湖南省益阳市第六中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省益阳六中高一（上）第一次月考化学试卷一选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1（2分）（2014秋舒城县校级期中）容量瓶上标有压强 刻度线 浓度 容量 温度等项中的（）abcd考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，故选b点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累2（2分）（2011天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）a试管b坩埚c蒸发皿d烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选d点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作3（2分）（2012云南校级学业考试）下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵abcd考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器解答：解：普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；试管常用于物质的制备、发生装置；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；托盘天平常用于称量固体的质量；分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离所以用来分离的仪器有故选c点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累4（2分）（2013秋江西期末）如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）a过滤b蒸馏c分液d萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答解答：解：a过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故a错误；b蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故b错误；c食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故c正确；d萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故d错误；故选c点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大5（2分）（2010常州学业考试）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单6（2分）（2012秋桃城区校级期末）下列叙述正确的是（）a1molh2o的质量为18g/molbch4的摩尔质量为16gc标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4ld3.011023个so2分子的质量为32g考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、从摩尔质量与物质的量计算质量分析；b、从摩尔质量的概念分析判断；c、从气体摩尔体积的应用条件分析判断；d、微粒数换算为物质的量，结合摩尔质量计算分子的质量；解答：解：a、1molh2o的质量为1mol18g/mol=18g，故a错误；b、ch4的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4l，故c错误；d、3.011023个so2分子的物质的量=0.5mol，so2分子的质量=0.5mol64g/mol=32g，故d正确；故选d点评：本题考查了摩尔质量的概念、单位的应用，气体摩尔体积的应用条件，微粒数和物质的量的换算7（2分）（2010秋广州期末）已知3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是（）a16gb32gc64g/mold32g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：m=，计算出x气体的摩尔质量解答：解：3.011023个x气体分子的物质的量为：n=mol=mol=0.5mol，x气体的摩尔质量为：m=32g/mol，故选d点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式m=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力8（2分）（2011秋岐山县期末）同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）aso2bch4cco2do2考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小解答：解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（so2）=，n（ch4）=，n（co2）=，n（o2）=，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是ch4，体积最大的就是ch4，故选b点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小9（2分）（2013秋资阳区校级月考）下列说法错误的是（）a0.3 mol硝酸b1.5 mol氧气c1 mol氮d0.5 mol氖考点：物质的量的单位-摩尔版权所有专题：化学用语专题分析：物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质，单位是mol，用物质的量表示微粒时，必须证明具体的粒子名称，常用粒子的元素符号表示，据此进行判断解答：解：a0.3 mol硝酸表示0.3mol硝酸分子，该表示合理，故a正确；b1.5 mol氧气表示氧气的物质的量为1.5mol，该表示合理，故b正确；c1 mol氮没有明确何种微粒，是1mol氮气还是1mol氮原子没有指明，故c错误；d氖是单原子分子，0.5 mol氖表示0.5mol氖原子，该表示方法合理，故d正确；故选c点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确物质的量的概念及正确表示方法，注意用物质的量表示粒子时，必须指明具体的粒子10（2分）（2013秋资阳区校级月考）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4lc常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nad物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 数目为1 na考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况水不是气体；b、依据标准状况气体摩尔体积概念分析判断；c、依据n=计算物质的量得到钠离子数；d、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：a、标准状况水不是气体，22.4l h2o物质的量不是1mol，故a错误；b、依据标准状况气体摩尔体积概念分析，温度压强不知不能计算气体体积，故b错误；c、依据n=计算物质的量=0.01mol，得到钠离子数为0.02 na，故c正确；d、溶液体积不知不能计算微粒数，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单11（2分）（2014秋阜宁县校级期中）1mol/l的fecl3溶液与1mol/l的kcl溶液中cl的物质的量浓度之比为（）a1：1b2：1c3：1d1：3考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：由化学式fecl3可知fecl3溶液中氯离子浓度为氯化铁浓度的3倍，kc1溶液中cl的物质的量浓度与氯化钾浓度相等，基础解答解答：解：1mol/l的fecl3溶液中氯离子浓度为1mol/l3=3mol/l1mol/l的kc1溶液中cl的物质的量浓度为1mol/l，故1mol/l的fecl3溶液与1mol/l的kc1溶液中cl的物质的量浓度之比为3mol/l：1mol/l=3：1，故选c点评：考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意根据电解质的化学式判断电解质离子与电解质的浓度关系12（2分）（2012秋九原区校级期中）下列说法正确的是（）a摩尔质量就等于物质的式量b硫酸和磷酸的摩尔质量相等chno3的摩尔质量是63gd摩尔质量就是物质式量的6.021023倍考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：a、摩尔质量在数值上等于物质的式量；b、硫酸和磷酸的摩尔质量为98g/mol；c、摩尔质量的单位是g/mol；d、摩尔质量在数值上等于物质的式量解答：解：a、摩尔质量在数值上等于物质的式量，摩尔质量的单位为9g/mol，物质的式量是比值单位为1，故a错误；b、硫酸和磷酸的摩尔质量为98g/mol，则硫酸和磷酸的摩尔质量相等，故b正确；c、摩尔质量的单位是g/mol，则hno3的摩尔质量是63g/mol，故c错误；d、摩尔质量在数值上等于物质的式量，故d错误故选b点评：本题考查了摩尔质量的含义和单位，注意把握摩尔质量与式量的差别，题目难度不大13（2分）（2014秋仙游县校级期中）将200ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.05mol/lc0.2 