广东省东莞市四校2014年高一下学期期中联考化学试卷-1.doc

广东省东莞市四校2014年高一下学期期中联考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）1、1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是，它的中子数为：A80 B288 C208 D1282下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是4561213 A28161718 B410111220 D121119 C3、下列微粒半径大小比较正确的是：ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCaRbKNa4、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：AA原子得到电子的数目比B原子少 BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强DA单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质5、下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是：A. NaOH B. H2O2 C. HCl D. NaCl6、以下反应属于吸热反应的是：A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应7、下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：8、某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl29、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 4OH- 4e- 4H2O；O2 2H2O 4e- 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2O22H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%10、在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：A1.5mol/(Lmin) B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11、下列递变规律正确的是：AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BP、S、Cl最高正价依次升高CHCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D锂、钠、钾的金属性依次增强12、下列关于离子化合物的叙述正确的是：A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物13、哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N23H22NH3 。下列有关说法正确的是：A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C达到化学平衡时，反应则停止进行14、根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等三、非选择题（共54分）15、（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：AAAAAAA0一二三（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。元素的离子结构示意图是 。（2）与形成共价化合物的电子式 。用电子式表示与形成化合物的形成过程 。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（4）、元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。、三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。（5）写出元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。16、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号）（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： 。（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程： 。17、（12分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O；BZn+H2SO4=ZnSO4+H2 判断能否设计成原电池A ，B 。（填“能”或“不能”）（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_。当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。18、（10分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）达到平衡是X的浓度是 ；（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_A增大反应物的浓度 B升高温度 C使用正催化剂广东省东莞市四校2014年高一下学期期中联考化学试卷答案一、单项选择题（每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分）12345678910DBBDABBCDB二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确得2分；有错选或未选得0分。）11121314BDACBDBC288+17三、非选择题（共54分）15、（1） Na （2分） F （2分） （2分） CHHHH（2） （2分） （3分）（3） NaAlSi （2分）（4） HCl （2分） HClO4 H3PO4 H2SiO3 （2分）（5） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （3分）16、（1） C 、O 、Na 、 S (每空分)（2） H2SO4 （2分） （2分）（3） 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)（4） (2分)17、（1） 不能 （1分） 能 （1分）（2） BD （2分，选1个且对给1分，有错不给分。） （2分） Zn - 2e- = Zn2+ （2分） 1molL1 （2分，数错0分，不写单位、单位错扣1