湖南省衡阳八中、永州四中高一化学上学期期中试卷（理科实验班含解析）.doc

湖南衡阳八中、永州四中20152016学年度高一上学期期中化学试卷（实验班理）一、选择题（共15小题）1下列说法中，正确的一项是（）a22.4l氧气的物质的量为1molb1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1molc同温同压下，相同体积的co和no的氧原子数相等d48g的o3中所含氧原子的物质的量为3mol2na2s、na2so3、na2so4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）a36.8%b37.6%c51.2%d无法计算3向含1molalcl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）abcd4feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示下列说法错误的是（）a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质b沉淀过程中有co2气体放出c过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo5将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是（）ac2=c1bc22c1cc22c1dc2=2c16标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 5.6g ch4 0.5mol hcl，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：7某溶液中大量存在以下五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）amg2+bfe2+cco32dba2+8下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌b实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水c实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性d过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶9下列说法中，正确的一项是（）a氯化钠溶液是电解质b因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电c在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂d胶体的本质特征是粒子大小在1nm100nm之间10固体粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2so3、k2sio3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（）a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2b无法判断溶液中是否有k2so3c气体a和气体b定为混合物d原混合物中一定有fe2o311下列离子方程式书写正确的是（）a烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh+hco3h2o+co2b碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h212某结晶水合物的化学式为rnh2o，其式量为m25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成vml饱和溶液下列关系中正确的是（）a饱和溶液的物质的量浓度为c=b25时r的溶解度为s=gc饱和溶液中溶质的质量分数为w=d饱和溶液的密度为=13一定量的kmno4与足量的250ml浓盐酸反应，方程式为2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）a1mol/lb2mol/lc4mol/ld8mol/l14在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物15某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）a粉末中一定有na2o，na2o2，nahco3b粉末中一定不含有na2co3和naclc粉末中一定不含有na2o和nacld无法肯定粉末里是否含有na2o二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）16某同学设计如图实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是试剂a是，试剂b是，固体b是（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：加入试剂b所发生的化学反应方程式为（4）该方案能否达到实验目的：若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）（5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的质量17（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫红色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈红色向kmno4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去ai2cl2fe3+mno bmnocl2fe3+i2ccl2i2fe3+mno dfe3+mnocl2i2在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为，所发生的离子反应方程式为（3）今有铁片、铜片、fecl2溶液、氯化铁溶液、cuso4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式fe3+的氧化性比cu2+强铁的还原性比铜强18某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究【提出假设】该反应中的气体产物可能是co或者是co2和co的混合物【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比试回答下列问题：（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性广口瓶内盛放的试剂为，其作用为（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g从而确认该反应的气体产物是c02和co 的混合物，理由是根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（c02）：n（co）=（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？19碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72l，总质量为10.8g则生成的气体可能含co，co2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？将混合气体通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？