中考科学总复习 满分策略 第三部分 化学部分 第26讲 物质的转化规律课件.ppt

科学 第26讲物质的转化规律 一 掌握物质之间的转化关系二 能应用物质间的转化关系设计物质制备的方案 1 氧气 氧化物 酸 氢气 水h2so4 hcl h2 h2o mg al zn fe c 解析 a b c三种金属氧化物都可以与盐酸反应生成对应的盐酸盐fecl3 cacl2 cucl2 d cu的活泼性排在氢的后面 不能与盐酸反应生成对应的盐 故d错 fecl3 cacl2 cucl2均能与agno3反应生成对应的硝酸盐fe no3 3 ca no3 2 cu no3 2 因ca的金属活泼性大于fe 所以ca no3 2不能与fe发生反应 故b错误 而fe no3 3与fe发生反应生成的是fe no3 2 fe no3 2不能与o2反应 故a错 fe置换出cu no3 2中的cu 可以与氧气反应得到cuo 故正确答案是c 2 下列实验方案的设计不可行的是 a 用铜和稀硝酸反应制取no 并用向上排空气法收集气体b 制备fe oh 2时 应将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液中再滴入feso4溶液c 用如图所示的装置测定黄铜 cu zn合金 中zn的含量d 除去粗盐中的ca2 mg2 so42 依次加入的物质是h2o ba oh 2 na2co3 hcl 解析 一氧化氮的密度接近空气的密度 且一氧化氮极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮 所以不能用排空气法收集 故a错误 a 3 下列除杂方法中 正确的是 a 解析 所谓除杂 提纯 是指除去杂质 同时被提纯物质不得改变 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法 常见除杂质思路方法 1 沉淀法 假如一种试剂将被除去的杂质变为沉淀 再用过滤法除去 2 化气法 加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出 3 置换法 利用置换反应的原理将杂质除去 4 转纯法 将被除去的杂质变为提纯物质 5 吸收法 常用于气体的提纯除杂质题 至少要满足两个条件 加入的试剂只能与杂质反应 不能与原物质反应 反应后不能引入新的杂质 且杂质便于分离 故a cu在空气中灼烧生成氧化铜 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 故a正确 b co2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水 co不与澄清石灰水反应 应再进行干燥 否则会引入新的杂质水蒸气 故b错误 c nacl能与过量agno3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银 过量的 不符合除杂原则 故c错误 d cao能与水反应生成氢氧化钙 碳酸钙难溶于水 反而会把原物质除去 不符合除杂原则 故d错误 5 将粗制的cuo 含少量feo 粉末慢慢加入到30 的浓盐酸中 并充分搅拌使之溶解得溶液 为了制得不含杂质的cucl2溶液并制得cucl2 2h2o晶体 查阅到的相关材料如下表 请你参与以下问题讨论 1 方案 中 调ph的y 填 能 或 不能 用naoh溶液 ph调节的范围是大于 而小于 x的名称 2 方案 中 氧化剂x的化学式可以是 或 调ph的y是 ph调节的范围是大于 而小于 3 从原子利用率的角度来看 你认为方案 中的y最好选用 从环保的角度来看 方案 中的x最好选用 能 4 4 7 6 浓盐酸 cl2 h2o2 cuo或cuco3或cu2 oh 2co3 3 7 4 4 cuo h2o2 解析 溶液 中除了有cucl2外 还有fecl2杂质 据查阅到的相关材料中的有关数据 可通过形成金属氢氧化物沉淀来实现分离与提纯 方案 它是将溶液ph调至大于6 4而小于7 6 fe2 不沉淀 使cu2 转化为氢氧化铜沉淀 经洗涤 再加入浓盐酸得cucl2溶液 然后 结晶过滤得cucl2 2h2o晶体 方案 它是先加入氧化剂x 将fecl2氧化为fecl3 为了不引入杂质 氧化剂要用h2o2或cl2 加入y的目的是调溶液的ph 为了不引入杂质 y可以是cuo cuco3 cu2 oh 2co3 将溶液的ph调节到3 7 4 3之间 从而形成fe oh 3沉淀 而cucl2不形成沉淀 然后 结晶过滤得cucl2 2h2o晶体 从环保的角度看氧化剂用h2o2 h2o2是绿色氧化剂 方案 的y最好选用cuo cuco3 cu2 oh 2co3与酸反应产生co2 不能进入目标产物 原子利用率不高 1 把caco3 nacl mgcl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 a h2onaohhclb h2okohhclc h2onaohh2so4d h2okohh2so4 a 2 下列实验方案 实验设计达不到实验目的的是 c 1 氨碱法生产所得产品为纯碱 向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显 色 2 从步骤 提取粗盐常用 填 蒸发结晶 或 降温结晶 方法 3 从酸碱反应的角度分析 步骤 中通入氨气的作用是 红 蒸发结晶 使溶液呈碱性 有利于二氧化碳的吸收 治疗胃酸过多 分解 作出猜想 常温下钠与氧气反应的产物可能为 猜想一 猜想二 na2o2 猜想三 na2o2和na2o 实验探究一 na2o 固体溶于水 无气泡冒出 继续探究 钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体 作出猜想 生成的白色固体可能是 na2co3 na2co3和naoh 实验探究二 产生白色沉淀 酚酞试液变红 反思拓展 1 也可以用稀盐酸区别na2o2和na2o na2o2与稀盐酸反应的方程式为 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o x x的化学式为 2 实验结束后 废液缸中溶液呈碱性 请你设计一个实验方案处理废液 o2 加入适量的酸 将ph调为7 5 2017 预测 氢氧化镁是一种重要的化工原料 某矿石由mgo fe2o3 cuo和sio2组成 用它制备氢氧化镁的流程示意图如图 1 请写出步骤一中发生反应的化学方程式 任写一个 2 溶液a中所含的阳离子有 填离子符号 mgo 2hcl mgcl2 h2o mg2 fe3 cu2 h 3 已知 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的ph见表 步骤二中加入熟石灰 调节溶液的ph范围为 4 3个步骤中均用到的操作是 5 步骤三中生成产品的化学方程式为 6 7 9 1 过滤 mgcl2 ca oh 2 mg oh 2 cacl2 1 已知在一定条件下发生反应 甲 乙 丙 丁 下列判断正确的是 a 甲 乙 丙 丁不可能含有同一种元素b 丙为盐 丁为水 则该反应一定为复分解反应c 甲 乙为化合物 则该反应一定为复分解反应d 丙为cu no3 2 则甲可能为单质 氧化物 碱或盐 d 2 某白色粉末可能含有碳酸钠 硫酸钠 硫酸钾 氯化钾 氢氧化钡中的一种或几种 为了探究其成分 小王同学按照如图所示流程进行了实验 关于该实验有以下说法 若步骤 中沉淀全部溶解 则原白色粉末一定有氢氧化钡 碳酸钠 可能有氯化钾 若步骤 中沉淀部分溶