mol/ld0.04 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据稀释定律，稀释前后溶质naoh的物质的量不变，据此计算稀释后naoh溶液的物质的量浓度解答：解：令稀释后naoh溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质naoh的物质的量不变，则：0.2l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.2mol/l故选c点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用14（2分）（2013秋资阳区校级月考）在标准状况下，与12g h2的体积相等的n2的（）a质量为12 gb物质的量为6 molc体积为22.4 ld物质的量为12 mol考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：12g h2的物质的量为=6mol，体积相等，则物质的量也相等，则v（n2）=6mol22.4l/mol=134.4l，m（n2）=6mol28g/mol=168g，故选b点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大15（2分）（2013秋资阳区校级月考）已知br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列选项能从溴水中萃取溴的是（）a酒精b乙酸c四氯化碳d浓h2s o4考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a酒精与水互溶，故a错误； b乙酸与水互溶，故b错误；c溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应；水与四氯化碳不互溶，故c正确；d溴不易溶于浓硫酸，故d错误故选c点评：本题考查了萃取与分液，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；萃取是物质分离、提纯的常用物理方法16（2分）（2010秋南通期中）在标准状况下，占体积最大的是（）a98 g h2so4b6.021023n2个分子c44.8 l hcld6 g h2考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据气体摩尔体积与体积的计算公式：v=nvm，标况下vm=22.4l/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4l解答：解：a、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4l，b、6.021023n2个分子，氮气的物质的量为1mol，c、44.8 l hcl，氯化氢的物质的量为2mol，d、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，故选：d点评：本题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，本题难度不大17（2分）（2013秋资阳区校级月考）下列气体所含原子数最多的是（）a0.5mol c2h6b14g n2c22g co2d32g o2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算选项中各物质的物质的量，结合分子式计算各物质含有的原子的物质的量，由n=nna可知，原子的物质的量越大原子数目越多解答：解：a每个c2h6分子含有8个原子，0.5mol c2h6含有原子的物质的量为0.5mol8=4mol；b14gn2的物质的量为=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；c.22g co2的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；d.32go2的物质的量为=1mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol2=2mol故选：a点评：本题考查物质分子中原子数目计算，难度较小，旨在考查常用化学计量的有关计算，注意公式的运用18（2分）（2014秋隆回县校级期中）某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）a25.2gb24.8gc24.2gd25.8g考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算解答：解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量=25g0.2g=24.8g故选b点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键19（2分）（2012秋上犹县校级期中）下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl的物质的量浓度相同的是（）a100 ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液b200 ml 0.25 mol/l hcl溶液c50 ml 1mol/l nacl溶液d200 ml 0.25 mol/l cacl2溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，100ml 0.5mol/l nacl中cl物质的量浓度为0.5mol/l解答：解：a、100ml 0.5 mol/l mgcl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/l2=1mol/l，故a错误；b、200ml 0.25 mol/l hcl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/l，故c错误；d、200ml 0.25 mol/l cacl2溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/l2=0.5mol/l，故d正确；故选：d点评：明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大20（2分）（2011秋石家庄期末）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：a、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故a错误b、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故b正确c、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故c错误d、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故d错误故选b点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应21（2分）（2013秋泗洪县校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/l的k2so4溶液的说法中正确的是（）a1l溶液中含有0.3na个k+b2l溶液中含有so42离子1.2 nac2l溶液中k+浓度为1.2mol/ld1l溶液中含 有k+和so42离子总数为0.9na考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1molk+，再根据n=nna计算离子的数目；b、根据n=cv计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据n=nna计算离子的数目；c、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；d、根据n=cv计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据n=nna计算离子的数目解答：解：a、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2molk+，1l溶液中含有k+=1l0.3mol/l2na=0.6na个，故a错误b、2l溶液中含有so42离子数=2l0.3mol/lna=0.6na，故b错误；c、0.3mol/l k2so4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以k+离子浓度是0.6mol/l，故c错误；d、1l溶液中所含k+、so42总数为1l0.3mol/l3na=0.9na，故d正确；故选d点评：本题考查溶液物质的量浓度，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关22（2分）（2013秋资阳区校级月考）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40gnaoh溶解在1l水中b将1l10mol/l的浓盐酸加入9l水中c将常温常压下22.4l hcl气体溶于水配成1l溶液d将40g