20已知合金a由两种常见金属组成为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：（1）过程中分离c和e的化学实验基本操作是；溶液h中所含的阳离子有（用离子符号表示）；（3）合金a与d在高温下反应的化学方程式21将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g）（需要写出简单的求解步骤）求：合金中mg的质量；所用hcl的物质的量浓度；a的值湖南衡阳八中、永州四中20152016学年度高一上学期期中化学试卷（实验班理）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1下列说法中，正确的一项是（）a22.4l氧气的物质的量为1molb1mol的氯酸钾中氯离子的物质的量为1molc同温同压下，相同体积的co和no的氧原子数相等d48g的o3中所含氧原子的物质的量为3mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】a氧气不一定处于标准状况下；b氯酸钾由钾离子与氯酸根离子构成；c同温同压下，相同体积的co和no含有分子数目相等，二者分子均含有1个o原子；d臭氧由氧原子构成，氧原子摩尔质量为16g/mol，根据n=计算氧原子物质的量【解答】解：a温度、压强影响气体摩尔体积，氧气不一定处于标准状况下，22.4l氧气的物质的量不一定是1mol，故a错误；b氯酸钾由钾离子与氯酸根离子构成，不含氯离子，故b错误；c同温同压下，相同体积的co和no含有分子数目相等，二者分子均含有1个o原子，则含有氧原子数目相等，故c正确；d臭氧由氧原子构成，则氧原子质量为48g，氧原子摩尔质量为16g/mol，故含有氧原子物质的量为=3mol，故d正确，故选：cd【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象2na2s、na2so3、na2so4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%，则混合物中含氧的质量分数为（）a36.8%b37.6%c51.2%d无法计算【考点】元素质量分数的计算【专题】计算题【分析】由na2s、na2so3、na2so4组成的固体混合物中，三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，根据硫元素质量分数计算na元素质量分数，氧元素质量分数=1w（na）w（s）【解答】解：三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46：32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46：32，s的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为25.6%=36.8%，故氧元素的质量分数为125.6%36.8%=37.6%，故选：b【点评】本题考查质量分数有关计算，根据是根据化学式确定na、s元素质量之比为定值，较好考查学生分析计算能力，难度不大3向含1molalcl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题【分析】向含1molalcl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，据此分析判断沉淀量随氨气的加入变化图象【解答】解：向含1molalcl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量反应生成氢氧化铝沉淀，al3+3nh3+3h2o=al（oh）3+3nh4+，继续加入氨水，氢氧化铝不溶于氨水，1mol氯化铝完全反应生成氢氧化铝沉淀物质的量为1mol，消耗氨气物质的量为3mol，图象d符合；故选d【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，图象中量的变化和曲线变化趋势，定量关系，掌握基础是关键，题目较简单4feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示下列说法错误的是（）a可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质b沉淀过程中有co2气体放出c过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒d产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feo【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】feso4溶液中加碳酸氢铵生成feco3，过滤、洗涤，即可得到feco3固体；a亚铁离子变质会生成铁离子；b根据feso4与碳酸氢铵发生的反应判断；c根据过滤的操作分析；d二价铁在空气中加热易被氧化【解答】解：feso4溶液中加碳酸氢铵生成feco3，过滤、洗涤，即可得到feco3固体；a亚铁离子变质会生成铁离子，则验feso4溶液若变质会生成铁离子，可利用kscn溶液检，故a正确；bfeso4与碳酸氢铵发生的反应为：fe2+2hco3=feco3+h2o+co2，则沉淀过程中有co2气体放出，故b正确；c过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故c正确；d二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以feco3在空气中高温分解不能得到feo，故d错误故选d【点评】本题考查了过滤操作、铁的化合物的性质及检验，题目难度不大，注意把握二价铁的性质以及铁离子的检验方法5将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是（）ac2=c1bc22c1cc22c1dc2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/l=mol/l，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/l=mol/l，所以c1：c2=mol/l：mol/l=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：c【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小6标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 5.6g ch4 0.5mol hcl，下列关系正确的是（）a体积大小：b原子数目：c密度大小：d质量大小：【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；b、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；c、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；d、计算各物质的物质的量，再根据m=nm计算质量，据此进行判断【解答】解：标准状况下，6.72l nh3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 h2s的物质的量为 =0.2mol；5.6g ch4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol hcl，a、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故a正确；b、标准状况6.72l nh3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，1.2041023个 h2s含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g ch4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol hcl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故b正确；c、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，nh3相对分子质量为17；h2s 相对分子质量为34； ch4相对分子质量为16hcl相对分子质量为36.5，故密度大小，故c错误；d、nh3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；h2s 