盐类的水解练习-鲁科版高中化学一轮题目.doc

课时3盐类的水解一、选择题(本题共10个小题，每题5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()。ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO4下列有关问题，与盐的水解有关的是()。NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D525 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大6常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是AHX、HY、HZ的酸性依次增强B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)7常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11010，则该溶液可能是H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOH；CH3COONaA B C D8常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等9常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液的pH如表所示：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0下列说法正确的是A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的溶液是NaClO溶液C常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11(8分)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2 CH3OH HCOOH(1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH”、“”、“7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHBHBHB2回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1 Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)15(11分)10 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水