开放性。根据内容特点，本节课的教学策略是引导学生自主学习的探索研究式。运用时先提出问题，让学生们通过组内协作，解决生活中的问题，以此发展学生思维能力的独立性与创造性，使学生真正成为学习的主体。元素化合物的性质来自观察、实验和经验，为此，本节课的教学中，充分运用实验，通过实验加深学生对Cl2性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。1氯气的物理性质的教学，主要以史料和实物等创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲。首先展示一瓶氯气，瓶后衬白纸，以便清晰地观察Cl2的颜色，并让学生用手轻轻扇动瓶口，使少量Cl2飘进鼻孔，那么对Cl2的强刺激性学生会留下深刻的印象；通过讲授氯气的毒性及闻氯气的正确操作方法，向学生进行安全教育。2通过“氯水成分探究”的教学，采用实验、观察、思考与交流等方式，多层次、多角度地训练学生眼、脑、手等的配合，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识，从而逐渐养成良好的实验习惯、学习习惯。3对氯气与金属的反应，限于课时的原因，我们没有增加演示实验，而是通过学生阅读图片书写化学方程式，并引导学生从氧化还原反应的角度来理解和认识这些化学反应。 教材分析本节是高中化学1必修第四章第二节内容，富集在海水中的元素氯中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。氯气的氧化性以及Cl的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。氯气与水、碱反应是富集在海水中的元素氯一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。先以生活常识自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl、H)，使学生体验科学探索的过程。在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质与碱反应。以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。此探究过程能使学生的实践能力和创新能力得到锻炼，逻辑思维更加严密。本节课着重体现化学学习内容的应用性，让学生在旧知识的基础上，面对新问题时，能主动尝试着从化学的角度运用所学知识和方法，寻求解决问题的策略，从而培养学生对化学的应用意识。同时对本节内容的设计突出氯水的成分探究，即利用和巩固Cl的检验，同时对氯气的氧化性有更深入的理解。 思路说明本节课的教学将从多角度引导学生发现问题、分析问题和解决问题，从而为以后二氧化硫、二氧化氮等的学习奠定一定的理论和实践基础。在教学过程中注重：1重点突出多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。2强调实用性氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。3体现情感通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用的重要性。培养科学态度和研究方法。 教学目标【知识与技能】1、了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、非金属、水、碱的反应)，了解氯气是一种活泼的非金属单质；3、了解日常生活中涉及的氯元素；4、掌握氯离子的检验。【过程与方法】1、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；4、引导学生自主学习、合作探究Cl的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。【情感态度与价值观】1、运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。 教学重难点【教学重点】燃烧反应的本质，Cl的检验【教学难点】Cl的检验。u 课前准备所用实验用品：氯气、铜丝、蒸馏水、锌粒、稀硫酸、试管、稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、AgNO3溶液、稀硝酸、酒精灯、试管夹、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、火柴所用课件：日常生活中涉及的氯元素 教学过程【教师介绍】日常生活中涉及的氯元素(0.9%的生理盐水输液瓶)生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na、Cl对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。海洋。氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150 m。盐场（ppt展示中国三大盐场）。中国三大盐场是海南莺歌海盐场、天津长芦汉沽盐场、河北唐山南堡盐场。长芦盐场是我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以天津长芦汉沽盐场规模最大，年产盐119万吨。食用盐。以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一的食用盐。从这一节课开始，我们就来学习有关氯及其化合物的知识。【设计意图】新知识的学习创设良好的课堂氛围和知识、心理准备推进新课一、活泼的黄绿色气体氯气【教师】氯气在历史上曾经臭名昭著，二战期间德军第一次将氯气用于战争，一举突破英法联军防线。这次攻击，英法守军共中毒15 000人，德军亦有数千人中毒。开始了化学战的邪恶历史。【教师】战争中盟军采取什么措施逃命的机会最大？【学生】躲到高地或用湿毛巾捂住嘴，因为氯气密度比空气大，水可以吸收氯气。 【过渡】下面我们就来见识一下氯气的“庐山真面目”。 (教师行为)【展示】我们把两件事情的主角氯气请上来，出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。