长江作业2015-2016学年高中化学 第一章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用课时作业 新人教版必修1.doc

第一章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用课时作业学业水平层次(A)1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液【解析】A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 molL1；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 molL1；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 molL1；D项中c(NaOH)1 molL1。【答案】D2从2 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是 ()A浓度为0.1 molL1B浓度为1 molL1C含NaOH 4 g D含NaOH 0.1 mol【解析】取出溶液的浓度不变。【答案】A3(2015珠海高一检测)在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L【解析】A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。 【答案】B4将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是()A1 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1【解析】所配制的1 L溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，而从中取10 mL，其浓度不变。【答案】B5(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移D定容【解析】结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。【答案】B6(2015南昌市二中高一月考)下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1【解析】A项错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。【答案】B7(2015西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D343【解析】设物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为：3x、4x、3x，故选D。【答案】D8两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(SO)0.3 molL1，c(Zn2)0.1 molL1；第份营养液中：c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.1 molL1，c(SO)0.3 molL1。【答案】A9实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm ，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移【解析】(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)0.2 mol/L0.5 L142 g/mol14.2 g；(2)定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大；d项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低。【答案】(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)a、e能力提升层次(B)10相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是 ()A溶液密度可表示为B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为D相对分子质量Mr可表示为【解析】A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确。【答案】D11V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】c(Fe3) molL1，则c(SO)c(Fe3) molL1 molL1。【答案】D12在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20 molL1，则c(SO)为()A0.15 molL1 B0.10 molL1C0.25 molL1 D0.20 molL1【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO)。【答案】D13(2015成都高一检测)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B()()A()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据c，由m、V的大小判断。A将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8 g，所得溶液浓度偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D不振荡，溶液不均匀。【答案】(1)CFEDB(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AC14.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶液的溶质质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的_是_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液的_为 _。.常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为 _。【解析】.(1)物质的量浓度c molL1。(2)由Na与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故