【同步练习】《化学平衡》（人教版）.docx

化学平衡同步练习 基础题1下列反应中，属于可逆反应的是()N23H22NH3，2NH33H2N22NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3CH3CH2OHCH2=CH2H2O，CH2=CH2HOHCH3CH2OH2NaCl22NaCl，2NaCl2NaCl2A只有BC D214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO3哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，反应原理为N23H22NH3。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成5一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率6在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键7在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍8在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态9下列说法中能说明2HI(g) H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_。(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；(3)c(HI)c(I2)；(4)反应速率：v(H2)v(I2)v(HI)；(5)c(HI)c(I2)c(H2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。10在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的反应速率v_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变 提高题11在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D混合气体总质量12(2016临沂高二检测)可逆反应：2NO22NOO2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABC D13已知常温常压下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是()AQ92.4 BQ46.2CQ46.2 DQ46.214在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。A消耗CO的化学反应速率和消耗CO2的化学反应速率相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为零15乙酸和乙醇可以发生酯化反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。(1)对于上述可逆反应，若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，一段时间后，分子中含有18O的物质有_。A1种 B2种C3种 D4种(2)在上述条件下，生成物中水的相对分子质量为_。A16 B18C20 D22(3)下列描述，能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有_。单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间内，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间内，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸正反应速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化第二课时 基础题1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C可逆反应达到平衡，使用了催化剂D由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等2已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动3一定温度下，可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强B若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂C若abc，则t0时刻只能是增大了容器的压强D若abc，则t0时刻只能是加入了催化剂4下图中曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A升高温度B加大X的投入量C使用催化剂 D缩小体积5一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0B若温度为T1、T2时，平衡体系中I的逆反应速率分别为v1、v2，则v1v2C若反应达到平衡状态，向混合溶液中加入KI固体，平衡向右移动D状态D时，v正v逆8下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量9反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。10一密闭体系中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如下图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min113.(2016佛山高二检测)对于反应A(s)2B(g) 3C(g)H0，平衡时的C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()AY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1BY表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1CX表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y314工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图曲线甲所示。请完成下列问题：(1)a点正反应速率_逆反应速率(填“”“”或“”)。(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线乙所示，曲线乙对应改变的实验条件可以是_(填序号)。a加催化剂 b增大压强c升高温度 d增大CO2浓度15(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 时发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HH2OCO2D以上说法都不正确5已知830 时，反应CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数K1，将各物质按表中的物质的量(单位：mol)投入恒容容器中，则开始时反应逆向进行的是()选项ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)52326据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行，可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应表示为X3Y2Z，此温度下的平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(Ls)B12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0。