(1)请学生观察并描述其颜色和状态。(2)请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。(3)能否溶于水呢？学生讨论后加水振荡，再引导观察。(学生行为)学生踊跃参与，但闻味时尤其女生比较犹豫，有的男生比较大胆猛然吸一大口。【教师】闻氯气的正确方法是怎么样的？【演示】闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。【设计意图】培养学生观察能力。使学生学会闻气味方法。【教师】 【归纳】请学生归纳氯气有哪些物理性质呢？(学生行为)总结并复述氯气的物理性质。【设计意图】培养学生总结归纳能力。 【结论】氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体。1氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大。【设计意图】强化记忆，突出重点。 【思考】请同学们利用这瓶氯气，设计一个简单的实验说明氯气的溶解性。【学生实验】实验步骤：将集气瓶上的玻璃片打开，向瓶中注入水，盖上玻璃片，轻轻振荡集气瓶。观察瓶内气体颜色的变化。现象：瓶内气体颜色变浅。分析：氯气可溶于水。【总结】通过实验，大家发现看似简单的问题，在做实验的时候是需要综合考虑各种因素才能达到目的。【过渡】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。【结论】氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。【教师】结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。【设计意图】使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。【板书】2氯气的化学性质【教师】氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。【板书】 (1)与金属反应【演示实验】实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃烧后往集气瓶中加少量水，观察实验现象。再加水稀释，有何变化？请描述实验现象写出化学方程式。现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液为绿色，加水稀释得到蓝色溶液。分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，浓度大时为绿色，稀释后为蓝色，化学反应方程式为：CuCl2CuCl2【教师】烟指的是固体小颗粒。推测钠在氯气中燃烧的现象。写出钠与氯气反应的化学方程式。【教师】剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。2NaCl22NaCl【过渡】一般地，氯气将金属氧化为最高价态，体现了氯气的强氧化性。写出铁与氯气反应的化学方程式，写出铁与盐酸反应的化学反应方程式，与铁与氯气的反应相比较，你能得到什么结论？标出以上反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。【回答】 氧化剂：Cl2、还原剂：Fe氧化剂：HCl、还原剂：Fe结论：氯气氧化性比盐酸强，是强氧化剂。【总结】氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外)，与可变价金属化合时，均能得到最高价化合物。【设计意图】使学生消除恐惧实验心理。培养科学思维方法，类比、归纳、总结能力。透过现象看到氯气和金属反应的本质。【过渡】氯气除了能和大多数金属直接化合外，也能与大多数非金属化合。【教师 】 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。【板书】(2)与非金属反应【演示实验】实验步骤：氢气在氯气中燃烧，引导学生观察现象，写出反应方程式。现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。分析：氢气在氯气中燃烧，产生白色的小液滴氯化氢，化学反应方程式为H2Cl22HCl。【分析】烟和雾是不同的。由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。这也是工业制盐酸的方法。氢气和氯气的混合气体在光照条件下也能发生反应，生成氯化氢，但会发生爆炸。H2Cl22HCl(爆炸)【结论】由实验可知，氯气是一种活泼的非金属单质，可以与多数金属和非金属发生反应，具有强氧化性。【设问】通过金属、氢气与氯气燃烧实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？【总结】燃烧不一定要有氧气参加。【教师】燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。【教师】氯气与具有可变价的金属化合时均能得到最高价化合物，跟非金属反应(比如H2跟Cl2反应生成HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在Cl2中安静燃烧)，今天我们来探讨氯气与水和碱的反应。【教师】有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？【结论】因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在Cl2，Cl2是有毒气体，有刺激性。【设计意图】创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力【资料】自来水厂一般是每升水中加入0.52 mg Cl2进行消毒杀菌。【分析】自来水一般是在每升水中通入0.52 mg Cl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有Cl2存在呢？请大家根据Cl2和H2O两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？