酸碱盐教材分析3.doc

教材分析3初三化学教材（五.四制）分析 蓬莱市教学研究室 温孚利第七单元常见的酸和碱一、认识课程标准化学课程标准(P22)“身边的化学物质”一级主题中，关于“（四）生活中常见的化合物”的内容，在标准、活动与探究建议方面进行了如下的阐述：标准活 动 与 探 究 建 议1、知道常见的酸、碱的性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。、初步学会稀释常见的酸碱溶液。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。试验某些植物花朵汁液在酸碱性溶液中的颜色变化。使用pH试纸测定唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液的酸碱性。自制汽水。实验探究酸碱的主要的性质。化学课程标准（P27）“物质的化学变化”一级主题中，关于“（二）认识几种化学反应”的内容中，在标准与活动探究建议方面进行了如下阐述：标准活动与探究建议、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并能解释与日常生活有关的一些现象。、能用金属活动性顺序对有的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。、了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量。通过实验探究酸溶液与金属发生置换反应的规律。小组协作完成当地土壤酸碱性测定实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案。本单元可供选择的学习情景材料：.生活中常见打到酸性、碱性物质.洗发剂、护发剂的酸碱性.用碱溶液处理树叶制成叶脉书签.酸碱性废水的处理二、知识结构常第一节生活中的酸和碱见的酸第二节中和反应和碱第三节酸和碱的性质三、单元知识简介：（一）学生已有的知识经验分析1、学生已经学过的知识课程内容标准包括5个一级主题、18个2级主题。在学习本单元之前，已经学习了4个一级主题中的13个二级主题，主要学习了“”里有关科学探究的基本方法（程序）、基本的技能；“身边的化学物质”里的“水与常见的溶液”、“地球周围的空气”；“物质构成的奥秘”里的“化学物质的多样性”、“微粒构成物质”、“认识化学元素”和“物质组成的表示”；“物质的化学变化”里的“化学变化的基本特征”、“认识几种上化学反应”、“质量守恒定律”、“根据化学方程式进行计算”等。2、学生的认识能力学生已经具备的知识和技能(1)初步了解了科学探究的学习方式，知道如何运用科学探究的方式认识身边的化学物质，如何运用化学实验来探究化学变化的奥秘。(2)初步形成了我组成的元素观、物质构成的微粒观、世界组成的物质观、物质种类的多样观、物质运动的变化观。(3)形成了化学变化过程的质量守恒观、化学变化的过程所伴随的能量观等基本化学观念。(4)初步体会了化学科学的思维方式，即认识物质世界时，由宏观我去抽象到微观结构，再由微观结构联想到化学符号，以及用符号、化学式、化学方程式等化学用语表示物质组成及其所发生的变化。(二)单元教学内容的选择和呈现突出的三大特点：由生活中的化学提炼出化学问题学习化学知道用所学的知识解决实际问题。1、以“从生活走进化学，从化学走向社会 ”为主线，(本单元学习内容与生活和生活有密切的联系，探究活动具有问题情景真实，实验操作简单的特点)。2、把酸和碱的知识学习与科学探究活动、科学方法教育三条线有机地融为一体。 A、知识主线：教材编写者把+、OH-两种微粒的性质作为本单元的知识主线，其目的是让学生进一步运用微粒的观念认识宏观物质及其所发生的化学变化，也就是从本质上掌握酸类物质的性质实质是H+的性质，碱类物质的性质实质是OH-的发生，酸与碱之间之所以可以发生中和反应，实质是H+和OH-两种微粒相互作用的结果。B、活动主线科学探究。科学探究既是本单元的重要教学内容，又是学习酸和碱知识的重要方式，本单元设置了“石蕊试液在不同溶液中颜色的变化”、“测定溶液的pH”（第一节）、“盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应”、“盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应”（第二节）、“盐酸与氢氧化钙能与哪些物质发生化学反应”、“氢氧化钠的性质”（第三节）6个实验探究，“酚酞试液在酸碱溶液颜色的变化”、“认识浓盐酸和浓硫酸”、“盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液碱性的变化”3个活动天地以及“食醋中含醋酸，柠檬汁中含柠檬酸，为什么不同的酸都能使紫色石蕊试液变红色？”、“你认为其它酸是否具有与盐酸相似的化学性质？其它的碱是否具有与氢氧化钙相似的化学性质？为什么？”、“两个交流共享、一个“多识一点酸碱指示剂的发现”和“一个家庭小实验自制酸碱指示剂”。活动设计的特点：（1）问题情境真实而有意义（2）问题是学生迫切需要解决的（3）具有一定的开放性的综合性。其中，实验探究活动是让学生在亲历的探究活动中认识到不同的酸碱性的溶液可以使酸碱指示剂显示不同的颜色，进而得出利用间接观察法借助于酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中颜色的不同，确定溶液的酸碱性。学会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，运用科学的方法认识酸碱之间能否发生化学反应以及中和反应的实质，探究常见的酸与碱盐酸、氢氧化钙的化学性质，由此进一步学习重要的碱氢氧化钠的化学性质。