山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 第3章 第2节《氮的循环》（第2课时）学案 鲁科版必修1.doc

山东省泰安市肥城市第三中学2013-2014学年高中化学 第3章 第2节氮的循环（第2课时）学案 鲁科版必修1学习内容学习指导即时感悟【回顾、预习】1、铵盐 铵盐受热分解nh4cl受热会分解 实验现象： 用化学方程式表示上述过程 。碳酸氢铵受热分解，反应方程式为： 铵盐与碱反应写出硫酸铵与氢氧化钠反应方程式 氨的实验室制法（1）实验原理： （2）实验装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）尾气处理： 2、硝酸 硝酸有哪些物理性质？ 化学性质具有酸的通性：硝酸的电离方程式为 遇石蕊试液显_色；与碱性氧化物反应，如与cuo反应的离子方程式： 与碱反应，如与naoh反应的离子方程式： 与某些盐反应，如与caco3反应的离子方程式： 3、人类活动对氮循环和环境的影响1光化学烟雾是指什么？2.氮氧化物形成的酸雨成分是什么？大气中的氮氧化物主要来源于什么？3. 水体的富营养化是指什么？水体中的氮主要来源于什么？【自主合作 探究】探究一：硝酸的性质（一）1、浓硝酸通常保存在棕色瓶中，为什么？写出化学反应方程式。应如何存放？保存在棕色瓶中的物质有哪些特点？还有哪些药品需要保存在棕色瓶中？2、在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸（4moll-1）和浓硝酸（15moll-1），立即用蘸有naoh溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。写出化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。探究二：硝酸的性质（二）浓硝酸在加热条件下，能与炭发生反应：4hno3(浓)+cco2+4no2+2h2o在这个反应中硝酸体现何种性质？每生成2molco2，被还原的硝酸的物质的量是多少？转移的电子数是多少？探究三：评价：用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是哪个方案 a.铜硝酸铜 b.铜硝酸铜c. d. 你选择的理由是：【总结反思】【当堂达标】1、下列性质不是所有铵盐所共有的性质是（ ）a都易溶于水 b都是无色晶体c受热都易分解，生成氨和相应的酸d其溶液和naoh溶液共热时，放出使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2. 一种盐x和烧碱混合共热，可放出无色气体y，y经一系列氧化再溶于水可得z溶液，y和z溶液反应又可生成x盐，则盐x是（ ）a(nh4)2so4bnh4no3cnh4cldnh4hco33.下列离子方程式正确的是（ ）a金属钠加入到水中：b实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：c碳酸氢钙溶液加入盐酸：d硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：4、下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）a.ag b.cu c.al d.fe5、铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（ ）a. 氯化物 b. 硫酸盐 c. 硝酸盐 d. 磷酸盐6、下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（ ） a.酸雨 b.光化学烟雾 c.臭氧空洞 d.温室效应7、纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_ _，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_，有关化学方程式为_ 。实验室贮存浓硝酸的方法是_。【拓展延伸】1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓hno3、浓h2so4、浓盐酸，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）a、白、红、白 b、红、黑、红 c、红、红、红 d、白、黑、红2、对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是（ ）a、可与水以任意比互溶 b、不易挥发c、有刺激性气味 d、浓度为98%以上的硝酸为发烟硝酸 3、下列物质与硝酸反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ）a、cuo与稀硝酸反应 b、c与浓硝酸反应c、hi与浓硝酸反应 d、cu与浓硝酸反应4、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）a、nh4+、na+、oh-、so42- b、nh4+、 mg2+ no3- cl-c、ba2+ oh- cl- so42- d、fe2 + h+ cl- no3-5、将1.92g铜粉和一定量的浓hno3反应，当铜粉完全反应时，共收集到气体1.12l。(标准状况下)，则反应消耗硝酸的物质的量是（ ）a、0.12mol b、0.11mol c、0.09mol d、0.08mol 6、把a l硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份加入b mol naoh 并且加热,恰好把nh3 全部赶出,另外一份需要消耗c mol bacl2,恰好使so4 2- 完全沉淀,则原溶液中 no3 - 的物质量浓度为 自我完成，回顾知识