高中化学 主题3 物质的检测 课题2 物质中某组分含量的测定练习 鲁科版选修6.doc

主题3 物质的检测 课题2 物质中某组分含量的测定1在实验中手不慎被划破，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因可能是()afecl3溶液具有杀菌消毒作用bfecl3溶液能使血液凝聚cfecl3溶液能产生fe(oh)3沉淀堵住伤口dfecl3能使血液发生化学变化解析：选b。血液属于胶体，其胶粒遇到fecl3时会发生聚沉而起到止血作用。2下列说法正确的是()a仅用agno3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐b重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离d用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低解析：选b。a中nacl和nano2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解的为nano2。c项乙酸与乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离。d项酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液会被稀释，浓度降低，所用体积增大，使测定结果偏高。3某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体解析：选b。a项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；b项正确；c项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；d项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且mgcl2溶液加热蒸干后得到的应该是mgo，故操作错误。4室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的氢氧化钠溶液b0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸和ph10的氢氧化钠溶液解析：选b。a、d项ph7；c项ch3cooh过量，phfe3i2；还原性：ife2br，则下列反应能发生的是()abr22i=2bri2b2bri2=br22ici22fe2=2fe32id2fe32br=2fe2br2解析：选a。在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。a.氧化剂、氧化产物分别是br2和i2，还原剂、还原产物分别是i和br，根据已知条件：氧化性：br2i2，还原性：ibr，满足上述规律，所以能够发生。11取体积相同的两份naoh溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是_。用已知物质的量浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为va，另一份消耗硫酸溶液的体积为vb，则：(1)以甲基橙为指示剂时，va与vb的关系是_；(2)以酚酞为指示剂时，va与vb的关系是_。解析：naoh溶液放置于空气中，因naoh与空气中co2反应，使naoh减少，所以溶液的ph减小。用h2so4滴定na2co3溶液，反应分两个阶段进行：hco=hco(此时溶液呈弱碱性)；hhco=h2oco2(溶液呈弱酸性)。滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。(1)若选用甲基橙做指示剂，因其变色范围是3.14.4，滴定反应按进行，由关系式2naohna2co3co2知，消耗的h2so4的量不变，所以vavb；(2)若选用酚酞做指示剂，酚酞的变色范围为810，滴定按进行，消耗h2so4的量减少，所以vavb。答案：减小naoh与co2反应，使naoh减少(1)vavb(2)vavb12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moll1酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液，反应离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o。填空回答问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml) b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml) d锥形瓶e铁架台 f滴定管夹g烧杯 h白纸i胶头滴管 j漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) ml计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于kmno4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放kmno4溶液。(3)mno为紫色，mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。答案：(1)abdefgh(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为mno转化为mn2时紫色退去(4)少小13纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用现代分析仪器测定tio2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2)检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。(3)下列可用于测定tio2粒子大小的方法是_(填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法c质谱法 d透射电子显微镜法(4)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(5)滴定终点的现象是_。(6)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m gmol1)试样w g，消耗c moll1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。(7)判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。解析：(2)检验cl是否被除净可以取最后一次洗液，滴加agno3溶液。(3)a、b、c均用来测量有机物中h的种类含量的，只有d可以测粒子大小。(4)nh4fe(so4)2溶液中的nh、fe3易水解，加入h2so4使溶液呈酸性从而抑制它们的水解。(5)滴定终点时，有fe3剩余，kscn遇fe3变红。(6)由tio2nh4fe(so4)2知w100%。(7)由w知，当nh4fe(so4)2溅出，则v偏大，w偏大；当滴定终点俯视读数，读得数据偏小，v偏小，则w偏低。答案：(1)ticl4(x2)h2otio2xh2o4hcl(2)取少量水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净(3)d(4)抑制nh4fe(so4)2水解ac(5)溶液变为红色(6)(或%)(7)偏高偏低14某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100 ml)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。实验目的测定食醋的总酸量实验原理中和滴定实验用品蒸馏水，市售食用白醋样品500 ml(商标注明总酸量：3.50 g/100 ml5.00 g/100 ml)，0.1000 mol/l naoh标准溶液；100 ml容量瓶，10 ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙、酚酞、石蕊)。实验步骤配制并移取待测食醋溶液用10 ml移液管吸取10.00 ml市售白醋样品置于100 ml容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 ml，并移至锥形瓶中。盛装标准naoh溶液将碱式滴定管洗净后，用naoh标准溶液润洗3次，然后加入naoh标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置，读取数据并记录为naoh标准溶液体积的初读数。滴定往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示剂12滴，滴定至终点。记录naoh的终读数。重复滴定3次。数据记录滴定次数实验数据1234v(样品)/ml20.0020.0020.0020.00v(naoh)始/ml0.000.200.100.10v(naoh)终/ml14.9815.2015.1216.24问题与思考(1)步骤中还需补充的仪器有_，蒸馏水的处理方法是_。(2)步骤中你选择的酸碱指示剂是_，理由是_。(3)若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_。(4)样品总酸量约为_g/100 ml。解析：步骤中用移液管将10.00 ml样品移入容量瓶后，定容时应沿玻璃棒注入蒸馏水，并在距离刻度线1 cm2 cm时改用胶头滴管滴加。步骤中用naoh溶液滴定醋酸，恰好反应时溶液是弱碱性，选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。第4次数据与前3次相差很大，应舍去。计算前3次实验所消耗 naoh溶液的体积的平均值为15.