江西省上栗县2016届高三化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学实验基本方法一、选择题1、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是2、工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca（NO3）24H2O晶体为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为A30% B63%C70% D无法确定3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DBaCl24、为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D5、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）6、用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO47、下列装置或操作能达到实验目的的是8、某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来其正确的操作顺序是A BC D9、观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是A100 mL烧杯 B50 mL烧杯C100 mL量筒 D50 mL量筒10、混合物：汽油和水；苯和四氯化碳；氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液11、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学12、下列仪器： 普通漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚 分液漏斗滴定管 燃烧匙 烧杯 ，常用于物质分离的是A B C D二、非选择题13、加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装置进行实验。A装置的作用是_。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。D装置的作用是_，D中发生反应的化学方程式是_。（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“=”或“”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。14、铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 molL-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。（2）步骤加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 molL-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。AKSCN溶液 B酸性KMnO4溶液 C铁粉 DFeCl3溶液15、用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。检验溶液A中Fe2的最佳试剂为_（填编号，下同）。KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN(2)氧化剂可选用_。Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_。NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_（按实验先后顺序选填编号）。过滤 蒸发浓缩 蒸发至干 冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_，下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号）。(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_，理由是_，据此计算得x_（用含m、n1或n2的代数式表示）。16、安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法） （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为 。（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3完全沉淀的pH3.74.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因 。（5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（6）滤渣经反应生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是 。参考答案1、C2、C3、A4、D5、C6、D7、C8、A9、D10、A11、A12、D13、（1）干燥二氧化硫 （1分） 红（1分）SO2+H2OH2SO3（2分）吸收二氧化硫尾气防止环境污染。（2分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）（1分）变小（1分）2H2SO3+O2=4H+2SO42- (或2SO2+O2+2H2O= 4H+2SO42-)（2分）（3）催化剂 （1分）（5）HNO3（1分）14、15、【答案】（18分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解（2分）；（2分）【解析】（6）由于氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子易水解生成氢氧化铜与氯化氢，水解吸热，且生成的氯化氢具有挥发，所以晶体灼烧时，结晶水失去时，会形成溶液，促进CuCl2水解，因此方案一是错误的，方案二正确。n2g固体是氧化铜，物质的量是mol，则根据铜原子守恒可知氯化铜晶体的物质的量是mol，则mol(13518x)g/molmg，解得x。考点：考查晶体制备、结晶水含量测定、离子检验、物质的分离与提纯、一定物质的量浓度的配制以及滴定实验16、【答案】（1）粉碎红帘石（1分） 提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分）（1分）（2）3MgO3SiO2