高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第5讲 物质结构和元素周期律 考点2 正确把握元素周期表课件.ppt

考点二正确把握元素周期表灵活运用元素周期律 回扣基础 1 强化认识元素周期表的结构 1 用实线 下同 画出元素周期表的边界 标出族名称 画出金属元素与非金属元素的分界线 画出过渡元素的分界线 2 按原子序数由小到大的顺序 依次写出稀有气体元素的原子序数 3 粒子半径比较的 4种 情况 同种元素 阴离子半径 其原子半径 阳离子半径 其原子半径 同主族元素原子半径和离子半径由上到下依次 同周期元素原子半径从左至右依次 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 半径越 答案 1 强 强 强 强 2 强 强 强 强 3 大于小于 增大 减小 小 三年高考 3 2016 全国乙卷 13 短周期元素w x y z的原子序数依次增加 m p r是由这些元素组成的二元化合物 n是元素z的单质 通常为黄绿色气体 q的水溶液具有漂白性 0 01mol l 1r溶液的ph为2 s通常是难溶于水的混合物 上述物质的转化关系如图所示 下列说法正确的是 a 原子半径的大小wx yc y的氢化物常温常压下为液态d x的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 c 4 2016 全国丙卷 12 四种短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x的简单离子具有相同电子层结构 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 w与y同族 z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是 a 简单离子半径 wz 解析 四种短周期主族元素的原子序数依次增大 x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的 则x为na元素 z与x na 形成的离子化合物的水溶液呈中性 则z为cl元素 因w与x的简单离子电子层结构相同 且w与y同族 则w可能为n 或o 元素 y可能为p 或s 元素 a项 na 与n3 或o2 电子层结构相同 核电荷数越大 离子半径越小 电子层数越多离子半径越大 故离子半径 na y d项 最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机酸 答案 b 5 2015 课标全国 12 w x y z均为短周期主族元素 原子序数依次增加 且原子核外l电子层的电子数分别为0 5 8 8 它们的最外层电子数之和为18 下列说法正确的是 a 单质的沸点 w xb 阴离子的还原性 w zc 氧化物的水化物的酸性 y zd x与y不能存在于同一离子化合物中 解析 根据题给条件可知 w为h x为n y为p z为cl n2的沸点高于h2 a项错误 h 的还原性比cl 强 b项正确 h3po4的酸性强于hclo c项错误 nh4 3po4为离子化合物 d项错误 答案 b 两年模拟 题组一元素周期律及其应用6 2015 北京理综 7 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 解析 a项 非金属性硫大于磷 可以推出最高价氧化物对应的水化物的酸性硫酸大于磷酸 b项 根据cl和br在周期表中的位置可以推出非金属性cl大于br c项 金属性钠大于镁 可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性氢氧化钠大于氢氧化镁 d项 无法根据元素周期律判断盐的热稳定性 答案 d 7 2016 乌鲁木齐调研 下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数关系的变化趋势 z是核电荷数 y是元素的有关性质 下列说法中不正确的是 a 图甲中y表示第二周期主族元素的原子半径b 图乙中y表示第 a族元素的价电子数c 图丙中y表示第三周期主族元素的最高正化合价d 图丁中y表示第 a族元素氢化物的沸点 解析 同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减小 a项正确 第 a族元素的价电子数均为2 b项正确 第三周期主族元素的最高正化合价由 1到 7 c项错误 第 a族元素的氢化物中 hf由于分子间形成氢键 沸点最高 hcl hbr hi随着相对分子质量增大 分子间作用力增强 沸点依次升高 d项正确 答案 c 题组二元素周期表及其应用8 下列关于元素周期表的叙述正确的是 a 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有36种元素b 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数c 元素周期表中从 b族到 b族10个纵行的元素都是金属元素d 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 解析 目前使用的元素周期表中 最长的周期 即第6周期 含有32种元素 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 阳离子则不是 稀有气体元素he原子的最外层只有2个电子 答案 c 9 2016 山东泰安模拟 短周期元素x y z w在元素周期表中的相对位置如图所示 