“活动天地”相关内容旨在使学生认识另一种常见的指示剂酚酞，并对酸碱指示比较全面的了解，学会用不同方法比较常见的化学物质浓盐酸与浓硫酸，从感性上认识它们，同时以氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH的变化，使学生把定性认识化学反应与定量认识化学反应相结合，并通过数据图表（象）形式表示出来，培养学生的观察、归纳、抽象、推理等学习能力。“交流共享”的设计旨在为学生提供展示思维过程与结果的机会，同时进一步培养学生的合作学习能力、表达交流能力，其中“中和反应”的探究实验、“酸和碱的性质”的探究实验，具有一定的综合性和开放性，这些不同内容的探究活动，包含了科学探究过程的一些基本要素，要通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究能力。另外，教材中还给出了“生活中常见物质的pH”、“人体某些体液的正常pH范围”、“几种作物生长最适宜的pH范围”，“闻气味的方法”“农民向酸性土壤里撒播生石灰”、“污水的处理”6幅彩图，供学生阅读以开阔视野。C、方法主线科学方法科学方法教育也是本单元的重要教学内容，本单元涉及的科学方法主要有以下几种：提出问题环节观察、表述建立假设环节推理收集证据环节观察与间接观察、对比实验、测量与记录、数据处理与图表化交流评价环节反思与交流（三）突出化学核心概念的学习本单元的教学内容不再过分追求给酸、碱下一个严格的定义（从化学科学发展的阶段看，酸碱定义也有阶段性），也不再追求认识更多的酸和碱，这样做的目的是使学生了解有关酸碱的最本质、最核心的内容，即酸的性质是H的性质，碱的性质是OH的性质。酸碱可发生中和反应。本单元教学要实现三个转变：1、淡化概念教学，要注重社会问题与科学知识的整合，要从学生熟识的生活现象入手，从化学的视角去认识社会问题。2、注重引导学生形成基本的化学观念，树立对知识的理解与应用意识，提示物质的酸碱性和反应实质。3、要重视科学探究方法的应用，进一步发展学生的科学探究能力。课外综合探究活动，其内容为：四、本单元教学计划节次课时主要知识点实验探究与活动天地13用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性酸碱溶液呈酸性、碱性、的原因酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；间接观察石蕊试液在不同溶液（酸性或碱性）的颜色变化；酚酞试液在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH；体验间接观察23酸和碱的反应及其实质；中和反应及其应用借助于间接观察探究盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应；酸碱反应过程溶液酸碱性变化；酸性土壤改良以及酸碱性污水的处理35常见酸碱的用途；酸碱的腐蚀性；盐酸与稀硫酸的化学性质、浓硫酸的稀释；氢氧化钠与氢氧化钙的性质；酸碱溶液的稀释；复分解反应盐酸、氢氧化钙能与哪些物质发生化学反应；氢氧化钠和氢氧化钙的发生；酸的通性、碱的通性、金属活动性顺序43单元探究活动白醋预测并探究白醋的性质；测定不同品牌白醋中醋酸的含量以及蒸发过程中醋酸含量的变化复习3复习考试具体课时划分：第一节：生活中的酸和碱第1课时：（P2P4多识一点）认识酸碱指示剂石蕊和酚酞。学会用间接观察法识别酸和碱；原子团、酸碱溶液中所含离子的特点。第2课时：（P5P6）认识溶液的酸碱性与H或OH的关系，学会用pH大小区分溶液的酸碱性强弱程度，探究用pH试纸测定溶液酸碱性强弱程度的方法。第3课时：（P6P8）认识酸和碱对生命活动的意义，完成家庭小实验，自制酸碱指示剂。第二节：中和反应第1课时：（P9P10）实验探究盐酸与氢氧化钠之间能否发生反化学反应以及二者反应过程中溶液酸碱性的变化，学会分析图表（数据与曲线）。第2课时：（P11）在探究盐酸与氢氧化钠反应的基础上，两次以实验（氢氧化钙与盐酸反应）探究为手段，认识酸碱中和的实质。第3课时：（P12P13）认识中和反应的应用。第三节：酸和碱的性质第1课时：（P15P16）通过活动认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质、腐蚀性以及浓盐酸、浓硫酸的稀释方法。会根据浓盐酸、浓硫酸的特性对二者进行鉴别。第2课时：（P16P17）实验探究盐酸的化学性质，学会从个别到一般，选取不同类别的物质进行实验探究的认识化学物质的思路。第3课时：（P17）活动天地实验探究稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性，说明酸具有通性的原因，认识复分解反应。会用微粒的观点解释酸类物质性质及其变化，感悟“组成与结构相似物质性质相似”的道理，体验做科学既需要观察与实验，又需要判断与推理。第4课时，：（P18P19）认识氢氧化钙的物理性质、腐蚀性差探究其化学性质。第5课时：（P18P19）认识氢氧化钠的物理性质、腐蚀性差探究其化学性质，并归纳碱的通性。本单元注重从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材醋酸、氢氧化钙，引导学生通过观察（或间接观察）、实验探究，认识物质及其变化以及通过变化所表现出来的性质，使学生了解常见的酸和碱对人类生产和生产的影响，体会科学进步对提高人类生活质量做出的巨大贡献，进一步增强对化学的好奇心和探究欲望，初步认识物质用途与其性质之间的关系，形成科学的物质观与合理利用物质的意识。