福建省莆田市高二化学上学期期中试题.doc

2017-2018学年度上学期期中质量检测试卷高二 化学一、选择题（每题2分）1、下列叙述正确的是（）a升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低b乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”c用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题d推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是()a能将电能转换成化学能b电子从碳棒经外电路流向铁棒c碳棒上发生氧化反应d总反应为feh2so4=feso4h23、如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）a外电路的电流方向为：x外电路yb若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fecx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy4、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o22h2o4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为cu2e=cu2d钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： fe3e=fe35、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）a此过程中铜被腐蚀b此过程中电子从fe移向cuc正极电极反应式为：2h+2eh2d铁钉表面发生的反应为fe3efe3+6、 白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（）a有6.5 g锌被腐蚀 b有22.4 l氢气放出c有2.8 g铁被腐蚀 d有2.24 l氢气放出7、下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）a由铝和盐酸制氢气b灼热的炭与二氧化碳反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体混合d碳酸钙的分解8、已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量9、下列变化过程中，s0的是()a氯化钠溶于水中 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4cl（s）c干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)10、反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后，b的浓度减少了0.6 moll1。下列反应速率的表示正确的是 ()。a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b用b表示的反应速率是0.3 moll1min1c2 min末时的反应速率，用b表示为0.3 moll1min1d在这2 min内用b表示的反应速率的值是减小的，c表示的反应速率逐渐增大11、下列说法不正确的是()a增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大c加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12、下列说法正确的是（ ）a. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等b. 其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。c. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动d. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态13、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是a盐酸的浓度b铝条的表面积 c溶液的温度 d加少量na2so414、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）a升高温度 b加入一种反应物 c增大压强 d使用催化剂15、在2a+b3c+5d反应中，表示该反应速率最快的是（）a（a）=0.2mol/（ls） b（b）=0. 3 mol/（ls）c（c）=0.8 mol/（ls） d（d）=1 mol/（ls）16、在2no2n2o4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）a正=逆0时的状态 bno2全部转变成n2o4的状态cc（no2）=c（n2o4）的状态 d体系的颜色发生变化的状态17、一定条件下，容积为 1l 的密闭容器中发生反应： sif4(g)+2h2o(g) sio2(s)+4hf(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是()av(sif4)消耗=4v(hf)生成 bhf 的体积分数不再变化c容器内气体压强不再变化 d容器内气体总质量不再变化18、将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量cuso4溶液。下图表示产生氢气的体积v与时间t的关系，其中正确的是()19、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2（g）n2o4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热）中使用催化剂20、氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡 dh=+218kjmol1下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）a. 升高温度 b. 加压 c. 减压 d.适当降温21、在一定条件下，可逆反应：n2+3h22nh3，dh0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是a加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等b降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数c加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数d加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数22、锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可表示为：2li + i2 2lii。下列有关说法错误的是（ ）a放电时化学能转化为电能 b负极反应为：li-e-li+ c正极反应为：i2+2e-2i- d电子由正极流向负极23、 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ）zn是负极 电子由zn经外电路流向cuzn -2e-=zn2+cu2+在溶液中由cu棒向zn棒迁移a. b. c. d. 24、已知反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h198 kjmol1，向某体积恒定的密闭容器中充入1 mol so2和0.5 mol o2，在一定条件下发生反应，如图是某物理量(y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确