《金属键 金属晶体》导学案1.doc

金属键 金属晶体学案第一课时学习目标：知识：1了解金属键的本质2认识金属键与金属物理性质的辨证关系3能正确分析金属键的强弱能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性学习重点：金属键与金属物理性质的关系，金属键强弱比较学习难点：金属键强弱的比较课标要求：知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质教材助读一、情境导入：大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠分子间作用力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？二、预习自测1.金属键的概念： 和 之间的强烈的相互作用。 成键微粒： 和 。本质：金属阳离子和自由电子间的静电作用。特征：没有饱和性和方向性。2.金属键的形成：金属原子的部分或全部外围电子受 的束缚比较弱，在金属晶体内部，他们可以从原子上脱落下来，形成自由移动的 ，金属原子失去部分或全部 形成金属离子。3.影响因素：影响金属键强弱的主要因素有金属元素的 、单位体积内 的数目等。4金属有哪些通性？三、学习建议请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。四、合作探究1、金属导电和电解质溶液导电的区别？2、导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色？3、大多数金属都具有良好的延展性，而合金的延展性却比较差，这是为什么？4、什么是原子化热？原子化热与金属的硬度、熔点有何关系？5、判断下列说法的正误:(1).金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性。( )(2).金属元素在化合物中的化合价一定显正价。( )(3).金属元素在不同化合物中的化合价均不相同。( )(4).金属元素的单质在常温下为金属晶体。( )(5).金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失。( )(6).钙的熔沸点低于钾。( )(7).温度越高，金属的导电性越好。( )(8).金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔沸点越高。( )训练案1金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( ) A金属离子之间的相互作用 B金属原子之间的作用C金属离子与自由电子间的相互作用 D金属原子与自由电子间的相互作用2金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀 3.下列叙述正确的是 ( )A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键4.金属导电靠_ ，电解质溶液导电靠_ _；金属导电能力随温度升高而_ _， 溶液导电能力随温度升高而_ _.5.下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是( )A、 Na B 、Mg C 、 Al D、 K6.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是 ( ) A. Li Na K B. Na Mg AlC. Li Be Mg D. Li Na Mg7、试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。(1)Na Mg Al (2)Li Na K Rb Cs (3)K Ca 8、在自然界中能以游离态存在的元素是下列中的 ( )A.磷 B.硅 C.钠 D.金 9、关于金属性质和原因的描述不正确的是 ()A金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键第二课时学习目标：1.了解金属晶体的基本堆积方法。2.掌握晶胞内微粒个数的计算方法学习重点：金属晶体的基本堆积方法学习难点：晶胞内微粒个数的计算课标要求：知道晶胞的概念，理解晶胞内微粒个数的计算方法 教材助读一、情景导入：自然界中许多固态物质都是晶体，它们具有规则的几何外形，如晶莹的雪花、晶莹剔透的石英等等，通常条件下，大多数金属单质及其合金也是晶体。二、预习自测1、什么是晶体？晶体具有什么特点？2、晶胞：能够反映 的基本重复单位，他在空间是 延伸的。3、金属晶体的常见堆积方式(1)平面内：金属原子在平面上放置，可以有两种排列方式： 和 (2)三维空间：金属原子在三维空间案一定的规律堆积，有4种基本堆积方式：简单立方，如 体心立方，如 面心立方，如 六方堆积，如 4、晶胞内微粒个数的计算方法：在晶胞中，处在立方体顶点的金属原子为 个晶胞共享，处于立方体棱上的金属原子为 个晶胞共享，处于立方体面上的金属原子为 个晶胞共享，处于立方体体心的金属原子 。三、合作探究：探究一、观察金属原子在平面内的两种排列方式，每个原子周围有几个原子与其直接相邻(要求：距离最近且相等)？ 探究二、简单立方是怎样堆积而成的？体心立方是怎样堆积而成的？哪种堆积方式空间利用率高？ 探究三、观察密置层原子的空间堆积方式，分别属于什么类型的堆积？探究四、结合P36问题解决，计算图3-9金属晶体中属于一个面心立方晶胞的金属原子的数目。1、(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。2、关于体心立方堆积晶体(右图)的结构的叙述中正确的是()A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子3、单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，请回答：晶胞中Al原子的配位数为_，一个晶胞中Al原子的数目为_。该晶体的密度为_(用字母表示)。4、关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A晶胞是六棱柱B晶胞是六面体C每个晶胞中含4个原子D每个晶胞中含17个原子5、结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：(1)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：简单立方堆积的是_；体心立方堆积的是_；六方最密堆积的是_；面心立方最密堆积的是_。(2)根据下列叙述，判断一定为金属晶体