因此，教学中要重视选取日常衣食住行等方面存在的大量与酸碱有关的化学素材，从与学生生活实际联系的化学现象中寻找教学的新视角与切入点，加深学生对化学知识在生活实际中应用的认识。五、单元教学目标1、知识与技能目标（1）说出酸碱指示剂在不同的酸碱溶液里的颜色变化同，并会用酸碱指示剂区分酸碱溶液。（2）学会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度。（3）理解酸和碱的性质。（4）会准确判断所给出的化学反应是否是复分解反应、中和反应。（5）知识酸碱对生命活动的重要意义。2、过程与方法目标（6）学会用间接观察法、图表分析问题以及物质的分类比较、演绎、推理物质的性质等科学观。（7）进一步培养和提高科学研究的能力。3、情感、态度、价值观目标（8）建立宏观物质（酸碱）与微观粒子相联系的思维方式。（9）认识酸碱生活、生产中的应用，体会化学对于改善人类生活质量的重要性，提高学习化学的兴趣，增强学分化学的情感。（10）形成“从个别到一般、从定性到定量、从粗略到精确”的认识事物规律。（11）建立物质的、性质与其保存方法、用途之间相互联系的化学科学思想。六、本单元教学重点与难点1、重点：（1）学会盐酸、稀硫酸的化学性质以及浓盐酸与浓硫酸的物理性质。（2）学会氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质与化学性质。（3）从H、OH的角度说明溶液呈酿成生的原因。（4）学会用指示剂区别酸溶液与碱溶液，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。（5）说明中和反应的实质并会判断给出的化学反应是否属于复分解反应。（6）学会用中和反应改变溶液的酸碱性。2、难点：（1）从微观粒子H、OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因以及中和反应的实质。（2）酸碱的化学性质以及相差化学反应的化学方程式的书写。第一节生活中的酸和碱一、起点分析在学习生活中的酸和碱之前，学生已具备了化学元素、化合物、阴阳离子、化合价、化学式、化学方程式、溶液等基础知识，并有如下经历和体验，食醋有酸味、胃酸过多的人或有哪一顿饭吃得不好会反胃（上酸水）、青杏酸涩难咽、西红柿柠檬汁有酸味感，不少同学知道“望梅止渴”的典故、使用肥皂水（或洗衣粉）洗手或洗衣服以及用洗涤剂清洗餐具时感觉有油腻感，大多数同学已经认识到这是两类不同的物质，但对于这些物质为什么有的有酸味，有的有涩味、怎样用化学方法识别这两类物质？这些问题学生可能一时还提不出来，但是在他们已有的经验的原有的发展水平上，很容易被激发出来，并且这样的情境最能激发学生的探究欲望，基于学生活性好动、乐于探究、渴望得到他人赞许的特点，我们的教学起点应定位于学生已有的经验基础之上，科学地创设富有挑战性的激发性的问题情境，引发学生对酸和碱的性质、用途等进行探究。 二、感知教材1、教材从学生熟悉的（有酸味）的物质入手，引发学生产生：如何识别酸和碱？所有的厔和碱溶液的酸碱性强弱程度都一样吗？的疑问（疑问是觉悟的契机和进步的桥梁）。此时，学生已经知道了二氧化碳气体的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，让学生实验探究，归纳总结出石蕊、酚酞这样的物质，由于接触酸碱性不同的溶液，可以显示出不同的颜色，进而找到区分酸碱的方法，教材这样编写的优点是，通过实验探究、活动天地等栏目，激发学生的学习兴趣，引导学生参与，感悟生活理性化学科滨紧密联系，在“做科学”的过程中，学会用间接观察的方法收集证据，达到分析问题解决问题的目的，进一步认识科学探究的基本程序，体验科学在人类获取科学知识、认识物质世界中的重要价值。本节教材安排的“实验探究”活动有：石蕊试液在不同的溶液里的颜色变化、测定溶液的pH，“活动天地”内容是酚酞试液在酸碱溶液里的颜色变化。2、本节教材在引导学生进行探究活动的同时，重点突出建立宏观与微观相联系的化学学科所独有的思维方式，其用意是：在组织学生完成“石蕊试液在不同的溶液里的颜色变化”以及“酚酞试液在酸碱溶液里的颜色变化”活动的基础上形成食醋、柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红色、石灰水、肥皂水都能使无色酚酞试液变红色的感性认识，进而思考发现“为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红色，不同的碱溶液都能使无色酚酞试液变红色“的问题，在组织学生思考、讨论、交流的过程中，引导学生分析得出是”酸中H、碱中OH两种不同的离子作用的结果“，使学生形成宏观物质的性质是由构成物质的微观粒子所决定的化学科学思想。3、“交流共享“栏目设置的内容是”食醋中含有醋酸、柠檬汁中含有柠檬酸，为什么不同的酸都能使石蕊试液变红色？为什么不同的碱性溶液都能使无色的酚酞试液变红色？学习的本质是思维，探究活动同样离不开思维，教学过程中应联系实验现象这一感性材料，创设人人参与的氛围，组织学生讨论交流，让学生展现思维的过程与结果，学会倾听别人的见解，并对自己的思维结果进行反思，达到将思维逐渐由宏观现象的观察转向微观实质的分析。三、教学目标1、知识与技能目标（1）认识酸和碱及常见的原子团（2）知识什么是酸碱指示课目及石蕊、酚酞在酸碱溶液pH里的颜色变化，学会用酸碱指示课目区分酸碱溶液。（3）知道溶液酸碱性强弱原因，学会用pH试纸测定溶液酸碱性强弱。（4）认识酸和碱对生命活动的意义。