naoh溶解在少量水中，再加蒸馏水定容到溶液体积为1l考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、根据溶液的体积不等于溶剂的体积；b、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断c、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；d、根据溶液的物质的量浓度概念计算分析解答：解：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b、1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合配成溶液的体积不是10l，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故b错误c、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4lhcl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4lhcl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故c错误；d、将40g naoh物质的量为1mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水定容到溶液体积为1l，溶质的物质的量浓度仍为1moll1，故d正确；故选：d点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关23（2分）（2013秋资阳区校级月考）下列关于阿伏伽德罗常数（na）的说法错误的是（）a32克o2所含的原子数目为nab0.5mol h2o含有的原子数目为1.5nac1mol氦气含有的原子数目为nad0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算分析；b、原子数=物质的量原子数得到；c、氦气是单原子分子；d、氯气是双原子分子解答：解：a、依据n=计算，32克o2所含的原子数目=2na=2na，故a错误；b、原子数=物质的量原子数得到，0.5mol h2o含有的原子数目为1.5na，故b正确；c、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数目为na，故c正确；d、氯气是双原子分子，0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol，故d正确；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析，物质的量计算微粒数的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单24（2分）（2013秋资阳区校级月考）下列各组物质中，分子数目相同的是（）a5l cl2与5l hclb0.2molo2与标准状况下的22.4l酒精c36gh2o与通常状况下44.8l co2d25c，101kpa时，等体积的空气与h2考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：物质中分子数相同，说明两种物质的物质的量相等，a温度和压强不同，气体摩尔体积不同，相同体积的不同气体的物质的量不同；b标况下酒精是液体，气体摩尔体积对其不适用；c通常状况下气体摩尔体积大于22.4l/mol；d相同条件下，气体摩尔体积相等，只要气体体积相等，则气体的物质的量就相等解答：解：物质中分子数相同，说明两种物质的物质的量相等，a温度和压强不同，气体摩尔体积不同，相同体积的不同气体的物质的量不同，导致其分子数不同，故a错误；b标况下酒精是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算乙醇物质的量，所以无法比较其分子数，故b错误；c通常状况下气体摩尔体积大于22.4l/mol，则二氧化碳的物质的量小于2mol，水的物质的量是2mol，则二者分子数不等，故c错误；d相同温度和压强时，气体摩尔体积相同，所以等体积的空气和氢气的物质的量相等，则分子数相等，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的量的有关计算，实质上是考查气体摩尔体积的适用范围及适用条件，知道常见物质的状态，注意：气体摩尔体积仅适用于气体，对于固体和液体不适用，标况下三氧化硫为固体，为易错点二填空题：（每空2分，共30分）25（8分）（2013秋资阳区校级月考）0.5mol 的镁含0.5na个镁原子，质量是12g；1.2041024个镁原子物质的量是2mol，质量为48g考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=nna、m=nm、n=中各个物理量的关系进行有关计算解答：解：n（mg）=nna=0.5molna/mol=0.5na，m（mg）=nm=0.5mol24g/mol=12g、n（mg）=2mol，m（mg）=nm=2mol24g/mol=48g，故答案为：0.5na；12；2；48点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确各个物理量的关系式即可解答，将已知量代入公式即可，题目难度不大26（2分）（2013秋资阳区校级月考）3.4g nh3所含的质子数为1.2041024考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为氨气的10倍，再结合n=nna 计算含有质子数目解答：解：3.4g nh3的物质的量=0.2mol，每个氨气分子含有10个质子，质子物质的量为0.2mol10=2mol，则含有质子数目=2mol6.021023mol1=1.2041024，故答案为：1.2041024点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，有利于基础知识的巩固27（6分）（2011秋城厢区校级期末）483g na2so410h2o中所含的na+的物质的量是3mol和so42的物质的量是1.5mol，所含h2o分子的数目是15na个考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合晶体的组成、构成来进行计算解答：解：483g na2so410h2o的物质的量为：n=1.5mol，根据晶体的组成可知，n（na+）=2n（na2so410h2o）=21.5mol=3mol，n（so42）=n（na2so410h2o）=1.5mol，n（h2o）=10n（na2so410h2o）=101.5mol=15mol，n=nna=15na，故答案为：3mol；1.5mol；15na点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关物质的量的计算公式的运用，把握有关概念28（4分）（2013春原平市校级期中）若某原子的摩尔质量是m g/mol，则一个该原子的真实质量是g考点：摩尔质量版权所有专题：化学用语专题分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是mg，1mol原子有阿伏加德罗常数na个（na=6.021023），即na个原子的质量是m g，则一个该原子的真实质量约为g，故答案为：点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单29（12分）（2011秋江夏区校级期中）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为na个（3）该气体在标准状况下的体积为22.4l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为moll1考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算版权所有专题：计算题分析：（1）利用n= 来计算；（2）利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用v=nvm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：解：（1）根据公式n=得物质的量为n=； （2）根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为na；（3）根据公式v=nvm得v=22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）m（溶液质量）100%，得溶液中溶质的质量分数为100%；（5）根据公式c=得c=；故答案为：（1） （2）na （3）22.4 （4）100% （5）点评：本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度三、实验题30（10分）（2013秋资阳区校级月考）实验室用naoh固体配制500ml0.40moll1naoh溶液（1）经计算需用托盘天平称取8.0g的naoh固体（2）在称取naoh后进行了下列操作：等溶解的naoh其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500ml容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 2 至3cm处，改用胶头滴管胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切在盛naoh的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）（3）若在配制溶液时容量瓶