【与名师对话】高考化学总复习（JS版）专题质量检测4（含详解）.docVIP

专题质量检测(四)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2010年重庆理综)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()A用纯碱制玻璃B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵解析：本题考查环保基础知识，旨在通过本题指导学生理解环保理念和常见的温室气体产生的原由。二氧化碳是温室气体。制玻璃时，碳酸钠与二氧化硅高温反应生成二氧化碳；煤燃烧、用铁矿石炼铁时都有二氧化碳生成；用氨制备碳酸铵则以二氧化碳为原料，不产生二氧化碳。答案：D22010年央视“315”晚会中，曝光的最令人触目惊心的例子是一次性筷子。这小小的一次性筷子经过了工业硫磺、石蜡、焦亚硫酸钠、过氧化氢等十几种化工原料的洗礼。下列说法正确的是()A筷子经过焦亚硫酸钠、过氧化氢等漂白原料的浸泡，可以杀菌消毒，这种筷子对人体无害B硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用C石蜡是酯类有机化合物D过氧化氢与过氧化钠一样，其中既含有共价键，也含有离子键解析：筷子经过化工原料浸泡后，残留有化工原料，对人体有害，A错；石蜡是烃类混合物，C错；过氧化氢中只有共价键，D错。答案：B3下列关于一些常见化学物质的性质或用途的说法正确的是()ANO和O2反应生成NO2属于氮的固定B单质硅常用作光导纤维的材料C二氧化硫可用于食品的漂白D明矾和硫酸铁均具有净水作用解析：氮的固定是由氮气生成氮的化合物的过程；光导纤维的主要材料是二氧化硅，并非单质硅；二氧化硫漂白过的食品对人体有害，故二氧化硫不可用于漂白食品；明矾和硫酸铁均能水解产生胶体，可吸附水中悬浮的杂质，故均具有净水作用。答案：D4硫酸的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()A可以选用铁罐车储运浓硫酸B盛装浓硫酸的试剂瓶应印有警示标记C稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析：常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为有毒标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。答案：B5为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能解析：本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液后，均不能产生白色沉淀。答案：A6(2011年合肥质量检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是()A在室内撒一些熟石灰B向地势高的地方撤离C用湿毛巾或蘸有食用醋的毛巾捂住口鼻撤离D观察风向，顺风撤离解析：熟石灰不能与氨气反应，在室内撒熟石灰，不能有效降低室内氨气的浓度，A错；氨气的密度比空气小，地势高的地方氨气浓度大，应向地势低的地方撤离，B错；氨气极易溶于水，能与酸反应生成铵盐，C对；顺风撤离时氨气和人移动方向相同，D错。答案：C7(湖南九校2011届高三联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()A(ba)/3 mL B(ab)/3 mLC(4b1)/13 mL D3/(ba) mL解析：由反应4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3；由这两个反应可得NONO2O2H2O=2HNO3，ba，则同温同压下反应中NO2过量(ba)mL，而过量的NO2与水反应生成(ba)/3 mL NO。答案：A8下列有关物质性质的说法正确的是()ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B在浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸只表现出还原性CNH3与氮氧化物反应生成N2和H2O，说明NH3有还原性DNO2能与水反应生成硝酸，在该反应中，水表现出氧化性解析：A选项体现了SO2的还原性；B选项中浓盐酸既表现出还原性，又表现出酸性；D选项中NO2既表现氧化性，又表现还原性，水既不作氧化剂，也不作还原剂。答案：C9某同学为了探讨NO2气体能否支持燃烧，分别加热Cu(NO3)2、AgNO3使其发生分解(反应的化学方程式为：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2；2AgNO32Ag2NO2O2)，收集产生的气体，发现气体均能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是()A均可靠，因为分解生成的NO2比O2多B均不可靠，因为分解生成的气体中含有O2C可靠，因为带火星的木条在空气中不能复燃D可靠，因为AgNO3中的O全部生成了气体解析：反应中均产生了NO2和O2，二者的体积之比分别为41和21，其中中NO2和O2的体积之比与空气中N2和O2的体积之比大致相同，带火星的木条在空气中不能复燃，可知A、B、D均错。答案：C10(莆田2011届高三质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应解析：浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。答案：B11下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓H2SO4B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓H2SO4Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O解析：浓氨水与生石灰生成的氨气会与浓H2SO4反应；Cu与浓H2SO4的反应需加热，且生成的SO2能与NaOH溶液反应；Cu与稀HNO3生成的NO气体可被装置中的空气氧化。答案：A12下列各组物质中，不能按(“”表示一步完成)关系转化的是()选项ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4解析：该题考查物质间的转化关系，应熟练掌握物质的性质，同时注意物质间的反应条件不同而产物不同。A中2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3，2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；B中3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO；C中MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cl2H2O=HClHClO,2HClO2HClO2；而D中S与O2只能先通过一步反应生成SO2，SO2再经催化氧化才能生成SO3，故选D。