《化学键与化学反应第二课时》导学案5.doc

化学键与化学反应第二课时导学案【学习目标】1、认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。【重点难点】1、化合物类型与化学键类型之间的关系2、化学反应中能量变化的实质【联想质疑】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子(或原子)之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。那么，物质的分类和化学键之间有什么关系？【自主学习】P33-34【技能归纳】一.化学键与化学反应中的物质变化3、离子化合物和共价化合物(1)离子化合物定义： 离子化合物的判断： 常见的离子化合物： (2)共价化合物 定义： 共价化合物的判断： 常见的共价化合物： 特别提醒:含有离子键的化合物一定是 化合物。离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。共价化合物中一定含有 键，不可能含有离子键。(3)化学键与物质性质的关系交流研讨:为什么氯化钠的熔点较高？ 为什么氮气的化学性质很稳定？ 【迁移应用】1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)化合物内部的键型分类(离子化合物、共价化合物)H2ONaOHCaCl2KNO3拓展视野:化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。联想质疑:既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中需要和放出能量有什么关系？交流研讨:以氢气和氧气反应生成水微粒，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。技能归纳:二、化学键与化学反应中的能量变化1、化学反应中的能量变化的实质： 2、化学反应中的能量变化形式： 特别提醒每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。 化学反应中的能量变化通常主要表现为 。拓展视野:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这叫能量守衡或转化定律)。化学反应过程遵循能量守衡定律。实验探究实验内容温度变化结论NaOH溶液与盐酸反应锌与盐酸反应氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应技能归纳:3、吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应： (2)常见的放热反应： 迁移应用2、下列反应是吸收能量还是释放能量？H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 C+CO22COBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2KClO32KCl + 3O2 2Mg+O22MgO C+H2O CO+H2小结多角度认识化学反应过程从物质变化角度： 从原子与分子角度： 从化学键的角度：化学反应是 从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 【当堂检测】1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键2、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 ( )A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解3、下列说法中不正确的是( )A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D白炽灯工作时电能全部转变成光能4、下列说法中正确的是 ( )A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应6、 下列所列的物质 ：HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2