2、过程与方法目标（5）学会用分类法（根据组成、结构、性质）研究化学物质的方法。（6）学习用归纳法研究物质的性质。（7）学会用间接观察法收集实验证据。（8）进一步培养与发展学生的科学探究能力。3、情感、态度、价值观目标（9）联系H与OH与溶液酸碱性经，体现化学的特点，建立宏观与相联系的思维方式。（10）以“酸碱与生命活动的意义”学习内容为载体，体会化学科学与生产、生活的密切联系，增强学习化学的情感。四、本节教学重、难点1、重点：（1）学会用指示剂、酸碱试纸区分酸和碱溶液，学会用间接观察法收集实验证据。（2）知道pH大小与溶液的酸碱性强弱的关系，会用pH试纸测定溶液酸碱性强弱。2、难点：认识酸碱与生活活动的意义、从H与OH角度认识溶液酸碱性，建立宏观与微观相联系的思维方式。五、教学建议（一）关于酸碱概念教学本节教学内容从学生熟悉的生活问题（食醋的酸味、西红柿与柠檬汁的酸味、肥皂与洗涤剂的滑腻感与涩味）引入，采用“描述性的定义”引出酸碱的概念，教学时可让学生多举一些生活中水果酸味的事例，引导学生产生“为什么这些水果都有要下台示”的疑问，以此引出酸，用同样的方法引出碱，这样既激发学生的兴趣，又有利于培养学生从生活现象中发现问题提出问题的意识，考虑到本切还要学习原子团、常见原子团符号、名称，还要酸碱的化学性质，可以在学生已有的电离、溶液及其导电性知识的基础上，老教材的处理方法对什么是酸、什么是碱进行适当的补充，使学生圣堂什么是酸和碱有一个完整的认识，但对于酸碱的概念不要求学生掌握。（二）如何识别酸和碱让学生经历从化学实验到现象概括出化学规律的方法和过程1、教学的引入与探究情境的创设教材从学生已有的“二氧化碳的水溶液中含有H2CO3，能使紫色石蕊试液变红色”的知识入手，直接与生活中的食醋、柠檬汁等物质相互联系，此时，教师应引导学生进行什么样的物质能使紫色石蕊试液变红色的猜想，引导学生分析食醋、柠檬都有酸味的特点，进一步提出含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红的猜想，再以生活中的石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水为例，提出这些物质是否也能使紫色石蕊试液变红？创设完整的科学的情境，组织学生在提出问题、做出猜想与分设的前提下进行“石蕊在不同的溶液里的颜色的变化”的实验探究活动，在探究活动中引导学生收集证据、完成解释并形成结论后，再进行“活动天地”的内容，最后在学生实验探究、观察分析现象的基础上，归纳出酸碱溶液分别与石蕊、酚酞作用的实验现象。并能根据石蕊、酚酞试液与酸碱溶液作用的颜色变化，将溶液分为两类：能使紫色石蕊试液变红色的为酸性溶液，能使无色酚酞试液变红色的为碱性溶液。这个实验探究活动还要引导学生分析表达交流，即使是同一物质酚酞石蕊，在酸碱性不同的溶液里也要显示出不同的颜色，因此，可以用这样的物质区分酸或碱溶液，所以石蕊、酚酞被称之为酸碱指示剂。另外，也可组织学生探究生活中常见的其它溶液电到指示剂的颜色变化。最后引导学生分析：酸或碱是间接利用指示剂颜色变化来区分的，由些介绍用“间接观察法”收集实验证据。为了加深学生对酸碱指示剂的认识，还可以用植物的花朵和果实如：紫萝卜皮、月季花、玫瑰花、牵牛花、紫卷心菜等的汁液与酸碱溶液作用。2、“实验探究”与“活动天地”“实验探究”与“活动天地”进行结束后，教材安排了一个“交流与共享”活动，建议教学过程中，一定要让学生自己产生“为什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊试液变红色？不同的碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色”的疑问，组织学生思考、讨论、交流、表达，锻炼学生的思维能力，进行由宏观现象与微观实质相互联系的分析，学会化学学科独特的思维方式。设置上述实验探究活动目的是，使学生知识指示剂与酸碱溶液作用而显示不同的颜色，可以借助于酸碱指示剂区分酸碱溶液的同时，体验科学探究在人类获取知识、认识物质世界的过程中的重要价值，初步学会运用间接观察的方法收集证据，并且联系实际生活感受化学与生活的密切联系，提高学习的兴趣。3、红蓝石蕊试纸的教学教材在对于如何区分酸碱溶液还介绍了红蓝石蕊试纸，建议教学中增加学生活动，以巩固学生对此知识的认识。4、原子团的教学教材在介绍碱性溶液中的OH的同时，以小刊字的形式给出了原子团的概念，建议教学中重点突出其符号及名称、读法教学，加深学生对“原子团在一般情况下作为一个整体参加化学反应“认识。对于OH的教学，可模拟氢原子失去一个电子的形象，直观地给学生呈现出H，使学生深刻认识H符号及其表示的化学意义，然后通过模拟H2O分子失去一个H变成OH，进一步认识OH符号及其表示的意义。5、“多识一点”为了使学生体验科学探究的价值，教材中还给出了“波义耳发现指示剂”的史实资料，教学过程中要充分发挥其作用，可以将学习内容拓展放大，上网查阅有关史料，相互交流，培养学生的严谨的科学态度。（三）溶液酸碱性的强弱程度pH1、溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系在学会识别酸碱之后，教材中编写了“溶液酸碱性的强弱程度”的学习内容，教材先给出了一定量的水溶液里“H数量越多酸性越强，OH的数量越多碱性越强”的文字材料，紧接着又给出了溶液的酸碱性强弱程度的表示法pH以及pH大小与溶液酸碱性强弱程度的关系，这样安排的目的是帮助学生提示溶液酸碱性及酸碱性强弱程度与H+、OH-数量的关系，建议采用学生活动的形式，由学生自己获取这一知识，如：不同浓度的食醋可根据酸味的不同进行区别，可否用化学方法进行区别？