质量为34g/mol0.2mol=6.8g； ch4量为16g/mol0.4mol=6.4g；hcl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个d错误故选：b【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用7某溶液中大量存在以下五种离子：no3、so42、fe3+、h+、m，其物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，则m可能为（）amg2+bfe2+cco32dba2+【考点】离子共存问题【专题】守恒法；离子反应专题【分析】根据溶液呈电中性，从电荷守恒的角度判断【解答】解：已知：物质的量之比为n（no3）：n（so42）：n（fe3+）：n（h+）：n（m）=2：3：1：3：1，假设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n（no3）+2n（so42）=2mol+23mol=8mol，3n（fe3+）+n（h+）=31mol+3mol=6mol，阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，则m一定为阳离子，因m的物质的量为1mol，根据电荷守恒，则离子应带2个正电荷，又因fe2+在酸性条件下与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，ba2+与so42反应生成沉淀而不能大量共存，故选a【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据电荷守恒判断m应为阳离子，结合离子反应问题判断8下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌b实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水c实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性d过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶【考点】化学实验安全及事故处理；气体发生装置的气密性检查；过滤【专题】化学实验基本操作【分析】a量筒不能用于配制溶液； b酒精的密度比水小；c制取气体时，要先检查气密性；d如滤液仍浑浊，应再过滤一次【解答】解：a量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故a错误； b酒精的密度比水小，应用湿抹布盖灭，故b错误；c实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，后加入药品，故c正确；d粗盐溶液过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键9下列说法中，正确的一项是（）a氯化钠溶液是电解质b因为醋酸是弱电解质，所以醋酸在熔融状态下和在溶液中都不能导电c在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂d胶体的本质特征是粒子大小在1nm100nm之间【考点】强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】a电解质必须是化合物；b醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离；c依据反应中氢元素化合价变化判断其性质；d胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小【解答】解：a氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故a错误；b醋酸在熔融状态下不能电离、在水溶液中能够部分电离，在水溶液中能导电，故b错误；c在氢气还原氧化铜的实验中，氢元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故c错误；d胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故d正确；故选：d【点评】本题考查了元素化合物性质，熟悉电解质、氧化还原反应概念、胶体的概念，掌握基础是解题关键，题目难度不大10固体粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2so3、k2sio3、kalo2、mgcl2、k2co3、nano2中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是（）a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2b无法判断溶液中是否有k2so3c气体a和气体b定为混合物d原混合物中一定有fe2o3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题；实验设计题【分析】有色气体a应为no2，可能含有co2气体，说明一定含有nano2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体b，b应为cl2，则应含有mno2，沉淀a应为h2sio3，说明含有k2sio3，则一定不含有mgcl2，溶液b加kscn溶液呈血红色，说明含有fe3+，则固体中可能含有feo、fe2o3，fe2+可被氯气氧化生成fe3+，以此解答该题【解答】解：有色气体a应为no2，可能含有co2、so2等气体，说明一定含有nano2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体b，b应为cl2，则应含有mno2，沉淀a应为h2sio3，说明含有k2sio3，则一定不含有mgcl2，溶液b加kscn溶液呈血红色，说明含有fe3+，则固体中可能含有feo、fe2o3，fe2+可被氯气氧化生成fe3+，a由以上分析可知一定含有k2sio3、nano2，故a正确；b因含有nano2，如含有k2so3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成so42，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入bacl2溶液没有沉淀，则一定不含有k2so3，故b错误；c有色气体a应为no2，可能含有co2气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有hcl气体，气体a可能为纯净物，故c错误；d溶液b加kscn溶液呈血红色，说明含有fe3+，而固体中可能含有feo，fe2+可被氯气氧化生成fe3+，故d错误故选a【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为b和d，注意体会11下列离子方程式书写正确的是（）a烧碱溶液与小苏打溶液反应：oh+hco3h2o+co2b碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+h2o+co2c氯气与水反应：h2o+cl22h+cl+clod钠与水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2【考点】离子方程式的书写【分析】a小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳气体；b醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；c次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸需要保留分子式；d钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：a烧碱溶液与小苏打溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：oh+hco3h2o+co32，故a错误；b醋酸为弱电解质，需要保留分子式，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故b错误；c氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：h2o+cl2h+cl+hclo，故c错误；d钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12某结晶水合物的化学式为rnh2o，其式量为m25时，将ag该晶体溶于bg水中可形成vml饱和溶液下列关系中正确的是（）a饱和溶液的物质的量浓度为c=b25时r的溶解度为s=gc饱和溶液中溶质的质量分数为w=d饱和溶液的密度为=【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a根据n=计算rnh2o的物质的量，而n（r）=n（rnh2o），根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