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配制一定物质的量浓度的溶液的原理、仪器、步骤、注意事项、作用以配置NaCl为例:仪器药品：容量瓶（150毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水物质的量浓度计算公式是：CB = nB / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl)=0.1mol/L0.25L=0.025molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.025mol58.5g/mol=1.46g学生活动计算氯化钠质量详细讲解 配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算： NaCl的质量称量：（天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。学生活动 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。三、讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3
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