【板书】2、氯气与水的反应Cl2H2O=HClHClO【教师】请用双线桥法分析氯气与水的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？【学生平板提交】Cl2：既是氧化剂又是还原剂HCl：还原产物HClO：氧化产物【过渡】从前面的实验我们都知道，自来水中因为还残留有毒的Cl2，不宜用来养金鱼。但是我们平时养金鱼还是要用自来水来养，那么自来水要怎样处理才能用来养金鱼呢？根据资料，把自来水放在容器中用阳光晒或久置一段时间后，就可用来养金鱼了。【教师】为什么用阳光晒或久置一段时间后的自来水就可用来养金鱼？【分析】曝晒或久置一段时间后的自来水可用来养金鱼说明里面已经不再含Cl2，为什么自来水曝晒或久置一段时间后可除去Cl2呢？实验证明，由于HClO具有不稳定性，曝晒后发生分解，促进了Cl2与H2O的反应，最终达到除Cl2的目的。【总结】次氯酸具有三大重要的性质。不稳定性：2HClO2HClO2弱酸性强氧化性(具有漂白性)不稳定性(见光易分解)【交流讨论】根据上述反应原理分析氯水中含有哪些成分？2氯水所含成分：Cl2、Cl、H、HClO、H2O、ClO【教师】：氯水的性质应由氯水中的各微粒决定，根据氯水所含成分，氯水应具有哪些性质？请大家自己选择试剂进行实验，实验过程要仔细观察实验现象，及时如实地记录实验现象，以完成实验报告。各小组备有两个棕色试剂瓶，一瓶装有新制氯水，另一瓶装有硝酸银溶液，还有两瓶白色试剂，一瓶装有饱和的Na2CO3溶液，另一瓶装有无水硫酸铜粉末，还有淀粉KI试纸、小试管若干。提示：2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2显示蓝色。【实验探究1】新制的氯水中含有哪些成分？可能成分实验步骤实验现象结论Cl2用玻璃棒蘸新制氯水，滴至淀粉KI试纸上淀粉KI试纸变蓝氯水中存在Cl2Cl取适量的新制氯水于小试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失氯水中存在ClH取适量的新制氯水于小试管中，滴加饱和的Na2CO3溶液用玻璃棒蘸取少量新制氯水，滴至蓝色石蕊试纸上有气泡产生蓝色石蕊试纸变红，但蓝色石蕊试纸中间变白氯水中存在HH2O取适量的新制氯水于小试管中，加入无水硫酸铜粉末溶液变蓝氯水中存在H2O【学生活动】分组讨论、实验、交流、完成实验报告并发言。【分析】由淀粉KI试纸变蓝确定Cl2的存在，由滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀确定有Cl存在，由加入饱和的Na2CO3溶液出现气泡以及蓝色石蕊试纸变红都证明有H的存在，但蓝色石蕊试纸中间变白，又说明什么问题呢？【学生】说明氯水中含有一种物质能使红色褪去，化学上称这种性质为漂白性。【教师】什么物质具有漂白性呢？H、Cl和水的性质我们已学过，都没有漂白性，那么是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性呢？【实验】新制的氯水中具有漂白的物质是Cl2，还是Cl2与H2O反应的产物呢？【演示实验】实验步骤：将干、湿两朵红花分别投入到集满干燥氯气的集气瓶中。现象：干燥氯气中干的红花不褪色，湿的红花褪色。分析：说明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的应该是Cl2与H2O反应的产物。【教师】前面我们已经证明了Cl2与H2O反应有HCl生成，根据Cl2与H2O的组成，该物质只能是由H、O、Cl三种元素组成。科学实验证明此物质就是HClO。【练习】 1.往PH试纸上滴加新制的氯水，观察到的现象是（ ） A变红 B褪色 C先变红后褪色 D不变色答案：C2.下列各微粒中，能在新制的氯水中大量存在的的是（ ） AS2- BI- CFe2+ DFe3+答案：D3.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是（ ） A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液 【过渡】新制氯水中含有HClO，而HClO又具有不稳定性，那么氯水久置后主要成分是什么？【设计意图】通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神【板书】4、新制氯水与久制氯水新制氯水：Cl2、HClO、H、Cl、H2O、ClO久置氯水：H、Cl、H2O【过渡=自来水因呈酸性而不能用来配制NaOH溶液，那么自来水中的Cl2能否与NaOH反应呢？根据Cl2与H2O的反应，请大家思考一下，Cl2与NaOH能否发生反应，怎样反应？【板书】二、氯气与碱的反应Cl2H2O=HClOHClNaOHHClO=NaClOH2O)NaOHHCl=NaClH2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【教师】Cl2通入NaOH溶液中，先跟H2O发生反应生成HCl和HClO，生成的HCl和HClO与NaOH发生中和反应，HCl和HClO被消耗以后，促进了Cl2与H2O的反应，直到Cl2被消耗完为止，这时溶液中只有NaClO和NaCl。【过渡】Cl2和NaOH溶液反应的产物NaClO也具有消毒杀菌和漂白作用，利用这个反应就可制得漂白液。次氯酸钠是漂白液的有效成分，次氯酸钠虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比次氯酸稳定得多。除了漂白液，我们常用来消毒杀菌的还有一种固体漂白剂漂白粉。【投影】(1)漂白粉的有关资料禽流感消毒：可用5%漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。【教师】既然漂白粉用途这么广泛，我们应该怎样来制漂白粉呢？请同学们阅读课本上的相关内容回答下列问题：工业上如何制取漂白粉？漂白粉的有效成分是什么？漂白粉为什么可以漂白有色物质？使用漂白粉或漂粉精时要注意哪些问题？【学生】工业上，将氯气通入冷的消石灰中即可制取漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸钙。次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水可以作用生成具有漂白性的次氯酸。使用漂白粉或漂粉精时要注意密闭保存，放在避光阴暗处。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉的有效成分：次氯酸钙【Ca(ClO)2】漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO漂白粉的失效过程：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2【过渡】在元素周期表中，氯元素处于第A族，与氯元素处于同一纵列的元素还有氟(F)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，我们把这些元素称为“卤素”。氯是这一族中的代表性元素。氟、溴、碘的单质F2、Br2、I2的化学性质与Cl2相似，都具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。【教师】请同学们阅读教材中科学史话“氯气的发现和确认”，并思考两个问题。1从氯气的发现到确认氯为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？2舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。【学生1】：科学研究需要大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。【学生2】：真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。【学生3】：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。【教师】请同学们根据4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(教师指导方程式的书写)【设计意图】运用科学史实，渗透科学态度和科学方法【过渡】在日常生活中我们经常接触到含有氯离子的物质，如我们每天吃的食盐NaCl，那么对于Cl我们如何来进行检验呢？二、氯离子的检验【学生实验】实验步骤：在5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。现象及分析：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸产生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgClNaCl溶液产生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgClNa2CO3溶液产生白色沉淀白色沉淀消失2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2O自来水产生白色沉淀白色沉淀不消失AgCl=AgCl蒸馏水无现象无现象没有Cl【提问】检验Cl时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？【回答】滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸可以排除干扰离子。【结论】对于Cl的检验，我们先加稀硝酸酸化(排除干扰离子)，再加AgNO3溶液有白色沉淀，说明存在Cl。【设计意图】确定本主题学习过程中所起的作用。此时教师仅仅是学生学习的指导者、合作者和帮助者。课堂小结本节课我们主要学习了氯气的物理性质和氯气与金属、与非金属反应的化学性质，以及有关氯离子的检验。下节课我们将继续研究氯气与水、与碱的反应，请大家做好预习。氯气的性质、Cl的检验一、活泼的黄绿色气体氯气（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大（二）氯气的化学性质1、与单质的反应(1)与金属反应CuCl2CuCl2(棕黄色的烟)2NaCl22NaCl(白烟)2Fe3Cl22FeCl3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H2Cl22HCl(安静燃烧，苍白色火焰)H2Cl22HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应2、氯气与水的反应Cl2H2O=HClHClO3、氯气与碱反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O二、氯离子的检验Cl的检验：先加稀硝酸酸化(排除干扰离子)，再加AgNO3溶液有白色沉淀产生 教学反思实验教学是本节课的突破口，氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在课堂实验中有效防止氯气污染对教学活动的正常进行至关重要，在实际教学中我采用自制的简易通风橱，效果较好。另外增加了学生探究实验，师生互动，学生思维活跃，顺利地完成了教学目的。据课后调查，学生对这种方式非常欢迎，本人感觉在平时教学中每节课都这样边讲边实验探究条件不允许，但我们可在教学中创造条件多搞几次，增强学生的问题意识和探究精神。 备课资料1氯气(1)氯气的来历1774年，瑞典化学家舍勒在做化学实验时，将二氧化锰粉末倒入盐酸中加热，得到了一种黄绿色带有强烈刺激性气味的气体，并用猪尿泡成功地收集它。但他没意识到这种黄绿色的气体是一种前所未有的发现的元素，错失了以氯元素的发现者身份永载史册的机会。直到1810年，英国的化学家戴维通过化学实验，证实这种“黄绿色气体”是一种前人未发现的化学元素，并以希腊文Chiozos(黄绿色)命名之。(2)氯气的用途饮用水消毒氯消毒Cl2和H2O发生下列反应：Cl2H2O=HClHClO，HClO是弱酸，pH低时HClO多于ClO，如pH7时(0 )，有83%HClO(余17%为ClO)；20 时，有75%HClO(ClO为25%)。 实际消毒情况是：低温和pH低时，消毒效果好；pH低时，消毒速率快。以上事