福建省南安市高二化学下学期第一次阶段考试（3月）试题.doc

福建省南安市2016-2017学年高二化学下学期第一次阶段考试（3月）试题本试卷考试内容为：选修4专题3 溶液中的离子反应。分第i卷（选择题）和第ii卷，共7页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的原子量：c-12 h-1 o-16 cu-64 ca-40 第i卷（选择题 共48分）一选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列应用与盐类的水解无关的是( ) a.为了较好地保存fecl3溶液加入少量hcl b.fecl3饱和溶液滴入沸水中制fe(oh)3胶体 c.nacl可用作防腐剂和调味剂 d.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃2下列物质中不属于电解质的是( ) a. 固体氯化钾 b. 液态氯化氢 c. 气态硝酸 d.作电极的碳棒3在ch3coohh+ch3coo-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( ) a.加冰醋酸b.加水 c.加ch3coonad.加naoh4下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是() ak2s bnahco3 cna3po4 dalcl35下列实验符合要求的是 ( ) a滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定b用托盘天平称取naoh固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片c用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿ph试纸上测得其ph为12d若25 ml滴定管中液面的位置在刻度为10ml处，则滴定管中液体的体积一定大15 ml6下列不能证明一元酸ha为弱酸的是（ ） anaa溶液的ph7(室温下) bha溶液能与ch3coona溶液反应生成ch3cooh c0.1 mol/l的hcl和ha溶液，前者的导电能力明显更强 d跟同浓度的盐酸比较和锌反应较慢725时，由水电离出c(oh-)11011mol/l 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( ) a.al3、na+、so42 、alo2 b.na、ch3coo、k、cu2 c.k、i、so42、nad.fe2、cl、na、hco3 8将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性 b l 1103moll1的氨水 c l c(oh)1103moll1的氨水 d l c(oh)1103moll1的ba(oh)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是()。 aabcd b badc cabdc dcadb9对100 ml 0.1 mol/l nahco3，100ml 0.1 mol/l na2co3两溶液叙述正确的是（ ）a两溶液中c(oh-)： b两溶液中阳离子数目：是的2倍c溶液中：c(hco3-)c(h2co3) d溶液中：c(co32-)c(h2co3) 10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时恰好完全中和，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂11下列说法正确的是( ) a25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 b体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 c将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh)均减少到原来的一半 d常温下，ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合，溶液显碱性12有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液。据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的phdph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合: c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)14下列说法不正确的是() aksp只与难溶电解质的性质和温度有关 b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变 d两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小15在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是()a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常数k81616.溶液的酸碱性可用酸度(ag)表示，ag=。室温下，将0. 01 moll-l盐酸逐滴滴人20. 00 ml 0.01moll-l氨水中，溶液的ag变化如图所示。下列说法正确的是( )a室温下，0. 01 moll-l盐酸的ag =12bm点时溶液中：c(nh4+) =c（cl-）cm点加入盐酸的体积大于20. 00 mldm点以后nh4+的水解程度逐渐增大 第ii卷（非选择题，共52分）2. 本大题共5小题，共52分。17. (12分)已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中c(h)_ _。 (2)ha的电离平衡常数k ； (3)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。 室温下，有一ph = 12的naoh溶液100 ml ，欲使它的ph降为11。 (1)如果加入蒸馏水，就加入 ml (2)如果加入ph = 10的naoh溶液，应加入 ml (3)如果加入0.008 mol/l hcl溶液，应加入 ml 18 (11分)请回答下列问题。 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。 100时1 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_moll1，kw(25) _kw(100) (填“”、“”、“”或“”)；(3)25，两种酸的电离平衡常数如右表。ka1ka2h2so31.310-26.310-4h2co34.210-75.610-11 hso3-的电离平衡常数表达式k= 。 h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为 。19.(8分)现有nh4cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”)： (1)若溶液的ph=7，则该溶液中c(nh4+)_c(cl-)。 (2)若溶液中ph7，则该溶液中c(nh4+)_c(cl-)。 常温下有浓度均为0.1moll-1的三种溶液：na2co3、nahco3、hcl (1)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_ _； (2)溶液中，c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)= _moll-1； (3)将10ml溶液加水稀释至100ml，则此时溶液中由水电离出的c(h+)=_moll-1。20(12分)按要求完成下列填空： (1)常温时，alcl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。alcl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。 (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_ _； (3)为了使na2s溶液中的比值变小，可加入的物质是 .a适量盐酸 b适量naoh溶液c适量koh溶液 d适量蒸馏水 (4)已知25 时，kspcu(oh)2=210-20，某cuso4溶液里c(cu2+)=0.02moll-1，如要生成cu(oh)2 沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_ _。 (5)已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109。在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。21(9分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液，用0.2 mol/l的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 ml 0.2 mol/l醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/l naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗naoh溶液的体积如下：实验序号1234消耗naoh溶液的体积（ml）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/l。（保留小数点后四位）（3）判断滴定终点的方法是 。（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。 a碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 b滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用ph计测定25时不同浓度的醋酸的ph，结果如下：醋酸浓度（moll1）0.00100.01000.02000.1000ph3.883.383.232.88（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。20162017学年度下学期第一次阶段考高二化学科试卷答案题号12345678答案cdccdbcb题号910111213141516答案dbaccdbb17. (12分,各2分) (1)1.0104 mol/l(2)1107(3)106 900 1000 10018. (11分) (1) 11012 (2分) ab(2分) (1分) (3) (2分) h2so3+hco3-=hso3-+co2+h2o (2分) 19. (8分) (1)= (2) (各1分) (1) c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-) (2) 0.1 (3) 10-12 (各2分)2