度；b根据化学式计算结晶水的质量、r的质量，进而计算溶液中水的总质量，计算100g溶解r的质量即为溶解度；c根据w（溶质）=100%计算该饱和溶液质量分数；d溶液总质量为（a+b）g，根据=计算溶液密度，或利用c=进行公示变形计算【解答】解：an（r）=n（rnh2o）=mol，该饱和溶液的物质的量浓度=mol/l，故a错误；br的质量为ag，结晶水的质量为ag，则100g：s=（ag+bg）：ag，解得s=g，故b错误；c根据w（溶质）=100%，可知该饱和溶液质量分数为100%=，故c正确；d溶液总质量为（a+b）g，根据=可知，溶液密度为=g/mol，利用c=可知，密度=m（1000）g/ml=g/ml，故d错误，故选c【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握13一定量的kmno4与足量的250ml浓盐酸反应，方程式为2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）a1mol/lb2mol/lc4mol/ld8mol/l【考点】氧化还原反应的计算【分析】氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=计算即可【解答】解：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o，反应共转移电子10mol，生成还原产物氯化锰2mol，当转移电子5mol时，生成氯化锰是1mol，浓度是=4mol/l故选c【点评】本题考查学生氧化还原反应中电子转移的情况及物质的量浓度的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大14在常温下，发生下列几种反应：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）a溶液中可发生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反应中为还原剂c氧化性强弱的顺序为：xo4z2b2a3+dx2+是xo4的还原产物【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；b、利用z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；c、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；d、利用反应可知x元素的化合价降低来分析【解答】解：a、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性z2a3+，反应z2+2a2+=2a3+2z可发生，故a正确；b、中z元素的化合价升高，则z2为氧化产物，中z元素的化合价降低，则z2为氧化剂，故b错误；c、中x的化合价降低，则氧化性xo4z2，中b元素的化合价降低，则氧化性b2a3+，中z元素的化合价降低，则氧化性z2b2，则氧化性xo4z2b2a3+，故c正确；d、反应中x元素的化合价降低，则xo4为氧化剂，则x2+是xo4的还原产物，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键15某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体x逸出，x通过足量的naoh溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（）a粉末中一定有na2o，na2o2，nahco3b粉末中一定不含有na2co3和naclc粉末中一定不含有na2o和nacld无法肯定粉末里是否含有na2o【考点】几组未知物的检验；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为na2o2（生成o2）、na2co3或nahco3（生成co2），x通过naoh溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明x由o2和co2组成，原粉末中na2o2一定存在，na2co3和nahco3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有nahco3，但nahco3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2na2o+o2=2na2o2； 综上分析，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，无法确定混合物中是否有na2co3和nacl故选a【点评】本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）16某同学设计如图实验方案，以分离kcl和bacl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是过滤试剂a是k2co3，试剂b是hcl，固体b是bacl2（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：k2co3+bacl2=baco3+2kcl加入试剂b所发生的化学反应方程式为baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o（4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）应在滤液中加入足量的盐酸（5）若要测定原混合物中kcl和bacl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是b （填“a”、“a1”、“b”、“c”）的质量【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】综合实验题【分析】分离kcl和bacl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，操作所得滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl【解答】解：（1）操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：过滤；固体溶解后加入过量k2co3使bacl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体bacl2，故答案为：k2co3；hcl；bacl2；（3）加入试剂a，k2co3与bacl2反应生成baco3沉淀，发生的化学方程式为k2co3+bacl2=baco3+2kcl，加入试剂b，baco3沉淀加入盐酸可生成bacl2溶液，反应的化学方程式为baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o，故答案为：k2co3+bacl2=baco3+2kcl；baco3+2hcl=bacl2+co2+h2o；（4）滤液为kcl和k2co3的混合物，应加入过量盐酸可得kcl，故答案为：否；应在滤液中加入足量的盐酸；（5）固体b（bacl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体b或沉淀a的质量，据“钡量”守恒即可确定bacl2的质量分数固体b（bacl固体b（bacl2）中的所有钡离子全部来源于混合物，因此，只要测得固体b的质量，据“钡量”守恒即可确定bacl2的质量分数，故答案为：b【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键17（1）根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是b向fecl3溶液中滴加ki溶液，再加入ccl4振荡，ccl4层呈紫红色向fecl2溶液中加入氯水，再加入kscn溶液呈红色向kmno4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去ai2cl2fe3+mno bmnocl2fe3+i2ccl2i2fe3+mno