3.1.3（人教版必修1）

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成NaOH为8.0 g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：C2将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g解析：n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知Fe过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g。答案：C3将54 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：A中不产生氢气，0.2 mol铝能与0.1 mol Ba(OH)2溶液，0.3 mol H2SO4溶液，0.6 mol HCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。答案：D4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 molL1的稀硫酸100 mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()A4.6 g Na,4.8 g Mg B5 g，Na,5 g AlC2.3 g Na,2.4 g Mg D1.8 g Al,2.4 g Mg解析：天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：C5将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa解析：同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则MAl27 gmol118 gmol1，MNa23 gmol1246 gmol1。答案：B6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()A123 B632C311 D111解析：金属均为0.3 mol过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为311。答案：C7等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为()A1 B2C3 D4解析：VB2VC，VAVBVC3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子为C的3倍，金属最外层电子一般b Ba0.08 mol。故物质的量和为 molx0.125 mol。答案：C二、非选择题w w w .x k b 1.c o m11质量比为23的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)_。解析：解法一：设Al的质量分别为2 g和3 g2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H254 g 32 g2 g g2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g 32 g3 g g则23解法二：(电子守恒法)质量比为23的Al在反应中失电子数也为23，则H得电子数为23，产生H2的物质的量之比也为23。答案：23121.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2Na2H2O=2NaOHH2223 g 2 mol 22.4 L1.15 g 0.1 Lc Vc0.5 molL1，V0.56 L。答案：(1)0.56 L(2)0.5 molL113向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成H2的体积。解析：(1)Al的摩尔质量是27 gmol1，n(Al)0.4 mol。(2)设参加反应的NaOH物质的量是n，则2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22204 moln则，n0.4 molc(NaOH)0.8 mol/L(3)设生成标准状况下的H2的体积是V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 322.4 L0.4 mol V所以V13.44 L答案：(1)0.4 mol(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 molNaOH溶液物质的量浓度是0.8 mol/L(3)13.44 L1410 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)解析：n(H2)0.3 mol，由关系式得：2Al2NaAlO23H22 2 3n(Al) n(NaAl