《化学反应中的热效应第一课时》导学案1.doc

化学反应中的热效应第一课时学案【学习目标】1、了解反应热和焓变的涵义；2、理解化学反应中的能量变化的原因；3、能正确书写热化学方程式【教学重难点】化学反应中的能量变化的原因，热化学方程式的书写。 【使用说明】同学们先认真看课本，用红笔勾重点，完成自主学习部分并熟练基础。【自主学习】一、反应热和焓变1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同_，所_或_的热量称为化学反应的反应热。2、焓变：在_和_的条件下，化学反应过程中_或_的热量称为反应的焓变。用H表示，单位常采用kJ/mol。 放热：H 0 ； 吸热：H 0 说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。二、化学反应中有能量变化的原因1、原因：(1)宏观原因：放热反应：反应物所具有的能量_生成物所具有的能量，H0 吸热反应：反应物所具有的能量_生成物所具有的能量，H0尝试画图： 计算公式：H= 的能量 的能量(生成物、反应物)(2)微观原因本质原因放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的能量。(填”或或 B C D6已知(1) H2(g)+O2(g)H2O (g)， Ha kJmoll (2) 2H2(g)+ O 2(g)H2O (g)， Hb kJmoll( 3) H2(g)+ O2(g)H2O (1)， Hc kJmoll(4) 2H2(g)+ O 2(g)H2O(1)， Hd kJmoll， 下列表述正确的是 AacdO C2a=bO7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H20与NH4Cl反应 C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧8下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量9下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(金刚石)C(石墨)；H=+119 kJmoll可知，石墨比金刚石稳定C在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmollD稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=537 kJmoll，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于537 kJ10已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断11下列各图所表示的反应是吸热反应的是12在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJmollCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJmoll由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 13 叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在 下，在 中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号 表示，单位一般采用 。对放热反应，H为 数，即H 0；对吸热反应，H为 数，即H 0 。14从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。15甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 。16由N2和H2合