这样的问题情境可很好地引导学生从定性过渡到定量认识溶液的酸碱性pH。关于pH大小与溶液酸碱性强弱程度的关系，建议引出pH后，为学生进行示范实验，-如何用pH纸测溶液的酸碱性强弱，然后再增加一个实验探究分别准备不同浓度(先按物质的量浓度摩尔浓度进行配制，再换算成溶质质量分数，并在标签上注明)酸、碱、中性化合物若干种，让学生测定其pH，在此基础上归纳出溶液有酸碱性强弱与pH的关系，然后引导学生分析溶液质量分数，得出酸性强的溶液比酸性弱的溶液中的H+多，酸性强的溶液比感性弱的溶液的中的OH-多，并进一步引导学生分析讨论交流如何改变溶液的pH判断pH大于7、pH小于7的溶液与指示剂作用的现象，在此，教师可进行如下点拨：酸碱性是溶液的一种化学性质，pH大小只能表示稀溶液的酸碱性强弱，当溶液的浓度超过一定时，则换成其它的表示方法；pH范围(014)只是通常范围，当条件改变时，pH的数值可以14的范围；加水稀释只能改变溶液的酸碱性强弱程度，但只要不是无限地稀释，不能改变溶液的酸碱性。“实验探究”测定溶液的pH教材内容的编排在学生认识了pH之后，安排了一个“探究实验”测定溶液的pH，即让学生选择前面学习过的感兴趣的物质，也可选择雨水、自来水、汽水、啤酒、洗洁精等其它物质，用pH试纸测定其pH，并按测定结果对所测定的溶液进行排队，(按照pH从大到小)，鉴于已经进行了酸碱性的强弱程度与pH的关系的实验探究，建议将此探究改为学生活动(使学生pH认识纸的组成-试纸条、比色卡及其作用和使用方法。活动中要安排学生交流测定结果，比较测定度、分析产生误差的原因，还要让学生知道pH试纸有广泛和精密之分，更准确地测定食品是pH计)，这样做既加深学生对pH与溶液酸碱性强弱关系的认识，学会用pH纸测定溶液的pH，又了解了生活中的一些物质的酸碱性强弱程度，体会生活处处有化学的道理。并经历和体会探究过程，增强学习化学的情感。教材还通过彩图的形式，给出了生活中常见的物质的pH，应引导学生认真阅读理解，经感悟化学与人类的密切关系。(四)酸和碱对生命活动的意义教材开门见山地告诉学生酸和碱与人类生理活动的密切关系，人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果体液的pH超出正常的范围，就会导致生理功能失调或发生疾病甚至死亡。教材给出了人体某些体液的正常pH范围，建议再增加几项指数。血液唾液胃酸乳汁尿液胆汁胰液pH7.35-7.456.6-7.10.8-1.56.4-6.75.0-7.07.7-7.37.5-8.0另外，可将课后的“家庭小实验“自制酸碱指示剂，安排在课内完成，但要重视组织学生开展活动结果的交流。(五)知识梳理可以引导学生对所学的内容进行如下梳理：A、学习本节课岳父 有哪些收获？B、你知道识别酸碱的方法有哪些？请说出操作方法，观察到的现在、得出的相应结论。C、请将pH大小与溶液酸碱性强弱的关系用图示的方法表示出来。D、结合你的经验，总结酸碱对生命活动的意义和对农作物生长的影响？(六)、知识拓展生活中的酸和碱提起生活中的酸和碱，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%-5%，它在水溶液中电离产生的氢离子(H+)能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。乳酸一旦受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘、莓类水果中，因为最早从柠檬中取得，故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱食用，嫌它太酸。这对植物起到了保护作用。当果实成熟的时候，里边的种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后产生大量的二氧化碳气体，充满面团中，形成蜂窝状气泡，使面团变得柔软膨大。蚂蚁体内有一种分子内含有一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫蚁酸。被昆虫叮咬后，皮肤常常是红肿酸痒的，就是甲酸所致。涂擦1.25%的甲酸水溶液可治疗风湿病。有机酸随含碳原子的数的增多，氢离子较难电离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有特殊的味道，如甘氨酸就是带甜味的酸，在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸具有涩味。不宜偏食酸性食物有专家提出：人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在体内愈来愈多，不断堆积，量变引起质变，疾病就会发生。正常人血液的pH在7.35-7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液的pH在7.35以下，身体处于健康与疾病之间的亚健康状态，医学上称之为酸性体质者。与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、注意力不集中、腰酸腿疼，到医院查又查不出什么毛病，久而久之，就会发展成疾病。当人的体液pH低于中性7时，就会产生重大疾病，下降到6.9时，就会变成植物人，如果只有6.7-6.8时，人就会因“酸中毒”而死亡。医学证明“如果人体倾向酸性，人体的作用就会变差，废物就不易排出，肾脏、肝脏的负担就会加大，新陈代谢就会缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病。