贵阳地区中考化学复习第1编第8单元金属和金属材料课题金属资源的利用和保护精讲检测.docx

课题3金属资源的利用和保护,随堂目标)1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源对环境保护的重要性。,基础知识梳理)1.矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿_(Fe2O3)_、磁铁矿_(Fe3O4)_、黄铁矿_(FeS2)_、菱铁矿_(FeCO3)_、铝土矿_(Al2O3)_、黄铜矿_(CuFeS2)_、辉铜矿_(Cu2S)_等。2铁的冶炼(1)实验室_一氧化碳_还原氧化铁工业高炉炼铁(2)设备：高炉(图见书本第16页)原料：铁矿石(赤铁矿或磁铁矿)、焦炭、石灰石、(空气)反应原理：_CO2CO2_、_CO2C2CO_、_3COFe2O32Fe3CO2_。(3)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅(SiO2)转变为炉渣(CaSiO3)。(4)产品：生铁(实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳)。3含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：_纯度100%_。【例题】1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1 000 t80%800 t设生成的铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2 160 112 800 t xx560 t折合为含铁96%的生铁的质量为：560 t96%583 t答：理论上可以炼出生铁的质量为583 t。4铁生锈(1)铁生锈的三大条件：_铁、氧气、水_。(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层保护膜(作用：隔绝空气、防水)。(3)具体方法如下：物理方法_刷漆(油漆或银粉)、涂油_，化学方法_电镀其他金属(铬或锌)_，制成不锈钢。5金属资源的保护措施和意义(1)保护措施：防止金属的腐蚀。回收利用废旧金属。有计划、合理地开采矿物。寻找金属的代用品。(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等)(2)意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。,典型考题精讲)1.(日照中考)某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是(C)A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水直接接触【解析】A.中的铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉只与水接触，不生锈，故无明显变化，中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；B.试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；C.中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；D.经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，正确。2(龙岩中考)如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来。(1)写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式_3COFe2O32Fe3CO2_。(2)实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是_防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气_。(3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(4)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。请写出其中的一点_一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃_。试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是_CO与CO2分子的结构不同_。【解析】(1)由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：3COFe2O32Fe3CO2；(2)一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；(4)由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同。,链接中考)1(2017苏州中考)下列关于金属的说法中，不正确的是(B)A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是(B)A表层镀铬 B食盐水浸泡C制成合金 D表层涂油3用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是(D)AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O4(永州中考)工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是(B)A56 t B58.3 t C70 t D72.9 t5初中化学实验中，铁钉多次亮相。下面展示了光亮铁钉的一系列变化。(1)中发生反应的化学方程式可以是_FeCuSO4=CuFeSO4_。(2)中铁钉主要与空气中的氧气、_水蒸气_发生反应。(3)中除去铁锈的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(4)如果用a、b、c分别代表光亮铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为_bac_(用字母表示)。6(2017自贡中考)AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气