《归纳与整理 》习题2.doc

归纳与整理 习题一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应2.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸3.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化4.下列反应中不属于可逆反应的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O45.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 molL-1s-1,则3 s末NH3的浓度为()。A.0.4 molL-1B.0.6 molL-1C.0.9 molL-1D.1.2 molL-16.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.B.C.D.7.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。A.B.C.D.8.下列属于原电池反应的是()。A.氧化铝膜破坏后,金属铝被迅速氧化B.白铁镀锌层破损后,还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟二、填空题9.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1)画出装置图,并标明各部分材料名称。(2)负极材料,正极材料,电解质溶液是。(3)写出电极反应式:负极:;正极: 。解析:设计原电池一定要满足原电池的构成条件。10.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式(例子)能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCaCO3CaO+CO2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号)。11.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、45 min)反应速率最大 ,原因是 。(2)哪一时间段的反应速率最小,原因是(3)求23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 。(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是(填编号)。12.298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是参考答案一、 选择题1. 解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。答案:B2. 解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。答案:B3. 解析:只要建立了可逆反应,正、逆反应均同时存在,同时进行,达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化。如图t2时,v(正)=v(逆),达到化学平衡。答案:BD4. 解析:可逆反应应在相同条件下,正反应方向与逆反应方向同时进行。A选项中放电和充电的条件不同,故不属于可逆反应。答案:A5. 解析:同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=0.3 molL-1s-1=0.2 mol(Ls)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)t=0.2 molL-1s-13 s=0.6 molL-1。答案:B6. 解析:只提到正反应速率;各物质的物质的量之比为212,若为瞬时,不一定平衡,如保持不变,则平衡;SO3的质量分数不再改变,即说明各物质浓度不再改变,反应达到平衡。答案:C7. 解析:实质均为原电池装置。中Fe为正极,被保护;中Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的差别大,故中Fe被腐蚀得更快;中因铁不纯而发生微电池反应。答案:C8. 解析:A、C、D都不是原电池,B形成了铁锌原电池。答案:B二、 填空题9. 答案:(1)(2)锌片铜片CuSO4溶液(3)负极:Zn-2e-Zn2+正极:Cu2+2e- Cu10. 解析:仔细分析反应前后的能量形式变化。问答案比较开放。答案:2H2+O22H2O(答案合理即可)放电由化学能转化为电能,充电由电能转化为化学能由热能转化为化学能11. 解析:(1)反应速率最大,则单位时间内产生的氢气最多,23 min产生了232 mL-120 mL=112 mL氢气,因该反应是放热反应,此时温度最高。(2)反应速率最小,即单位时间内产生的氢气最少,为45 min,共产生20 mL氢气,此时H+浓度太低。(3)可先求氢气速率,根据化学计量数之比再求盐酸的反应速率。(4)A、B相当于降低浓度,C消耗了盐酸,减少了生成氢气的量,D增大了反应速率且消耗了锌,减少了产生氢气的量。答案:(1)23 min因该反应是放热反应,23 min时温度高(2)45 min因为45 min时H+浓度小(3)0.1 molL-1min-1(4)AB12.解析:注意分析“生成2 mol NH3”与“1 mol