酸性体质的人很容易疲倦，老化加快。酸性体质缘于过多食用高脂肪食物，酸性体质是人体大量摄入高脂肪、高蛋白、高热量食物的结果。当酸性物质超过了人体自身的调节能力，或人体对酸碱平衡的调节能力受到影响时， 人体环境的平抑被打破，就产生了酸性体质。人们日常摄入的食物分两大类，在为酸性食物，如肉、蛋、禽、米、面、糖、油脂、酒等，另一类为感性食物，有蔬菜、瓜果、豆类、乳制品、海带、茶、碱性饮料等、因此，我们的饮食就应该注意酸、碱食物的适当搭配，使人体维持正常的酸碱平衡，显示正常的酸碱平衡（7.35-7.45），这里所说的酸性、碱性食物，不是以味道而论，而是依据食物进入人体后生成的最终代谢产物而定。一般我们的主食米、面、杂粮及肉、鱼、禽、蛋等等经消化分解后均为酸性，只有蔬菜消化后显碱性，人若长期偏食酸性食物，而忽视蔬菜等碱性食物的摄入，会发变体液（血液）的酸碱度。当然，人体在一定的限度内是具有调节酸碱平衡机能的，但超过了这一限度，人体正常的酸性成分，从而有益于健康。胃酸与健康纯净的胃酸是一种无色而呈酸性的液体，pH为0.9-1.5。正常人每日分泌的胃液量约为1.5-2升。胃液的成分包括盐酸、无机盐（如钠和钾的氯化物），以及有机物如粘蛋白、消化酶等。胃液中的盐酸也叫胃酸，胃酸中盐酸的质量分数大约为0.45%-0.6%。胃内的盐酸有许多作用，它可杀死随食物进入胃内的细菌，因而对维持胃和小肠内的无菌状态具有重要意义。盐酸还能满激活胃蛋白酶，使之转变为有活性的蛋白酶，并为胃蛋白酶作用提供了必要的酸性环境。，盐酸进入小肠后，可以引起并促进胰液的释放，从而促进胰液、胆汁和小肠液的分泌，盐酸所造成的酸性环境，还有助于小肠对钙、铁的吸收。钙等无机元素，不仅是骨骼的主要成分，而且参与人体的生理活动。许多食品中常加钙，加钙食品的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是CaCO3，用它能与胃酸反应，生成可被人体吸收的Ca2+，即CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2+H2O铁在人体内的许多生理过程中都起着重要的作用，铁是构成血红蛋白、肌红蛋白、细胞色素和其它酶系统的主要成分。据测定：铁在人体内的含量是0.004%，量虽少，但与人类健康有密切的关系，人体必须的微量元素都是由食物提供的。生活中人们常用铁锅烧饭炒菜，可以带进微量的铁，铁随食物进入胃中以后，与胃酸反应生成能被人体吸收的Fe2+，有关反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2但是如果盐酸的分泌过多，也会对人体产生不利影响，一般认为：过强的胃酸会对胃和十二指肠有侵蚀作用，因而是胃溃疡发病的主要原因之一。当人体胃酸过多时，可以服用一些含有氢氧化铝、氢氧化镁或碳酸氢钠（小苏打）的药物，因为它们都能与胃酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，从而中和过多的胃酸，保证人体健康。自制酸碱指示剂（1）取植物的花瓣或果实（紫罗兰、牵牛花、月季花、紫萝卜、紫卷心菜等），盆；在容器中捣碎，置于内，加入少量白酒或酒精，搅拌均匀，封住瓶口，浸泡1天。（2）用纱布将浸泡液挤出，即得到自制的酸碱指示剂。第二节中和反应一、起点分析：经过学习，学生已对溶液的酸碱性有了初步的认识，知道了酸和碱对营业生产的生命活动的重要作用，学会了如何识别酸和碱，以及测定溶液酸碱性强弱的方法，但对于酸碱两类物质之间存在什么样的关系？H、OH能否共存于同一溶液中还不了解，这些问题很容易引学生的思考，激发其探究的欲望，由于酸碱之间能发生中和反应并且在实际中有广泛的应用，所以教材编排时没有简单地将其列为酸碱的性质来介绍，而是人微言轻一个课题来介绍，并且引导学生一个完整的探究过程，使学生对中和反应以及中和反应过程中溶液的pH变化有一个完整的认识，理解中和反应在实际中的应用，即使不能对酸与碱的性质熟能其祥，起码对酸碱中和反应及其应用有一个深刻的认识，因此，本节课的教学起点应定位于酸和碱能否反应这个问题上，从而一系列有关中和反应的探究活动。二、感知教材1、本节教学内容设置了“盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应”、“氢氧化钙与盐酸能否发生化学反应”两个实验探究和“盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液的酸碱性的变化”一个活动天地。2、本节教学内容有一定的开放性，了提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论这样一个完整的科学探究过程，可以进一步培养学生的科学素养，掌握科学探究方法，形成科学探究能力。3、教材中安排了以实验验证盐酸与氢氧化钠发生化学反应的探究活动，可以激发学生的学习兴趣，形成实验技能，养成尊重实验事实的唯物主义观念。为了使学生认识酸碱之间可以发生中和反应且中和反应可以改变溶液的酸碱性强弱程度，教材中安排了探究盐酸与氢氧化钠发生化学反应时溶液的pH变化规律的活动。4、从H、OH的角度认识中和反应的实质，可使学生从微观的角度去认识化学反应，从而建立起宏观与微观粒子相互联系的化学学科所具有的思维方式。5、本节教学内容在体现“从化学走向社会”的编写思路时，以“生活中被蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水可使红肿消失，达到止痒目的”的事例，引出本节酸与碱能否反应的化学问题。