dfe3+mnocl2i2在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o和pb2+，则与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3pbo2+2cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+（3）今有铁片、铜片、fecl2溶液、氯化铁溶液、cuso4溶液，设计实验证明以下事实，只要求写出相应化学反应方程式fe3+的氧化性比cu2+强2fecl3+cu2fecl2+cucl2铁的还原性比铜强fe+cuso4feso4+cu【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物，然后判断；在一定条件下，pbo2与溶液中cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，据此书写离子反应方程式；（3）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此回答【解答】解：（1）fecl3溶液中滴入ki溶液，加ccl4振荡，ccl4层呈紫色，发生了反应fecl3+2ki=2fecl2+i2，氧化剂fe3+的氧化性大于i2；fecl2溶液中滴加氯水，再加kscn溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2fe2+cl2=2fe3+2cl；反应中氧化剂cl2氧化性大于氧化产物fe3+；kmno4溶液中滴加盐酸kmno4溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂kmno4的氧化性大于氧化产物cl2；综上所述氧化性强弱为mno4cl2fe3+i2；故选b；在一定条件下，pbo2与溶液中cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，反应中cr的价态升高了3价，pb的化合价降低2价，根据电子守恒，所以与1mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为1.5mol，所发生的离子反应方程式为3pbo2+2 cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+，故答案为：3pbo2+2cr3+h2ocr2o72+3pb2+2h+；（3）cu与fecl3溶液能反应：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2+强，故答案为：2fecl3+cu2fecl2+cucl2；fe能与cuso4溶液反应置换出cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，fe+cuso4feso4+cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：fe+cuso4feso4+cu【点评】本题考查氧化还原反应中的规律、离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意不能漏掉反应的离子，要注意电荷守恒、转移电子守恒及原子守恒18某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究【提出假设】该反应中的气体产物可能是co或者是co2和co的混合物【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠 （ nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气【设计方案】如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比试回答下列问题：（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气广口瓶内盛放的试剂为浓硫酸，其作用为吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是为了排尽整套装置中的空气（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g从而确认该反应的气体产物是c02和co 的混合物，理由是经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 和 1 之间根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（c02）：n（co）=1：1（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）依据连接装置内气体压强变化和液面变化进行检验是否漏气，检查时分液漏斗活塞关闭，弹簧夹打开，装置最后连接通入水中的导气管，加热烧瓶依据最后导气管中 液面变化判断；通入加热的玻璃管中需要对气体进行干燥；（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯是为了排净装置中的空气；（4）根据质量守恒定律可知反应后获得气体的质量为前后玻璃管内物质的质量之差，根据氧化铁的质量可计算出氧元素的质量，则碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量；（5）尾气中含有有毒的气体不能排放到空气中污染环境，需要进行尾气处理【解答】解：（l）依据连接装置内气体压强变化和液面变化进行检验是否漏气，在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气，故答案为：在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气；用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气中含有水蒸气，通入玻璃管前需要用浓硫酸干燥，目的是吸收氮气中的水蒸气得到干燥氮气，故答案为：浓硫酸，吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气；（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯是为了排净装置中的空气，使一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，故答案为：为了排尽整套装置中的空气；（4）根据质量守恒定律可知：实验产物中气体质量为：（48.48g+3.20g+2.00g）52.24 g=1.44 g，根据氧化铁的质量可计算出氧化铁中氧元素的质量为：3.2g=0.96g，则碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量为：1.44g0.96g=0.48g，根据参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g，则反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比=：=2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比1：2不相符，经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间，说明该反应的气体产物是c02和co的混合物；反应产生的气体中n（co2）：n（co）=1：1；故答案为：经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 和 1 之间；1：1；（5）尾气中含有有毒的气体不能排放到空气中污染环境，需要进行尾气处理，答：对实验装置进一步完善，在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置；【点评】本题考查了物质组成的探究实验分析，实验过程判断，物质性质的掌握和元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等19碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72l，总质量为10.8g则生成的气体可能含co，co2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？将混合气体通入2l 0.1mol/l的naoh溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为多少？【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为co、co2；设co、co2的物质的量分别为xmol、ymol，根