黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学3月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学3月月考试题一、选择题1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；0.1mol/l醋酸钠溶液ph=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生h2速率慢；ph=a的溶液的物质的量浓度等于ph=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。a. b. c. d. 2、在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时agcl的ksp=210-10，下列说法不正确的是( )a在t时，agbr的ksp为4.910-13b在agbr的饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是含agbr的不饱和溶液d在t时，agcl（s）+br-（aq）agbr（s）+cl-（aq）的平衡常数k4083、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块zn片和cu片，并置于含有k3fe（cn）6及酚酞的混合凝胶上一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化已知fe2+可用k3fe（cn）6来检验（呈蓝色）则下列说法不正确的是（）a、甲区发生的电极反应式为fe-2efe2+ b、乙区产生zn2+c、丙区呈红色 d、丁区呈蓝色 4、已知某一温度下,0.1moll1naha的强电解质溶液中,c(h+)c(oh),则下列关系一定不正确的是( )a.c(na+)=c(ha)+2c(a2)+c(oh) b.c(h2a)+c(ha)+c(a2)=0.1moll1c.将上述溶液稀释至0.01mol/l,c(h+)c(oh)不变 d.c(a2)+c(oh)=c(h+)+c(h2a)5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。aa为正极，b为负极；naclo和naclba为负极，b为正极；naclo和naclca为阳极，b为阴极；hclo和naclda为阴极，b为阳极；hclo和nacl6、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )a. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c. 往盛有20.00mlnaoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液7、将含有kcl、cubr2、na2so4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：溶液中几乎没有br；电解质溶液为无色；最终溶液显碱性；k、na和so的浓度几乎没有变化。正确的是(设cl2、br2全部从溶液中逸出)()ab仅cd均正确8、室温下,在ph=12的强碱溶液中,由水电离生成的c(oh)为( )a.1.0107moll1 b.1.0106moll1 c.1.0102moll1 d.1.01012moll19、ph=1的两种酸溶液a.b各1ml,分别加水稀释到1000ml,其ph与溶液体积(v)的关系如图示,下列说法不正确的是( )a. a.b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b. 稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c. 若a=4，则a是强酸，b是弱酸d. 若1a0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g)n2o4(g)hc(oh-)c(ch3coo-)c(h+) b.在b点:c(oh-)=c(h+),c(na+)=c(ch3coo-)c.在c点:c(ch3coo-)c (na+)c(h+)c(oh-) d.在c点:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)17、实验测得某反应在不同ph下产物a的浓度随时间变化的关系如图(其他条件不同).则下列有关说法正确的是( )a. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大b.ph=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大c. 一定ph范围内,溶液中h+浓度越小反应速率越快d. 可采用调节ph的方法使反应停止18、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：n2o42no2,若n2o4的浓度由0.1mol/l降到0.07mol/l要用10s,那么n2o4的浓度从0.07mol/l降到0.04mol/l时,所用时间( )a. 等于10s b. 等于5s c. 大于10s d. 小于10s19、用ch4催化还原nox，可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1 下列说法不正确的是( )a. 若用标准状况下4.48lch4还原no2生成n2和水蒸气，放出的热量为173.4kjb. 由反应可推知：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(l)h”、“0,已知该反应在2404时,平衡常数k=64104.请回答：(1)某温度下,向2l的密闭容器中充入n2和o2各1mol,5分钟后o2的物质的量为0.5mol,则n2的反应速率_.(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_.a. 消耗1moln2同时生成1molo2 b.混合气体密度不变c. 混合气体平均相对分子质量不变d.2v(n2)正=v(no)逆(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填字母序号).(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2,达到平衡状态后再向其中充入一定量no,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中no的体积分数_.(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下,某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101mol/l、4.0102mol/l和3.0103mol/l,此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_.此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“=”).答案1、b2b3、a4a5b6、d7、a8、d9、a10、b11、a12、d13、b14、a15、c16、a17、d18、c19、cd20、b21、答案：（1）3d54s1；（2）con；sp3杂化；三角锥形；减小；水形成晶体时，每个水分子与四个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小；（3）cu2o；2732a3na。22、答案：（11分）（1）氢（1分）（2）f cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四 viib 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）（4）caf2 （3分）23、 (1)2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b；2al+3h2o6eal2o3+6h+;hco3与h+反应使h+浓度减小,产