首先引导学生探究“盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应”以及“盐酸与氢氧化钠发生中和反应时溶液pH变化规律”，进而学习酸碱发生中和反应及实质，由此引出中和反应在医药、科研、工农业生活中的作用，使学生感受到化学科学对于社会发展的重要性及其贡献，学会用化学科学改善人类生活的质量。三、教学目标1、知识与技能目标（1）认识中和反应过程中溶液的pH变化以及中和反应的实质。（2）认识盐的组成。（3）学会用中和反应改变溶液的酸碱性以及改良酸性土壤的方法。（4）能根据物质的组成特点判断物质是否属于盐类以及给出的化学反应是否属于中和反应。2、过程与方法目标（5）学会用间接观察法（借助于指示剂）判断物质之间是否发生化学反应。（6）学会用数图结合的方法分析化学反应(或实验)。3、情感、态度、价值观目标(7)通过中和反应在生产生活以及科研中的应用，认识化学对于工农业生产、科研以及提高生活质量方面的重要作用。四、教学重难点1、重点(1)、理解中和反应的实质及其反应过程中溶液的pH变化规律。(2)、中和反应在实际中的应用及原理。(3)、反思探究过程，对探究结果的归纳与整理。2、难点(1)从H+与OH-的角度认识中和反应的实质。(2)中和反应过程中溶液pH的变化。五、教学建议1、课题的导入：教材没有直接引入酸碱能够反应的事实，而是创设了一个真实生动的问题情境：如果被蚊虫叮咬后，为什么涂抹肥皂水可消肿止痒？有经验的农民为什么用撒石灰粉的方法改良酸性土壤？如何服用药物治疗胃酸过多？这样可以使学生产生认知冲突，引发对酸与碱反应的猜想，有待于培养学生大胆质疑、小心求证的科学态度。2、实验探究“盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应”的目的是：通过此探究活动提高学生发现问题、提出问题、解决问题的能力；初步学会借助于指示剂在酸碱溶液中的颜色变化判断酸碱是否发生化学反应；培养学生大胆猜想、小心求证的科学态度以及提高学生设计探究实验的能力。教师以常见的盐酸与氢氧化钠反应为例，让学生体验“没有明显的实验现象，是否代表物质之间没有发生化学反应”的疑问，进而提出盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应的问题，并对此问题做假设，组织学生设计实验方案，完成探究活动。探究实验的开放性，既为创造性的教学提供了平台，也为学生的讨论与思考留出了空间，要充分利用这个环节，组织学生大胆猜想和设计实验方案，按照方案进行探究。3、交流反思要注重对实验结果进行反思，对探究的问题产生深刻认识，教材在实验探究结果之后，安排了“根据实验结果说说你的猜想正确吗？如果不正确，导致实验结论的原因是什么？”的活动，要充分利用问题引导学生对探究过程进行反思，并对探究方法和结果进行归纳整理，最终使学生形成实验是证明物质是否发生化学反应的有力证据，借助于间接观察法或反应产物判断化学反应是否发生的意识。4、“活动天地”盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化设置该“活动天地”栏目的目的是，初步认识盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液的pH变化规律，学会用酸碱中和反应的方法改变溶液的酸碱性强弱程度；通过实验数据分析及曲线的绘制pH/NaOH(mL),理解溶液中H与OH含量的变化与溶液pH的关系，初步形成数形结合的思维方式；提高分析问题解决问题的能力。教学时要引导学生对pH/NaOH(mL)曲线图的分析，帮助学生克服学习困难。教材所列数据是通过pH计测定出来的，大多数学校没有pH计，可用pH试纸代替，只不过是当接近完全中和时应多数测量。由教材所列数据可知，当盐酸氢氧化钠溶液等体积混合时，溶液的pH7，也就是说要保证实验测得的数据与教材所列相同，所用的盐酸与氢氧化钠溶液的量浓度应该是相等的，由于学生操作不熟练，建议所用的盐酸与氢氧化钠溶液要尽可能的稀，0.1mol/L为好，应将NaOH溶液盛放在10mL的量筒里，用尖嘴较细的滴管取用。这项活动实际也是一个探究活动，首先要提出问题：盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液的酸碱性强弱程度是变化的？然后建立假设，反应前盐酸的pH小于7，NaOH溶液的pH大于7，向盐酸滴加NaOH溶液，溶液的pH变化情况是（猜想），然后设计方案进行探究。学生设计的方案可能存在两种情况，一种是用pH试纸观察溶液的pH变化，还有可能借助于指示剂的颜色变化判断溶液的pH的变化（如：向NaOH溶液中滴加无色酚酞后溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，颜色变浅，当恰好完全反应时，红色消失）。针对这样的问题教师要引导学生分析，这种方案只能借助于酚酞试液的颜色变化粗略的判断溶液的pH的变化，在溶液的颜色变无色之前，还可能得到比用pH试纸更准确的数据，还是第一种方法科学，另外，还要引导学生对实验数据进行如下的分析：当滴入的NaOH溶液较少时，盐酸有剩余，溶液的pH小于7，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液中的H含量不断减少，溶液的pH逐渐升高；NaOH溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7；当滴入的NaOH溶液过量时，盐酸完全反应溶液中有大量的OH-，溶液的pH大于7。这个活动要引导学生反思如下：自己的实验结果与同学的实验结果是否一样？不一样的原因是什么？使pH=3的溶液的pH升高的方法是什么？向盐酸或氢氧化钠溶液中加蒸馏水，溶液的pH的变化情况是什么？绘制pH/H2O(mL)数形图。由此而总结出感性认识向酸碱溶液中加水可改变其pH。理性认识：凡是能改变溶液中的H或OH的含量的方法，都可以改变溶液的pH（如向酸常识加碱或向碱溶液中加酸）。5、增加一个实验此前学生并不知道盐酸与氢氧化钠反应生成了什么，为了便于后面学习“酸碱之间发生什么反应”，建议增加一个实验：将盐酸与氢氧化钠反应后的溶液取少许，加热蒸发，观察蒸干后剩余物并品尝其咸味。6、酸碱之间发生什么反应建议在完成增补实验后，组织学生书写盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，从物质的分类角度引导学生分析并感悟此反应生成盐（NaCl）和水，同时引导学生分析NaOH与HCl反应方程式的书写特点是交换成分，为学生书写Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式作准备，由于学生对越的认识只是局限于生活中的食盐NaCl，对于化学上所说的盐不甚明了，建议将“实验探究盐酸与氢氧化钙是否发生化学反应”之后的盐的概念教学提到实验探究前，为探究酸与碱反应生成盐和水而埋下伏笔。由于“盐是由酸根离子跟金属离子组成的化合物”，因此说什么是酸？什么是碱？什么是酸根离子？在第一节的教学中还要从电离的角度做适当的处理。7、实验探究Ca(OH)2与HCl能否发生化学反应设置实验探究的目的是，通过盐酸与氢氧化钙、盐酸与水对比实验排除学生认识的干扰因素，有助于知识的迁移。（1）通过Ca(OH)2与HCl之间能否发生化学反应来认识中和反应。（2）进一步巩固借助于指示剂（间接观察）判断物质之间是否发生化学反应。（3）了解并练习用对比实验的方法进行科学探究。此实验探究也可以按照发现问题提出问题建立假设实验探究表达交流的程序进行探究。实验探究之后，一定要引导学生总结分析盐酸与氢氧化钙发生了什么反应，利用探究的结果并分析生成物质的类别，再归纳酸碱之间反应的规律，以及什么是中和反应。（4）感悟用石灰改良酸性土壤的化学原理并熟悉对比实验在科学探究中的作用。8、关于中和反应实质的教学教师通过直观、形象的图片解释了盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的微观粒子运动，目的是帮助学生顺利实现由宏观到微观的过渡，引导学生从微观本质上认识中和反应过程中溶液的酸碱性变化的原因，建立起正确的化学反应微粒观。图片中Na+、Cl-下方色淡的箭头表示反应中它们没有变化，OH与H下方醒目的红色箭头帮助学生形成了本节课的核心概念中和反应的实质是H和OH结合成水的过程，促使学生把可观察的宏观物质与微观粒子、化学符号有机地结合起来，溶液理解宏观物质的化学反应是由构成物质的微观粒子发生重新组合的结果，因此，一定要发挥此图的作用，组织学生思考、分析、相互交流，形成完整的认识。9、中和反应的应用教材列出了利用中和反应原理降低环境中的酸碱含量：应用于医药卫生、改良土壤的酸碱性、处理工业废水、调节溶液酸碱性，使学生认识化学的重要性（由化学走向社会）。这里设置了“想一想”的栏目做完化学实验后形成的酸性碱性能否直接倒入下水道，应怎样处理？教师可组织学生进行丰富多彩的活动课前收集材料、网上查询等形式，应注意不要让学生死记硬背一些生活中的具体物质和应用细节，而是让学生用所学的知识解决一些实际问题，（“想一想”中的与学生关系密切的问题），体现中和反应的价值。本节可以选择的课外研究性学习的活动有：测试市面流行广用的不同胃药中和胃酸（也可用其它的酸代替）的功效，土壤酸碱性与植物生长、如何改良土壤的酸碱性、附近工厂废水处理情况调查、中和反应中的能量等。10、知识的梳理A、酸碱之间发生什么样的反应？其反应实质是什么？B、中和反应在工农业生产、日常生活医药科研中有哪些应用？其原理（改变溶液酸碱度）是什么？C、学习了本节课后你对物质的分类又有了哪些认识？11、知识拓展土壤的酸碱性强弱程度及其对植物生长的影响1、我国土壤酸碱度范围一般在pH4.09.0，很少有超出10.0或低于4.0的。在衡量土壤时，一般把pH在6.57.5范围内的土壤定为中性，大体上可划分为六个等级：pH4.54.5-5.55.5-6.56.5-7.57.5-8.58.5-9.5土壤酸碱度极强酸性强酸性酸性中性碱性强碱性从我国土壤看，总体是南酸北碱。华南地区的红土，属于酸性和强酸性，北方和西文的石灰质土壤，是碱性土壤；海滨地区和华北地区的盐碱土属于强碱性土壤；长江中下游的水稻土属于中性土壤。上述情况的产生与地质结构、降水量、地下水位、海风等有关。2、土壤的酸碱性与植物的生长关系土壤的酸碱性与土壤的肥力及农作物的生长关系十分密切。例如：土壤中磷元素的有效性显著受到土壤酸碱性的影响。在中性土壤中，磷元素的有效性归高，土壤过酸或过碱，磷元素都可与钙、铁及铝离子结合变成迟效态，从而降低了磷元素的有效吸收。又如氮元素，一般存在于有机质中，需要经过微生物的转化，才能供植物吸收利用，而大部分微生物适宜在中性环境中活动。微量元素肥料如铜、锌、锰、铁的有效性，在碱性土壤中会大大降低。在华北石灰质土壤中，花生、果树叶子缺绿现象，往往是由缺铁引起的。如果把它种植在pH大于6.5的土壤中就难以生长。所以浙江的“龙井”、福建的“武夷茶”都产于酸性土壤。而棉、麻则易产于中性或微碱性土壤。因此，要因地制宜，酸碱适当，使地尽其力。3、土壤酸碱性的改进与施肥酸性土壤可以用一些碱性物质来中和，例如向酸性土壤中施用熟石灰、草木灰(K2CO3)等。碱性土壤除要选择流水排碱的方法之外，可施用一些酸性化肥，即可中和土壤的