请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；该温度时的平衡常数K_。(2)若反应温度升高，则M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1，达到平衡后，c(P)2 molL1，则a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。10温度为T 时，向某恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t10。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A500 s内N2O5的分解速率为2.96103 molL1s1BT1温度下的平衡常数K1125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K15.00 molL112(2016南昌高二月考)一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g)D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是()A02 min内，正反应速率逐渐增大B4 min时，A的转化率为50%C6 min时，B的体积分数为25%D4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动13已知(HF)2(g) 2HF(g)H0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)vaD当30 g/mol时，n(HF)n(HF)22114酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落范围日益扩大，其酸度不断上升。据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡。SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，对SO2进行综合治理和应用会造福人类。例如，在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率()与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.10 MPa，该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。15乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)，298 K时，K12.951011。2CO(g)4H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)，298 K时，K21.711022。(1)写出反应的平衡常数表达式：K_。(2)条件相同时，反应与反应相比，转化程度更大的是反应_。以CO2为原料合成乙醇的优点是_(写出一点即可)。(3)在一定压强下，测得反应的实验数据如下表：温度(K)转化率(%)n(H2)/n(CO2)5006007008001.545332012260432815383623722根据表中数据分析：温度升高，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)；提高氢碳比，对生成乙醇_(填“不利”或“有利”)。参考答案第一课时基础题1解析：选A。只有中两个反应是在同一条件下进行，根据可逆反应定义，A正确。2解析：选C。14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，14CO的分解(生成14CO2和14C)(逆反应)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有14CO2、14CO、14C。3解析：选C。各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v正v逆0。4解析：选A。A项前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A正确；B项指的都是正反应速率；C项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。5解析：选C。A项，该反应为等体积反应，压强不变不能作为平衡的标志；B项，未达到平衡状态，三种物质也能共存；D项，当AB的消耗速率等于A2消耗速率的2倍时，该反应才达到平衡状态。6解析：选C。A.该反应体系的压强不再发生变化，即各反应物、生成物的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态；B.v正(CO)v逆(H2O)，即v正(H2O)v逆(H2O)，说明反应达到平衡状态；C.生成n mol CO的同时生成n mol H2，都表示正反应，不能说明反应是否达到平衡状态；D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，体现了v正v逆，说明反应达到平衡状态。7解析：选D。由图像知，Ot2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM；t2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t3时刻反应已达到平衡，此时v正v逆，因此选项A、B、C的说法都是错误的。8解析：选C。 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始(mol) 3100转化(mol) 3a a xa 2a平衡(mol) 33a 1a xa 2a由题意得：2a0.8，a0.4。0.2 molL1，x1，A正确；B项，v(A)0.3 molL1min1，正确；C项，(B)100%40%，错误；D项，由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态，正确。9解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个HH键断裂(逆反应方向)的同时有两个HI键断裂(正反应方向)，即v正v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡，容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。(10)气体的质量和体积不变，密度始终不发生变化。答案：(2)(6)(9)10解析：(1)该反应达平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 molL1，所以表示NO2浓度变化的曲线是b。(2)A项表示的是同一方向的速率，在任何时候都成立，而D中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。答案：(1)b1.5103 mol(Ls)1(2)BC提高题11解析：选A。该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量始终不变。在温度和体积一定时，混合气体的压强与气体总物质的量成正比，所以混合气体的压强也始终不变。反应物A是固体，其他物质都是气体。根据质量守恒定律，反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体A的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式：，混合气体的平均相对分子质量的公式：r，因为V、n都是定值，所以混合气体的密度和平均相对分子质量不变时，混合气体的质量不变，反应已达平衡。