福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学高三化学上学期第一次联考试题.doc

福建省柘荣县第一中学、宁德市高级中学2017届高三化学上学期第一次联考试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 第卷（选择题，共42分）一、选择题（14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是( )a乙烯和甲烷都能发生加成反应b米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸c糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物d可用热的naoh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质22016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（ts）提名为化学新元素。117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素。其中的一种核素为293 117ts ，下列有关叙述正确的是( )a117号元素最高正价应为7 b核素293 117ts中中子数与质子数之差为176c117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化d117号与115号元素的原子质量比为117:1153下列有关实验的选项正确的是( )abcd记录滴定终点读数为12.20 ml蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体苯萃取碘水中i2 ，分出水层后的操作观察fe(oh)2的生成4用na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )a标况下，11.2l co和n2混合气体中含有的原子数是nab100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4nac1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目小于na d1 mol so2与足量o2在一定条件下反应生成so3 ，共转移2na个电子5下列叙述中，正确的是( )a钢铁腐蚀的负极反应为：fe3e= fe3+b碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：o22h2o4e4ohcmg al及naoh溶液构成的原电池中负极材料为mgd氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多6下列说法正确的是( )a 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性b 浓硫酸可用于干燥h2s和co2c 可以用加热法除去nacl固体中的混有的nh4cld 过量的cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成7x、y、z、w均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )ay、z的气态氢化物，前者更稳定by、w的单质，均可通过电解的方法获得cz、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强dx、w的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键8工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )a乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健b乙苯的同分异构体共有三种c可用br2的ccl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯d乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面9在一个4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3 a（g） b（g） 2 c（g） x d（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol c，经测定d的浓度为05moll1，下列判断正确的是( ) ax = 3 ba的转化率为50% c从反应开始到建立平衡，b的反应速率为0.5 moll1min1 d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%10工业上曾经通过反应“3fe 4naoh fe3o4 2h2 4na”生产金属钠，己知铁的熔点1535、沸点3000。下列有关说法正确的是( )a每生成1mol h2 ，转移的电子数约为4nab增大铁的量可以使反应速率加快c该反应条件下铁的金属性比钠强d将生成的气体在空气中冷却可获得钠11下列说法正确的是( )a在0.1moll1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(co32) c(hco3) 0.1moll1b硫化钠水解的离子方程式：s2 2h2o h2s 2ohcfeso4溶液中滴加次氯酸钠溶液：fe2 clo 2h2o fe(oh)2 2hclodagno3溶液中滴加足量nacl溶液，再滴加nai溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀12水溶液x中只可能溶有na+、ca2+、fe3+、al(oh)4、sio32、co32、so42中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物cco32和so42 一定不存在于溶液x中dna+、al(oh)4和sio32 一定存在于溶液x中13已知：2zn（s） o2（g）= 2zno（s）；h = -701.0kjmol12hg（l） o2（g）= 2hgo（s）；h = -181.6kjmol1则反应zn（s） hgo（s）= zno（s） hg（l）的h为( )a519.4kjmol1 b259.7kjmol1 c259.7 kjmol1 d519.4kjmol114如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的feso4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( ) a该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 b该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2 c将烧杯中溶液换成ki淀粉溶液也能验证生成物具有还原性d酸性feso4溶液中加入双氧水的离子反应为：2fe2+ h2o2 2h+ = 2fe3+ 2h2o第卷（非选择题，共58分）二、必做题（共3题，共43分）15（14分）纳米级fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：（1）a的名称是_；浓硫酸的作用是_。（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对c装置加热，这样操作的目的是_；反应一段时间后d中变蓝，e中溶液变浑浊，c中发生反应的化学方程式为_。（3）反应中若观察到b装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_。（4）反应一段时间后，b中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与zn反应，反应速率明显加快，原因是_。（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是_。abcd16(14分)a、b、c、d均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中a是单质。（1）若a是一种淡黄色固体，b是气态氢化物，c、d为气态氧化物，c是形成酸雨的主要物质。请写出c与b 反应的化学方程式_。（2）若b是气态氢化物，c、d为气态氧化物，且c、d是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应的化学方程式_。实验室中检验气体b用的试剂或用品为_。（3）若b、d既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断a元素在周期表中的位置是_。请写出的离子方程式_。（4）若c是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，d是一种强碱。则c作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_；焰色反应时，d的火焰呈 色。17(15分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（srco3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（srcl26h2o）的过程为：已知：srcl26h2o晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水；有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀的ph1.56.5沉淀完全的ph3.79.7（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）操作在酸性条件下，加入30% h2o2溶液的目的是： 。（3）操作将溶液的ph值由1调节至 （填选项）；所得滤渣的主要成分是 （填化学式）。a1.5 b4 c7 d9.7（4）工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。（5）操作中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。a水 b稀硫酸 c氢氧化钠溶液 d氯化锶饱和溶液（6）若滤液中ba2+浓度为1105mol/l，则滤液中sr2物质的量浓度不大于mol/l。（ 已知：ksp srso4 = 3.3107 ，ksp baso4 = 1.11010 ）三、选做题（共2题，选做其中1题，每题15分）18【物质结构与性质】 (15 分)钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为5。i 高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料gaas，砷与氯气反应可得到 ascl3、ascl5两种氯化物。 (1) ascl3分子的空间构型是 ，中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。(2)ga与as相比，第一电离能较小的元素是 ，gaas中砷的化合价为 。ii钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有5、4、3、2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 v2o5）提取钒的过程如下。(3)基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应的化学方程式： 。(4)已知单质钒的晶胞为 ，则 v 原子的配位数是 ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 g/cm3，则钒的相对原子质量为 。19【有机化学基础】（15分）化合物x是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：r1cho ch3coor2 r1chchcoor2请回答：（1）c、e中官能团的名称分别是 、 。（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。（3）a的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。 （4）b d f的化学方程式 。（5）对于化合物x ，下列说法正确的是 。a能发生水解反应 b不能使酸性kmno4溶液褪色 c能使溴的ccl4溶液褪色 d与新制cu(oh)2悬浊液共热产生砖红色沉淀（6）同时符合下列三个条件的f的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 与fecl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。宁德市高级中学 柘荣一中2016-2017学年第一学期第1次月考联考高三化学试卷参考答案1-5：badab 6-10：cccba 11-14：ddbc15（14分）（1）蒸馏烧瓶（2分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2分）（2）排除体系内的空气，防止干扰实验，防止爆炸（2分）feco3h2 = feco2h2o（2分）（3）调节a中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2分，不全对扣1分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2分）（5）取少量feco3加适量盐酸完全溶解，再加入少量k3fe(cn)3溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验fe3+也可） （2分）16（14分）催化剂（1）2h2sso2 = 3s2h2o （2分）（2）4nh35o2 = 4no6h2o （2分）； 湿润的红色石蕊试纸 （2分）（3）第3周期第a族 （2分）； 2al2oh6h2o=2al(oh)43h2 （2分）（4）1:2（2分） ； 黄（2分）17（15分）（1）加快反应速率，提高原料利用率（2分）；srco32hclsrcl2h2oco2（2分）（2）将fe2氧化成fe3（2分） （3）b（1分） ；fe（oh）3、baso4 （2分） （4）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2