答案：D13(2011年1月浙江五校第一次联考)在下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈烧瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是()A反应后溶液中含有NO3B反应后溶液中c(H)增大C实验过程中有化合反应发生D实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化解析：整个反应过程为：4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2NHO3NO；HNO3NH3=NH4NO3。其中，溶液中NH3H2O与OH随着硝酸的生成不断消耗，所以A、B、C项表述正确；D项铂丝始终保持红热，说明反应放热，NH3H2O电离常数应增大。答案：D14NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是()AFeCl2和KSCN混合溶液BAgNO3和HNO3混合溶液CKMnO4和H2SO4混合溶液DKI和淀粉混合溶液解析：A项，Fe2会被氧化为Fe3，Fe3与KSCN作用显血红色；B项，无明显现象，不能检验NO2；C项，KMnO4将NO2氧化后褪色；D中I被NO2氧化的产物I2可与淀粉作用显蓝色。答案：B15某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过下图中的洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色(未与空气接触)，则下列推断正确的是()A干燥管内固体为碱石灰B原气体中只有NO和CO2C原气体中不一定有NH3D原气体中一定没有HCl、Cl2、O2解析：由于通过洗气瓶后体积减小，说明一定有NH3，故一定无HCl；由于原气体中存在NO，故一定无O2；干燥管中存在的物质与气体反应可能产生了O2，故可能是过氧化钠，说明原气体中可能存在CO2。答案：D169.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液体积稀释为1 L，测得溶液的pH1，此时溶液中NO3的浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.5 mol/L D0.6 mol/L解析：n(NO)0.1 mol，由得失电子守恒得n(ZnCu)0.15 mol，反应后溶液中的溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，盐中n(NO3)为0.3 mol。故c(NO3)0.4 mol/L。答案：B第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括5小题，共52分)17(8分)已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_；加热后现象为_。(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为_；加热后现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_。解析：(1)由题意知品红溶液在酸性条件下红色加深，则向品红溶液中通SO2时，SO2与H2O反应生成H2SO3，使溶液显酸性，此时品红溶液颜色加深；继续通SO2，溶液褪色；生成的无色物质不稳定，加热后恢复原色。(2)向品红溶液中通入Cl2时，Cl2与水反应生成的HCl使溶液酸性增强，颜色加深；同时生成强氧化性的HClO使品红溶液褪色；褪色后的溶液不可复原。(3)SO2和Cl2 11通入品红溶液中，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，溶液酸性大大增强，品红溶液颜色加深。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深18(12分)某同学为研究硝酸与镁的反应，进行如图所示的实验，实验现象及相关数据如下：(a)A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半。(b)从C进入D中的气体有两种，且体积之比为11。(c)将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)已知反应中水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：(1)硝酸与Mg片反应生成的气体的成分是_(用化学式表示)。(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有_。(3)写出D中发生反应的化学方程式：_。(4)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的1/4(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式_。解析：NO2气体与NaOH溶液反应的化学方程式为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO与NaOH溶液不反应，但有NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，结合(a)说明产物中有NO和NO2两种气体且两者的体积之比为1：1。结合(a)(b)知Mg和HNO3反应的产物中有4种气体，且物质的量相等。结合(c)可知E中生成的气体是NH3，反推知从C进入D中的气体由N2和H2组成。通过(4)说明HNO3的还原产物中还存在NH4，其物质的量和每一种气体的物质的量相等，最后可根据得失电子守恒把化学方程式配平。答案：(1)NO、NO2、N2和H2(2)酸性、氧化性(3)Fe2O33H22Fe3H2O，N23H2 2NH3(4)12Mg30H5NO3=12Mg2NH4NO2NON2H212H2O19(14分)(2010年福建高考)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前 bAB间cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。解析：探究一，(2)Fe2能被酸性KMnO4氧化，MnO4的紫色会变浅或消失；中2.33g BaSO4为0.01 mol，即336 mL气体中含SO20.01 mol(224 mL)，所以Y中SO2的体积分数为66.7%。探究二，因铁钉是一种碳素钢，含有碳元素，当铁钉被浓硫酸溶解时，碳也可能被氧化成二氧化碳，故Q是二氧化碳气体。答案：(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)d66.7%(或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量可，用分析天平称量D或E的差量20(8分)已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图甲所示。H为红褐色沉淀。图乙中部分反应条件和产物已略去。试回答下列问题(1)写出X的化学式：_。(2)写出G的电子式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：_。解析：作为综合推断题，要找到解题突破口。并依据转化关系逐步印证和推出其他物质。本题中A是硫，C为二氧化硫，D为硫酸可以确定。Y作为金属单质，可以依据H是红褐色沉淀推出Y为铁单质，则E是氢气，G为碱性氢化物，可知为NH3，则B为氮气。答案：(1)S4N4 (3)SO2H2O2=H2SO4(4)2F