12解析：选A。分别表示正、逆反应方向，且变量符合化学计量数之比，正确；都表示正反应方向，错误；化学反应达到平衡时各组分的浓度不再改变，但不一定符合化学计量数之比，错误；混合气体的颜色不再改变说明NO2的浓度不再改变，正确；混合气体的密度为，气体的质量和容器的体积都不变，故密度始终不变，错误；混合气体的平均相对分子质量为Mr，气体的质量不变，未达到平衡时，气体的物质的量变化，当平均相对分子质量不变时说明已达平衡，正确。13解析：选C。0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应生成1 mol NH3时放出热量为46.2 kJ，但该反应为可逆反应，不可能进行到底，故Q46.2。14解析：(1)由图可知10 min时达到平衡，v(CO)v(CO2)c/t0.03 molL110 min0.003 molL1min1。由化学方程式得c(H2)c(CO2)0.03 molL1。(2)达到平衡的标志是各物质的百分组成不变，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。消耗CO的化学反应速率是正反应速率，消耗CO2的化学反应速率是逆反应速率。所以A、C可作为判断反应达到平衡的依据。答案：(1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)AC15解析：由反应 H218O可知该反应为可逆反应，含有18O的物质有乙酸、乙酸乙酯和水3种，生成的水的相对分子质量为20。达到平衡状态时，v正v逆，各物质的浓度不再变化，故的描述能说明反应已达平衡。答案：(1)C(2)C(3)第二课时基础题1解析：选D。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。A中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度地改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同；C中催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率。2解析：选B。升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错。升高温度，平衡逆向移动，C项错。减小压强，平衡逆向移动，D项错。3解析：选D。t0时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。若abc，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂，A、B错；若abc，则t0时刻只能是使用催化剂，C错，D对。4解析：选C。升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。5解析：选C。要测定NO2的相对分子质量，需使平衡逆向移动，因正反应为放热反应，采用升温的措施；正反应为气体物质的量减小的反应，采用减压的措施，因此，采用的测定条件是高温、低压。6解析：选C。通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2H2O，相当于减小了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动，A选项不合题意；固体量的多少不影响平衡的移动，但各组分量不能为0，否则平衡会移动，B选项不合题意；恒容时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，C选项符合题意；恒压时，充入不与体系中各物质反应的其他物质，此时体系的分子数增加，要保持恒压，容器体积必须增大，原平衡体系中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动，D选项不合题意。7解析：选C。温度升高，I的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，故I2II的Hv1，B项错；加入KI固体，c(I)增大，平衡向右移动，C项正确；D点没有达到平衡状态，v正v逆，D项错。8解析：选B。在t0时刻充入一定量的NH3，v正应与平衡点相连，A项错误；由“先拐先平，数值大”原则可知p2p1，T1T2，B项正确；图(3)表示的是可逆反应，应用“”，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。9解析：增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动；将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变，正反应速率不变，平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气，反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：(1)不变不(2)增大不(3)不变不(4)增大向正反应方向10解析：(1)处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出：t0t1、t2t4、t5t6时间段内正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态。(2)t1时刻，条件变化使v正、v逆都增大，且v逆v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应方程式可看出条件变化应是“升高温度”；t3时刻，v正、v逆同幅度加快，应是“加催化剂”；t4时刻，v正、v逆都减小，且v正Y2Y1。14解析：(1)a点时，H2量减少，反应向正反应方向进行，v正v逆。(2)由图像知曲线乙中H2的反应速率快，结合反应方程式可知，增大压强或增大CO2浓度均可以加快H2的消耗速率，且达平衡时H2的物质的量小于甲；使用催化剂尽管可以加快反应速率，但平衡状态应与甲相同；升高温度可加快反应速率，但平衡时H2的量应多于甲，故b、d项符合题意。答案：(1)(2)bd15解析：(1)v(CO)0.03 molL1min1。(2)由表中数据可知反应从34 min时，各组分的物质的量浓度均未改变，即此时反应处于化学平衡状态；而由于该反应正反应为放热反应，当温度高于850 时，所达平衡状态与850 时相比，相当于平衡向逆反应方向移动，因此CO浓度升高。a、b两项均使平衡正向移动，c项对平衡状态无影响，在45 min时，要使该平衡向逆反应方向移动，只有d项增加氢气的浓度符合；由表中数据可看出，在56 min时，c(CO)减小，c(CO2)增大，可知改变条件后平衡正向移动，但c(H2O)增大，所以在56 min时，数值变化的原因只能是增加水蒸气。答案：(1)0.03(2)化学平衡大于da第三课时基础题1解析：选D。平衡常数只与温度有关，所以选项A、B、C均错误。2解析：选A。固体或纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数的表达式中。3解析：选C。由c(H2)0.5 molL1，知反应分解的c(HI)1 molL1，由知c(NH3)c总(HI)1 molL14 molL15 molL1，则反应的化学平衡常数为K5420。4解析：选C。A项，应为K1c(N2)c(O2)/c2(NO)，故错；B项，应为51082，故错；C项正确。5解析：选A。A项Q1.2，B项Q0.25，C项Q0，D项Q1。B、C项中Q均小于平衡常数1，所以B、C项两种情况下反应正向进行；D项Q1，反应处于平衡状态；A项Q大于1，反应逆向进行。6解析：选B。A项，催化剂能加快化学反应速率，从而提高生产效率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据反应物和生成物所具有能量的相对大小，而不是根据反应条件；C项，充入大量CO2气体