「高三沉淀溶解平衡专题【复习准备】」.doc

2016-2017年度高三沉淀溶解平衡专题一选择题（共15小题）1下列有关实验及其分析叙述正确的是（）A向2.0mL浓度均为0lmolLl的KC1、KI混合溶液中滴加12滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2，铜粉仍不溶解C向AIC13溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失D将CO2通入Ba（NO3）2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也无沉淀产生2（双选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013，下列说法错误的是（）At时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数K=4.010103已知：25时Ksp（BaSO4）=1.01010该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同Ba、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=91044已知lg2=0.3010，KspMn（OH）2=2x1013实验室制氯气的废液中含c（Mn2+ ）=0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）A8.15B9.3C10.15D11.65化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（）AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应平衡常数K=C溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变D达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）6已知lg2=0.3，KSPCr（OH）3=6.41031某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1105时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为（）A4.4B5.6C6.7D8.47在t时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t时AgBr的Ksp=51013，下列说法不正确的是（）A在t时，Agl的Ksp=2.51015B图中b点有碘化银晶体析出C向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D在t时，反应AgBr（s）+I（aq）Agl（s）+Br（aq）的平衡常数K=2008下列说法正确的是（）A向5mL 0.4molL1 NaOH溶液中先加入3滴1molL1MgCl2溶液，再加入3滴1molL1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖C用某已知浓度的HCl 滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定所得NaOH的浓度偏低D向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子9在溶液中有浓度均为0.01molL1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25时，KspFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=7.01031，KspZn（OH）2=1.01017；KspMg（OH）2=1.81011当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）AFe3+BCr3+CZn2+DMg2+10已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl1125，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（）A1.8107mol/LB1.8108 mol/LC1.8109mol/LD1.81010mol/L12已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）AAl2S3、FeS和SBFe（OH）3和Al（OH）3CFe2S3和Al（OH）3DFeS、Al（OH）3和S1325时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）ANa2S溶液中：c（S2）+c（HS）+c（H2S）2c（Na+）B25时K甲（CuS）约为11035C向100mLZn2+、Cu2+浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D向Cu2+浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出14在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl1525时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（q）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（O