福建省师大附中高二化学下学期期中试题（平行班）.doc

福建省师大附中2017-2018学年高二化学下学期期中试题（平行班）时间：90分钟满分：100分试卷说明：（1）本卷共二大题，25小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。（3）可能用到的相对原子质量：h-1 b-11 c-12 n-14 o-16 cr-52 fe-56第卷（选择题，共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是()a.该元素基态原子中共有25个电子b.该元素原子核外有4个电子层c.该元素原子最外层共有2个电子d.该元素原子m电子层共有8个电子2.从电负性角度上看,下列各组元素间最易形成离子键的是()a.h、f b.k、o c.na、cl d.ca、s 3.下列描述正确的是()a.3p2表示3p能级有两个轨道b.原子晶体中可能存在离子键c.分子晶体中一定存在共价键d.sp2杂化轨道模型为4向cuso4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是()acu(h2o)4so4 bcu(oh) 2ccu(nh3)4(oh)2 dcu(nh3)4so45.以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s222s2p63s23p4原子半径最大的是b.具有下列价电子排布式的原子中， 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大是c.na、k、rbn、p、sina、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d.某主族元素x气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是x3+6.根据表中给出物质的熔点数据(alcl3沸点为260 ),判断下列说法错误的是()晶体naclmgosicl4alcl3晶体硼熔点/8012800-701802500a.alcl3晶体是离子晶体b.sicl4晶体是分子晶体c.晶体硼是原子晶体d.mgo中的离子键比nacl中的离子键强7.下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示,单位为kjmol1)。下列关于元素r的判断中一定正确的是()i1i2i3i4r7401500770010500(1)r的最高正价为+3价(2)r元素位于元素周期表中第a族(3)r元素第一电离能大于同周期相邻元素(4)r元素基态原子的电子排布式为1s22s2 a.(1)(2) b.(2)(3) c.(3)(4) d.(1)(4)8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中之间的夹角为120c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hcl9.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60 形成的球碳盐k3c60 ，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ） ak3c60 中只有离子键 bk3c60 中不含共价键 c该晶体在熔融状态下能导电 dc60 与 12 c互为同素异形体 10. 铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()a.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个b.-fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个c.若-fe晶胞边长为a cm,-fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3d.将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同11.硫化羰(ocs)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与co2、cs2互为等电子体,已知co键的键能为745 kjmol-1,有关硫化羰的说法正确的是()a.分子中有2个键和1个键b.可推测cs键的键能大于745 kjmol-1c.ocs中碳原子是采用sp2杂化方式成键的d.分解温度cs2、ocs、co2依次由低到高12.在气相中,关于bef2和sf2的说法错误的是()a.bef2分子中,中心原子be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2b.bef2分子的立体结构为直线形c.sf2分子中,中心原子s的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子d.在气相中,bef2是直线形而sf2是v形13下列对各组物质性质的比较中，正确的是()a硬度：linak b熔点：金刚石晶体硅碳化硅c第一电离能：namgal d空间利用率：六方密堆积面心立方体心立方14. 亚硫酰氯(socl2 )是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140以上可发生：4socl2 3cl2 2so2 s2 cl2 。有关说法不正确的是( ) a1mol socl2 受热分解，转移2mol电子 bs2 cl2 分子中各原子均达到8电子结构 c气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 d工业上用zncl26h 2 o与socl2 混合制无水氯化锌，是利用socl2 水解释放出hcl， 抑制氯化锌的水解 15. x、y、z、w为原子序数依次增大的四种短周期元素，x2-和y+的核外电子排布相同，z电子层数与最外层电子数相等，w原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是a.简单离子半径：zwxyb.x的氢化物中不可能含有非极性键c.由x与y两种元素组成的物质可能有漂白性d.元素y、z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶夜呈中性16. 固体a的化学式为nh5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) a.1 mol nh5 中含有5na 个n-h键(n a 表示阿伏加德罗常数) b. nh5 中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 c.nh5的电子式为d.它与水反应的化学方程式为：nh5 +h2 o nh3 h2 o+h2 17.某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为n4h4(so4)2的物质。该物质在水溶液中以so42和n4h44+两种正四面体构型的离子存在。n4h44+遇碱生成一种形似白磷的n4分子。 下列相关说法中，正确的是 （填序号）。 an4是n2的同分异构体 b1 mol n4分解生成n2，形成了4 mol 键 c白磷的沸点比n4高，是因为pp键键能比nn键大 d白磷的化学性质比n2活泼，说明p的非金属性比n强18.某气态有机物x含c、h、o三种元素，已知下列条件，现欲确定x的分子式，所需最少的条件是（）x中碳的质量分数x中氢的质量分数x在标准状况下的体积x对氢气的相对密度x的质量a. 和b. c. d. 19.某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有ch键、oh键、co键的振动吸收，核磁共振氢谱显示该分子中有4个吸收锋，则该有机物的结构简式是( )a.ch3ch(oh)ch3 b.ch3ch2ch2ch2oh c.ch3ch2ch2oh d.ch3ch2och2ch3 20.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是( )a. 异丙苯的分子式为c9h12b. 异丙苯的沸点比苯高c. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面d. 异丙苯和苯互为同系物21. 的一氯代物有几种（ ）a.5 b.6 c.7 d.8第ii 卷（选择题，共58分）二、填空题(本大题含4小题，共58分)22.（14分）a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d的单质是一种常见的半导体材料；e的电负性在同周期主族元素中最大；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。(1)b元素基态原子的价电子轨道排布图为 。(2)c的氢化物中，电子总数为18的分子是 ，中心原子的杂化方式为 ，它是 分子(填“极性”或“非极性”)。(3)a、b、c、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号回答，下同)(4)b与c组成的一种分子中有16个价电子（c原子仅与一个b相连），其结构式为 。(5)d与e形成的化合物和足量水反应，生成两种酸，该反应的化学方程式 。(6)已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为 ，乙的化学式为 ；高温时，甲易转化为乙的原因为 。23.（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子，金属钛晶胞如图1所示，为 堆积(填堆积方式)。（2）用熔融的镁在氩气中还原ticl4可得到多空的海绵钛。已知ticl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23，沸点为136，可知ticl4为 晶体。(3)纳米tio2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。（3）通过x-射线探明kcl、cao、tin晶体与nacl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：解释kcl晶格能小于cao的原因： 。离子晶体kclcao晶格能(kj/mol)7153401 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示。该阳离子的化学式为 。 (5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为 。24.（14分）过渡金属元素在工业生产科技国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如co(h2o)62+显粉红色。据此判断,mn(h2o)62+(填“无”或“有”)颜色。(2)金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，不适合作录音带磁粉原料的是 。(3)某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有_(填序号)。a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.非极性键（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu（nh3）42配离子。已知nf3与nh3具有相同的空间构型，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是 。（5）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物x、y的化学式均为v(nh3)3clso4，取x、y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。xxyy试剂bacl2溶液agno3溶液bacl2溶液agno3溶液现象白色沉淀无明显变化无明星变化白色沉淀则x的配离子为，y的配体是。（6）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右图所示，写出该反应的化学方程式 。若该晶体的密度是gcm3，则两个最近的fe原子间的距离为 cm。（阿伏加德罗常数用na表示）25.（16分）硼元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)bf3气体与nh3相遇立即生成一种白色晶体：bf3 + nh3f3bnh3，写出f3bnh3的结构式并画出配位键 。写出一种与bf3具有相同空间构型的阴离子 。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子xm-(含b、o、h三种元素)的球棍模型如图24-1所示:图24-1 图24-2在xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。（3）ch3cooh（如图24-2）分子中键与键的数目之比为，键角(填“大于”、“等于”或“小于”)键角。（4）碳元素可形成多种单质。金刚石的晶胞如下图所示。若晶胞参数为a pm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_%。（列出计算式即可）石墨的晶体结构如图所示，则石墨晶胞中含碳原子数个;设阿伏加德罗常数的值为na，已知石墨的密度为gcm-3，cc键的键长为r cm；已知金刚石中cc键的键长为大r cm，原因可能是 ；计算石墨晶体的层间距为。答案121 dbddd abacd dcaac abbcc c22.（14分）(1) （1分）（2）h2o2(双氧水或过氧化氢也可)，sp3杂化，极性（3分）（3） noccu（2分）（4） n=n=o （2分）(5) sicl4+4h2o=h4sio4+4hcl （2分）(6)cuo cu2ocu2o中cu的3d能级为全充满状态，较稳定 （4分）23.（14分）（1）ar3d24s2 ； 22 ；六方最密 （3分） （2）分子 （1分）（3）乙分子之间可以形成氢键，甲分子之间不能形成氢键（2分）（4）tio2+或 tion2n+（2分） （5）6； 12； catio3 （6分）24.（14分）（1）有 （1分） （2） cro2 （1分） （3）ace