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学案7.3溶液的酸碱性与盐类水解（第一课时）班级_ 姓名_ 学号_课前预习一、离子反应1、溶液中复分解型离子反应发生的条件是生成 2、不能与H+大量共存的离子有OH-、 不能与OH-大量共存的离子有H+、 二、写出下列物质的电离方程式：已知下列酸碱性的强弱如下：HCl CH3COOHHClO，NaOHNH3H2OCu(OH)2 HCl CH3COOH HClO NaOH NH3H2O Cu(OH)2 Al2(SO4)3 CH3COONa NH4Cl H2O 三、溶液的酸碱性：在任何情况下，酸性溶液一定是（ ） ApHc(OH-) Dc(H+)110-7 所以溶液的酸碱性取决于 课堂探索：请你搞破坏：破坏COH-= CH+，目的COH- CH+，你有办法吗？方案一：_ ，加入的微粒在水中会产生怎样的影响？ 你能描述整个变化过程吗？ 整个变化过程：（1）_电离出的_微粒（2）_(促进、抑制、不影响)水的电离（3）使溶液中COH-_CH+ 呈现_性 方案二： _，加入的微粒在水中会产生怎样的影响？你能描述整个变化过程吗？ 1、设计实验:目的：探究 微粒是否可以结合H+实验步骤现象结论整个变化过程：（1）_电离出的_微粒（2）_(促进、抑制、不影响)水的电离（3）使溶液中COH-_CH+ 呈现_性 2、离子方程式： 3、练一练：判断醋酸钠溶液、溴化钠的酸碱性，写出离子方程式并解释原因，再实验验证记录PH醋酸钠整个变化过程：（1）_电离出的_微粒（2）_(促进、抑制、不影响)水的电离（3）使溶液中COH-_CH+ 呈现_性 溴化钠整个变化过程：（1）_电离出的_微粒（2）_(促进、抑制、不影响)水的电离（3）使溶液中COH-_CH+ 呈现_性 离子方程式： 实验记录现象结论醋酸钠溶液溴化钠溶液4、比较0.1 mol/L的CH3COONa和 NaClO的PH值，为什么同浓度的不同弱酸盐，PH不相同呢？为什么？你发现什么规律吗？5、盐类的水解（1）定义：盐在水溶液中电离出的 ，结合水电离出的 ，生成 过程称之为盐类水解。（2）实质： （促进或抑制）水的电离，使溶液中c（H+） c（OH），导致盐溶液呈现不同的酸碱性。作业：1、分析让溶液呈酸性CH+COH-的方法。并分
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