已知y w的原子序数之和是z的3倍 下列说法正确的是 a 原子半径 xzc z w均可与mg形成离子化合物d 最高价氧化物对应的水化物的酸性 y w 解析 设z的原子序数为a 则y w的原子序数分别为a 1和a 9 由题意可知 a 1 a 9 3a 解得a 8 则y z x w分别为n o si cl 原子半径x si y n z o a项错误 同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强 同主族元素的非金属性从上到下依次减弱 非金属性越强 气态氢化物的稳定性越强 故气态氢化物的稳定性z x 即h2o sih4 b项错误 mgo和mgcl2均为离子化合物 c项正确 cl元素对应最高价氧化物对应的水化物hclo4为最强酸 d项错误 答案 c 10 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如表 甲与戊的原子序数相差3 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 a 金属性 甲 乙 丁b 原子半径 辛 己 戊c 丙与庚的原子核外电子数相差3d 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析 根据特征法 周期表的特殊结构和微粒的特殊性质等 确定出具体元素的名称 再结合元素周期律的知识 逐项进行分析判断 由 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质 可知戊为碳元素 由 甲与戊的原子序数相差3 可知 甲为锂元素 a项 同主族元素从上到下金属性逐渐增强 即金属性乙 甲 错误 b项 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 即原子半径大小顺序为庚 己 戊 辛 庚 因此原子半径大小顺序为辛 己 戊 正确 c项 根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中 排在第 a族和第 a族元素中间的是10种过渡金属元素 从而可知丙与庚的原子序数差为13 错误 d项 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 其中的过氧根离子中存在共价键 错误 答案 b 题组三 位 构 性 之间的关系11 2016 河北三市模拟 x y z w四种短周期主族元素 原子序数依次增大 其中x的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 y与z同主族 w的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸 下列说法正确的是 a 钠元素与y元素可形成化合物na2y2b 最简单氢化物的沸点 y xc 简单阴离子的半径 y z wd w元素的单质在化学反应中只表现氧化性 解析 x y z w四种短周期主族元素的原子序数依次增大 结合题给条件 x的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 可推出x为n 结合 y与z同主族 w的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸 可推出y为o z为s w为cl na与o可形成na2o2 a项正确 h2o的沸点大于nh3 b项错误 简单离子的电子层数越多 离子半径越大 具有相同电子层结构的简单离子 原子序数小的半径大 所以简单阴离子的半径 s2 cl o2 c项错误 cl2与naoh的反应中 cl2既表现氧化性又表现还原性 d项错误 答案 a 12 2016 河南洛阳统考 短周期元素a b c d e原子序数依次增大 其中a c同主族 b e同主族 a的最外层电子数与次外层电子数相等 e是太阳能转化为电能的常用材料 则下列说法正确的是 a 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 a cb c d的简单阳离子均可促进水的电离c b e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d 含d的盐溶于水一定显酸性 解析 由e是太阳能转化为电能的常用材料可知e为硅元素 则b为碳元素 a的原子序数小于碳 且a的最外层电子数与次外层电子数相等 故a为铍元素 则c为镁元素 d为铝元素 元素周期表中同一主族元素从上到下 金属性逐渐增强 其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 a项错误 mg al的简单阳离子分别为mg2 和al3 mg2 和al3 均可水解 均能促进水的电离 b项正确 c si的最高价氧化物分别为co2和sio2 物理性质不同 c项错误 含铝元素的盐溶于水可能呈碱性 也可能呈酸性 如naalo2溶于水呈碱性 alcl3溶于水呈酸性 d项错误 答案 b 查缺补漏 1 关于元素周期律 元素周期表认识的误区 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 但是f无正价 2 误认为元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但是hclo h2so3是弱酸 忽略了关键词 最高价 3 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了 a和 a族相差11 第4 5周