甘肃省武威市高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

甘肃省武威市2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是()a最易失去的电子能量最低b电离能最小的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最远区域内运动的电子能量最低【答案】b【解析】a、能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，选项a错误；b、电离能是失去电子时所吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，选项b正确；c、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，选项c错误；d、电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，选项d错误。答案选b。2下列说法中正确的是()as电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形b能层为1时，有自旋相反的两个轨道c能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【答案】d【解析】a、核外电子的运动并无固定轨道，选项a错误；b、第一能层有一个能级，有一个轨道，选项b错误；第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，选项c错误；d、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，选项d正确。答案选d。 3下列原子的价电子排布正确的是()【答案】d【解析】a、根据洪特规则和泡利不相容原理，n原子2p轨道上的三个电子应分占三个p轨道，且自旋方向相同，选项a错误；b、o原子的价电子排布图为，选项b错误；c、c原子的价电子排布图为，选项c错误；d、f原子的价电子排布图为，选项d正确。答案选d。4基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()a3s2s b3p3s c4s3d d3d3s【答案】c【解析】试题分析：电子的能量由主量子数和角量子数共同决定，主量子数（电子层数）越大，电子能量越高，同一电子层中的角量子数越大，能量越高，即ndnpns，选c。考点：考查电子能量的高低判断。5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()ak：1s22s22p63s23p64s1 bf：1s22s22p5cmg2：1s22s22p6 dbr：1s22s22p63s23p63d104s24p5【答案】b【解析】a、k原子有4个能层共6个能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，选项a正确；b、f离子2p能级上有6个电子，电子排布式为：1s22s22p6，选项b错误；c、mg2离子3s能级上的电子失去，电子排布式为：1s22s22p6，选项c正确；d、br原子有4个能层共8个能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，选项c正确。答案选a。6当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()a碳原子由基态变为激发态b碳原子由激发态变为基态c碳原子要向外界环境中释放不同的光d碳原子要向外界环境释放能量【答案】a【解析】当碳原子的核外电子排布由转变为时，电子由2s22p22s12p3，电子发生跃迁，由基态变为激发态，选项a正确，选项b错误；该过程碳原子要向外办环境吸收能量，选项d错误；光谱的谱带上出现孤立暗线，碳原子不向外界环境释放不同的光，选项c错误。答案选a。【点睛】本题考查碳原子的核外电子排布知识的理解，掌握电子由2s22p22s12p3，电子发生跃迁，由基态变为激发态，应吸收能量，是解答本题的关键。7以下对核外电子运动状况的描述正确的是()a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转b能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动c能层序数越大，s原子轨道的半径越小d在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同【答案】d【解析】电子在有限的空间内做高速运动，没有固定的轨道；电子可在各能级间发生跃迁；同一能级上的电子的轨道、自旋方向不可能同时相同，也就是说，在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同；能层序数越大，其上的s原子的能量越大，其轨道半径必然也就越大。8下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()a基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素b位于周期表中第三周期第a族的元素c基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素d基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素【答案】d【解析】试题分析：由题给信息可知a基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素的价电子排布为2s22p3，a为n，b位于周期表中第三周期第a族的元素,b为al，c基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素,c为ne，d基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素,d为cl，cl2氧化性最强，选d。考点：考查元素的推断，单质氧化性强弱的判断9下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ ）aknali bfos c 、aspn d、 cno【答案】b【解析】非金属性越强，电负性越大，所以选项b正确。其余都是错误的，答案选b。10下列叙述中错误的是( )a所有的非金属元素都在p区b磷的外围电子排布方式为3s23p3c碱金属元素具有较小的电负性d当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定【答案】a【解析】a、除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项a错误；b、磷的最外层电子数为5，其外围电子排布方式为3s23p3，选项b正确；c、碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项c正确；d、当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定，选项d正确。答案选a。11下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()a3s13s2 b4s1 3s23p4c3s24s2 d2s22p43s23p5【答案】b【解析】a、两种元素都是金属元素，选项a错误；b、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项b正确；c、两种元素都是金属元素，选项c错误；d、两种元素都是非金属元素，选项d错误。答案选b。12下列说法中不正确的是()a同周期元素，随着核电荷数的增加，i1总体上呈现由小到大的变化趋势b电离能越大，表示气态时该原子越易失电子c元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强d电负性是相对的，所以没有单位【答案】b【解析】电离能是指气态电中性基态原子失去电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。电离能越大，表示气态时该原子越难失电子。