2012年高三化学9月月考试题

牡一中2013届高三学年九月月考化学试卷H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 Mg：24 Al：27第卷 选择题 ( 共50分 )一、选择题（单选。110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分）1下列说法正确的是A二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B硅是制造光导纤维的材料C常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D水玻璃可用作木材防火剂2下列实验过程中，不会产生气体的是3下列说法不正确的是ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品4下列有关氧化还原反应的说法正确的是A化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂5一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72-和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需 PbO2 的物质的量为A3.0 mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol 6制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是AAlCl3 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl27能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸钠反应生成CO2 DCO2是气体，而SiO2是固体8下列离子方程式正确的是 A铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2+NO+2H2OBAlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH- AlO2-+2H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2OD过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O9关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L10在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、ClBc（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-CpH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-11氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212已知氧化性Fe3Cu2。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是AFeSO4 BFe2（SO4）3 CKNO3 D HNO313关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO3214下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 ABCD强电解质FeNaClBaSO4HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖CaCO3C2H5OHH2O15向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中C(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）A0.45mol/LB0.6mol/LC0.75mol/LD0.9mol/L16往BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。则下列结论合理的是 A氯化钡有两性 B两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡 CSO2有还原性，其水溶液呈酸性 D增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度减小17常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为092g B产生氢气的体积为896mL（标准状况） C图中m的值为156 D图中V2为6018下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法均正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DFeCl3溶液（FeCl2）酸性KMnO4溶液Cl219用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，密度为gL-1的某气体纯净物一个分子的质量为 B251.01105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD常温下，02molCl2溶于等体积水中，转移电子数为02 NA20已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AFeS、Al(OH)3和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和Al(OH)3 DAl2S3、FeS和S第II卷 非选择题 ( 共50分 )二、填空题（共50分）21（14分）（1）化学反应有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是 （填字母）。A过量的铜与浓硫酸反应 B过量的二氧化锰与浓盐酸反应C过量的稀硫酸与块状石灰石反应 D过量的稀硝酸与铁反应E过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 理由是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象 是 、 、 。（4）资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低。如浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，极稀的硝酸还可以被还原成NH4NO3。现取一定量的Fe、Al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如上图所示。回答下列问题：写出EF段反应的离子方程式 。A、B两点相差 mol。 D点沉淀为 mol。22（8分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。（2） 若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则C的化学式是 。工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂 Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。23（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_ （2）某同学欲称量一定质量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ 。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_ 。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24（16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_ 。（填字母）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙II