长江作业2015-2016学年高中化学 第四章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸课时作业 新人教版必修1.doc

第四章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸课时作业学业水平层次(A)1下列关于碳、硅的说法正确的是()A碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性B硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位C硅在自然界中既有游离态又有化合态D碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体【解析】A项，碳、硅得失电子均不易；C项，硅为亲氧元素在自然界中无化合态；D项，SiO2为固体。【答案】B2下列物质的主要成分不是SiO2的是()A石英B水晶C金刚石D玛瑙【解析】金刚石为C的单质。【答案】C3关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是 ()A化学性质不活泼B可溶于水且显酸性C熔沸点较低，物理性质与CO2相似D是酸性氧化物，不溶于任何酸【解析】该化合物为SiO2，SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。【答案】A4下列说法不正确的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐BCO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，因而不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，SiO2可看作是H2SiO3失去一分子H2O而形成，且SiO2与H2SiO3中硅元素价态相同，故SiO2是H2SiO3的酸酐，A项错误。由于H2CO3的酸性比硅酸强，所以CO2通入Na2SiO3溶液中发生如下反应：CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3得到硅酸沉淀，B项正确。C项中，有关SiO2的结构和物理性质的描述正确。SiO2的特性是常温下易与氢氟酸反应，故可用氢氟酸刻蚀玻璃(玻璃主要成分是硅酸盐和SiO2)，因此不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，D项正确。【答案】A5能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C二氧化硅的熔点比二氧化碳高D二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。【答案】D6下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D两者受热时均可以分解【解析】硅酸不能使紫色石蕊试液变红，B错误。因为H2CO3酸性强于H2SiO3，故可以用H2CO3制备H2SiO3：CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3。【答案】B7指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在AD选项中选择正确答案填入括号内。(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O()(2)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2()(3)SiO22CSi2CO()(4)SiO24HF=SiF42H2O()A常应用于刻蚀玻璃B氧化性C酸性氧化物的通性D将挥发性酸酐从其盐中置换出来【答案】(1)C(2)D(3)B(4)A能力提升层次(B)8除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸过滤加稀盐酸加稀H2SO4，正确的操作顺序是 ()A B C D【解析】加稀盐酸与CaO、CaCO3反应生成CaCl2溶液，然后过滤得到SiO2固体。注意不能选用稀H2SO4，因CaSO4微溶，不易分离出SiO2。 【答案】B9下列各组无色溶液中的离子能大量共存的是 ()AOH、AlO、SiO、NaBNa、Cu2、SO、ClCK、I、Fe3、ClDNa、OH、Mg2、NO【解析】Cu2显蓝色，B错误；I和Fe3发生氧化还原反应，且Fe3显黄色，C错误；OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀，D错误。【答案】A10已知A是一种装饰品的主要成分，根据如图转化关系，回答下列问题。已知：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(1)A用途：_(任写一种)，B是_，D是_。(2)写出离子方程式：_。_。_。【解析】由题给信息“A是一种装饰品的主要成分”和图中转化关系条件，可推出A是SiO2，则B为Na2SiO3，C为CO2，进一步推出D是H2SiO3。再由ABD的