13下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是()aa bb cc dd【答案】d【解析】a、h2o2为共价化合物，电子式不应带“”，不为阴、阳离子，选项a错误；b、 hf为共价化合物，电子式不应带“”，不为阴、阳离子，选项b错误；c、nh3为共价化合物，结构式中未共用的孤电子对不用写画出，选项c错误；h2o为共价化合物，氢氧原子各形成一对共用电子对，选项d正确。答案选d。14下列化学用语的表达正确的是()a原子核内有10个中子的氧原子： ob氯原子的结构示意图：cfe3的最外层电子排布式为3s23p63d5d基态铜原子的外围电子排布图：【答案】c【解析】试题分析：a该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818o，故a错误；b氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故b错误；c铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故c正确；dcu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3的能级不是10个电子，故d错误；故选c15下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为v形的是（）aof2 bso2 ch3o+ dnh4【答案】a【解析】a、of2中心原子价层电子对的几何构型为四面体，分子的空间构型为v形，选项a正确；b、so2中心原子价层电子对的几何构型为三角锥形，分子的空间构型为v形，选项b错误；c、h3o+中心原子价层电子对的几何构型为四面体，分子的空间构型为三角锥形，选项c错误；d、nh4中心原子价层电子对的几何构型为正四面体，分子的空间构型为正四面体，选项d错误。答案选a。16下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（ ）axeo4 bbecl2 cch4 dpcl3【答案】d【解析】直线形为sp杂化，平面三角形为sp2杂化，正四面体为sp3杂化。xeo4的分子构型 为正方体，becl2直线形 ch4 正四面体 、pcl3三角锥形17下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）a 、 pbr3 b、 ch4 c、 bf3 d、 h2o【答案】c【解析】a、p原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采用sp3杂化，选项a错误；b、c原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采用sp3杂化，选项b错误；c、b原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采用sp2杂化，选项c正确；d、o原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采用sp3杂化，选项d错误。答案选c。【点睛】本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=键数+孤对电子对数”是解答本题的关键。18下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()ah2s和na2o2 bh2o2和caf2cnh3和n2 dhno3和nacl【答案】c【解析】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。a中的na2o2、b中的caf2以及d中的nacl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。19下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键【答案】d【解析】a键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故a正确；b原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，故b正确；c单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如hcl，故c正确；d共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，故d错误；故选d。20下列分子中，既含有键又含有键的是()ach4 bhcl cch2=ch2 df2【答案】c【解析】试题分析：共价键中单键均为键，双键和三键中有且只有一个键。a、ch4只有碳氢单键，只含键，错误；b、hcl 只有氯氢单键，只含键，错误；c、ch2=ch2中既含有碳氢单键，又含有碳碳双键，既含有键，又含有键，正确；d、f2只有氟氟单键，只含键，错误。考点：考查化学键的分类。21关于原子轨道的说法正确的是（ ）a 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体b 、ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s 轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d 、凡ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键【答案】c【解析】a、中心原子采用sp3杂化，轨道形状是正四面体，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体，选项a错误；b、ch4分子中的sp3杂化轨道是c原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的，选项b错误；c、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项c正确；d、ab3型的共价化合物，a原子可能采用sp3杂化或sp2杂化，选项d错误。答案选c。22已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键hhhclhbrhi键能kjmol1436.0431.8366298.7a氢气 b氯化氢c溴化氢 d碘化氢【答案】d【解析】h-h键的键能为436.0 kjmol1，hcl键的键能为431.8 kjmol1，hbr键的键能为366 kjmol1，hi键的的键能为298.7 kjmol1，hi键的键能最小，分子最不稳定，答案选d。23能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()a常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态b硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸c稀有气体一般难发生化学反应d空气中氮气的化学性质比氧气稳定【答案】d考点：考查化学键和分子间作用力。24根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()aso2与o3 bco2与no2ccs2与no2 dpcl3与bf3【答案】a【解析】a、o3和so2的原子个数都为3，氧和硫的价电子数都为6，o3价电子数共为18，so2的价电子数共为18，属于等电子体，结构相似，选项a正确；b、co2和no2的原子个数都为3，氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，co2价电子数共为16，no2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，选项b错误；c、cs2和no2的原子个数都为3，氧原子、硫原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、6、5、4，cs2价电子数共为16，no2的价电子数共为17，不属于等电子体，结构不相似，选项c错误；d、pcl3与bf3的原子个数都为3，磷原子、氯原子、硼原子、氟原子的价电子数分别为5、7、3、7，pcl3价电子数共为26，bf3的价电子数共为24，不属于等电子体，结构不相似，选项d错误。答案选a。【点睛】本题以分子空间构型的判断为载体考查了等电子体，题目难度中等。解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，才能顺利解答。