2018版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解跟踪检测.docx

跟踪检测（二十八） 盐类的水解1(2017西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选CA项，应为COH2OHCOOH，B项，应为NHH2ONH3H2OH；D项，应为FH2OHFOH。2下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A工业合成氨时使用催化剂B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH) 1107 molL1DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度解析：选AA项，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移动无关，符合题意；B项，Fe3发生水解Fe33H2OFe(OH)33H，在配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，水解平衡左移，抑制了Fe3的水解；C项，水中存在H2OHOH，加入Na2CO3后，H与CO生成HCO，使H2O的电离平衡右移，当再达到电离平衡时，由水电离出的c(OH) 1107molL1；D项，AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。若增大水溶液中的c(Cl)，平衡左移，使AgCl的溶解度降低。3常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO解析：选CA项，由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H) molL1的溶液呈中性，Fe3、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。4(2017山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选DA项，由Fe33H2OFe(OH)33H加入CaCO3消耗H，使平衡右移而除去Fe3，但又引入新的杂质Ca2，不合理；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3。5(2017湖北联考)25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：选A由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 molL1BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：选BA项，四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度，错误；B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，正确；C项，CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，错误；D项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，错误。7某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)解析：选BA项，NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，正确；B项，溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，错误；C项，HCO与Ca2生成CaCO3和H，H结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3，正确；D项，溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，正确。8等物质的量浓度的五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D解析：选C设五种溶液的物质的量浓度均为c，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，c(H)c；(NH4)2CO3中NH和CO都能水解，促进了水的电离，五种溶液中(NH4)2CO3溶液中水的电离程度最大；NaHSO4溶液呈酸性，c(H)c，溶液中水的电离程度小于；NaHCO3溶液中，HCO水解，促进了水的电离，溶液中水的电离程度小于；Ba(OH)2溶液中，c(OH)2c，则Ba(OH)2溶液中水的电离程度最小；根据以上分析可知，醋酸溶液中水的电离程度大于NaHSO4、Ba(OH)2，小于，所以五种溶液中水的电离程度由大到小排列为。9为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是()Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2水解Fe2有较强的还原性，它能还原Fe3Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解A BC D解析：选DFe3水解的产物之一是H，H能抑制Fe2的水解，另外Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。1025 时，物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数)()ApH可能等于7Bc(HCO)c(CH3COO)Cc(OH)Dc(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析：选D物质的量浓度相等的NaHCO3、CH3COONa混合溶液中，由于HCO、CH3COO的水解，混合液一定显示碱性，A错误；醋酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液中一定满足：c(HCO)HCNHCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN。(3)将0.02 molL1的HCN与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 molL1的NaCN、HCN，测得c(Na)c(CN)，根据电荷守恒可知：c(H)c(OH)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CNH2O=HCNOH，H2OHOH，OH来自CN的水解和H2O的电离，而等式c(H)c(HCN)c(OH)中，c(HCN)由CN的水解和溶质HCN两者之和，即c(H)c(HCN)c(OH)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)c(CN)0.01 molL1，D正确。(4)Al3与HCO发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O)c(H2C2O4)，由于氢离子来自水的电离和HC2O的电离，则c(H)c(C2O)，HC2O的水解程度较小，则c(HC2O)c(C2O)，溶液中各离子浓度大小为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)；溶液中存在的阴离子为HC2O、C2O、OH，阳离子为Na、H，其电荷守恒表达式为c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)。答案：(1)bac(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN(3)B、D(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(Na)c(H)12.25 ，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH)分别是NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。.已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)解析：.(1)NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H来自于水的电离，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH来自于水的电离，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH电离的OH会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。.溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO浓度，平衡向左移动，c(H)减小，pH增大。答案：.(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的(或其他合理答案).(1)乙(2)B乙(或甲)增大(或不变)13常温下，如果取 0.1