【优化方案】高中化学 第二章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂课时活页训练 新人教版必修1.doc

1下列反应中，加入氧化剂才能实现的是()ACO32CO2 BCl2HClCHClCl2 DKMnO4MnO2解析：选C。氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。2下列说法正确的是()A氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应，还原剂失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应中，一定有电子的转移，但不一定有氧元素参加，如H2Cl22HCl属于氧化还原反应，但无氧元素参加。氧化还原反应中的氧化反应和还原反应同时发生，同时存在，既对立又统一。3R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2解析：选A。一定要把握住氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性这一规律。由ZX2=XZ2可知氧化性：X2Z2；由YZ2=ZY2可知氧化性：Z2Y2；又由R和X2不反应可知R2X2。故氧化性由强到弱的顺序为：R2X2Z2Y2。4从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是()ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂解析：选C。本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物Cu2S只是还原产物，A错。5 mol FeS2发生反应，转移21 mol电子，而不是10 mol电子，B错。反应前有14个SO42，而产物中有17个SO42，说明有3个SO42是由1价的硫变来的，1价的硫变成的SO42是氧化产物，故C对。FeS2的S一部分变为SO42，另一部分变为Cu2S，说明FeS2既是氧化剂又是还原剂，D错。5在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g解析：选B。根据方程式可算得，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：43.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g。6(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I解析：选A。先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO，归纳起来，答案为A。7(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 molL1KNO3溶液后，使其中的Fe2全部转化成Fe3，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是()AN2O BNOCN2O3 DNO2解析：选B。本题运用氧化还原反应规律电子得失守恒来判断产物的化合价。由题意可知，n(FeSO4)0.075 mol，n(KNO3)0.05 L0.5 molL10.025 mol。设N元素最终价态为x，则电子得失守恒：0.07510.025(5x)，解得x2，故选B。824 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A2 B3C4 D5解析：选B。解答本题首先要明确元素化合价变化与电子转移的关系，然后根据守恒规律进行分析和计算。根据氧化剂与还原剂发生氧化还原反应，其得失电子总数相等，设产物Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失去电子的物质的量为：0024 L0.05 molL12；K2Cr2O7，得到电子的物质的量为：002 L0.02 molL1(6x)2。所以有0.02 L0.02 molL1(6x)20.024 L0.05 molL12。解得x3。9(2008年高考广东理基卷)氮化铝(AlN、Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g解析：选B。Al2O3N23C2AlN3CO，反应中氧化剂为N2，还原剂为C，反应中每生成1 mol AlN，需转移电子数3 mol；AlN中N为3价；AlN的摩尔质量为41 g/mol。10(2010年福州高一检测)在反应CuS4HNO3=Cu(NO3)22NO2S2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为()A12 B14C11 D21解析：选D。CuS中S由20价，化合价升高，CuS作还原剂，而HNO3中N由54价，化合价降低，HNO3作氧化剂，选B是误认为配平后的化学方程式中：4 mol HNO3全部参加了氧化还原反应，其实4 mol HNO32 mol NO2，由氮原子守恒，只有2 mol HNO3作氧化剂，另外2 mol HNO3生成了1 mol Cu(NO3)2，没有参加氧化还原反应。只有生成NO2的HNO3才真正参加了氧化还原反应，而生成Cu(NO3)2的硝酸参加了化学反应，表现酸性。充分利用氮元素守恒及抓住化合价变化解此类题目可简化思考的过程。11一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_，离子方程式为_。解析：(1)中Fe2转化为Fe3，化合价升高被氧化，所以Fe2作还原剂；而Fe3转化为Fe2，化合价降低，所以Fe3作氧化剂。(2)维生素C能将Fe3转化为Fe2，使铁元素化合价降低，所以维生素C作还原剂，具有还原性。(3)铁与盐酸反应。答案：(1)还原氧化(2)还原还原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H212(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_解析：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由5价降为1价，被还原，1 mol HNO3应得到4 mol电子。根据氧化还原反应方程式配平方法可得如下配平的化学方程式。2430HNO3=8Fe(NO3)38Fe2(SO4)315H2O至此，本题所涉及的问题全部解决。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO313某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃() 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)。A离子反应 B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液。(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_。(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_。(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)。AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_。解析：通过分析实验现象记录，玻璃片()上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I氧化成I2，因而氧化性O3O2。通过对题给反应方程式的分析知：2KIO3I22e48 g2 mol96 g n(e)n(e)0.4 mol。答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4)为了排除温度不同带来的误差(5)C(6)0.4 mol14已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)参加反应的HN