25co（正三价）的八面体配合物coclmnnh3，若1mol配合物与agno3作用生成1mol agcl沉淀，则m、n的值是（）am=1，n=5 bm=3，n=4 cm=5，n=1 dm=4，n=5【答案】b【解析】试题分析：因为co元素的化合价为+3价，所以m=3，若1 mol 配合物与足量agno3溶液作用生成1 mol agcl沉淀，说明3mol氯离子中只有1mol是自由离子，2mol氯离子与co离子形成配位键；又因为该配合物为八面体，说明co离子的配位数是6，所以氨气与co离子形成4个配位键，则n=4，答案选b。考点：考查配合物配位数的判断二、非选择题（共6题，共50分。）26在118号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：(1)原子半径最大的元素是_；(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素_；(3)单质还原性最强的元素是_；(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_;(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_； (6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是_；【答案】 (1)na (2)li (3)na (4)hclo4 (5)cl (6)al2o3【解析】（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则短周期中na的原子半径最大；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为li；若为三个电子层为si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，则短周期中na的还原性最强；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但o、f无正价，则cl的最高价氧化物对应的水化物hclo4的酸性最强；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第a族，f没有正价，则符合的为cl；（6）al2o3具有两性，常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱。【点睛】本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键。27(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【答案】 (1) (2) (3)1s22s22p63s23p4 (4)h2so4 (5)【考点定位】本题主要是考查核外电子排布规律，原子轨道能级顺序【名师点晴】（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；（2）同一元素的原子中，基态和激发态原子的核外电子总数相等，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；在主族元素中，元素的最高化合价等于其族序数，从而确定其最高价氧化物对应的水化物；（3）不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，解答时注意灵活应用。28(1)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_，属_区元素。(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，最高正化合价为_，元素符号是_。(3)原子序数为24的元素原子中有_个电子层，_个能级，_个未成对电子。(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)_。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d34s2 (2)3d34s2 (3)d (4)四 (5)a (6)3 (7)ga (8)4 (9)7 (10)6 (11)和【解析】(1)因为最外层电子数为2，但最高正化合价却为5，说明该元素是副族元素。依据同族中半径最小，即为第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，价电子构型为3d34s2，属d区元素；(2)由价电子构型4s24p1，确定属于第四周期第a族，最高正化合价为3，是ga；(3)原子序数为24的元素原子核外电子排布图为：即有4个电子层，7个能级，6个未成对电子；(4)只有两个能层的p轨道只有一个未成对电子的元素为b(1s22s22p1)和f(1s22s22p5)，外围电子排布图分别为 和。29(1)下列气态分子bcl3、ccl4、h2o和becl2中，其键角由大到小的顺序为_。(2)硫化氢(h2s)分子的空间构型为_；二氧化碳(co2)分子的空间构型为_；甲烷(ch4)分子的空间构型为_。(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(h2ncl)，分子结构类似于nh3，h2ncl分子的空间构型为_，电子式为_，h2ncl中氯的化合价为_。【答案】 (1)becl2bcl3ccl4h2o (2)v形 (3)直线形 (4)正四面体形 (5)三角锥形 (6) (7)1价【解析】试题分析：（1）bcl3、ccl4、h2o和becl2中空间构型分别是平面三角形、正四面体型、v形、直线形，所以其键角由大到小的顺序为becl2bcl3ccl4h2o。（2）硫化氢(h2s)分子中s原子的价层电子对数是，所以其空间构型为v形；二氧化碳(co2)分子中碳原子价层电子对数是2，且不存在孤对电子，其空间构型为直线形；甲烷(ch4)分子中碳原子价层电子对数是4，且不存在孤对电子，其空间构型为正四面体形。（3）氯胺(h2ncl)的分子结构类似于nh3，则h2ncl分子的空间构型为三角锥形，电子式为，共用电子对偏向氯原子，所以h2ncl中氯的化合价为1价。考点：考查分子的空间构型、电子式、化合价等判断30n和b元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与n元素同主族的as元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析b、n和o元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但分子的空间结构有很大不同，其中nf3的分子空间构型为_，bf3的分子空间构型为_。（3）nan3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，nan 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol nan3受撞击会生成4mol n2气体和一种离子化合物a。请写出上述nan3撞击反应的化学方程式_。根据电子云的重叠方式判断：n2分子与nh3分子中键数目之比为_。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)nob (3)三角锥形 (4)平面正三角形 (5)3 nan 3 =4n2 na3n (6)1：3【解析】试题分析：（1）n元素属于第va族元素，则as是第va族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，as是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或3d104s24p3；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第va族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为nob。（2）n元素与b元素的氟化物化学式相似，均为ab3型，但n元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，b元素的氟化物中b元素不含孤电子对，所以n原子和b原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；bf3中b