高一化学期末复习.doc

过滤： 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发： 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏： 液体体积，加热方式，温度计水银球位置，冷却的水流方向，防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.主要仪器：分液漏斗 分液：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出；把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的； 过滤器上洗涤沉淀的操作；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀 容量瓶 :容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔：物质的量的单位 3 标准状况 0和101kPa标准大气压下22.4L/mol 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个 5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上等于该物质的物质相对分子质量 6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1/ n2=N1/ N2=V1 /V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量 m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数w:c=px1000xw/M 13 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）第二章 化学物质及变化物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类：四大基本反应类型： 化合：2SO2+ O2催化剂2SO3分解：2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2H2O = HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2点燃2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收：放热反应：3Fe2O2点燃Fe3O4 吸热反应：C+CO2点燃2CO离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3=HHCO3NaHCO3的电离方程式 NaHCO3NaHCO3离子反应式：用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根） OH、CO32、SO32、SiO32、AlO2、S2、F等与OH不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH都不共存 HCO3、HSO3、HS等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42、CO32、Ag+与Cl胶体：胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法：丁达尔现象胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法：取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件：加热、加电解质、加相反电性的胶体氧化还原反应：本质：有电子转移(得失或偏移)、特征：元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应才属氧化还原反应分解反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质生成的分解反应才属氧化还原反应置换反应：一定是氧化还原反应复分解反应：一定不是氧化还原反应气体的检验：NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝、SO2的检验：用品红溶液褪色SO2的吸收：用KMnO4溶液 (强氧化性)、CO2的检验：用澄清石灰水变浊Cl2的检验：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝、NO的检验：打开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验：NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验：加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验：加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42的检验：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl、(Br、I)的检验：先加HNO3酸化后加AgNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）NO3的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存：K、Na： 保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质： 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质： 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质： 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）： 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中： 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素：金、铁（陨石）、硫（火山口附近）金属共同的物理性质：有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质：两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS、弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）、钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质：稀、浓硫酸的通性：1强酸性-反应生成盐、2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性：1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S、2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)漂白氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型（暂时） SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理） 活性碳、明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液 氯水主要成分：分子： Cl2、 H2O、 HClO。离子： H、Cl、ClO 氨水主要成分：分子：NH3+H2O=NH3H2O。离子：NH4+ 、OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl达稳定结构气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500)只能用排气法收集 NO2、NH3、HCl 只能用排水法收集 NO、N2、CO 钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3、水玻璃：Na2SiO3的水溶液、漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