《弱电解质的电离 盐类的水解第三课时》习题3.doc

弱电解质的电离平衡 盐类的水解第三课时习题目标要求 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。基础落实一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐 2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中H_OH，溶液呈_总离子方程式 (2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时酸碱性使溶液中H_OH，溶液呈_总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中H_OH，呈_。二、盐类的水解1概念 在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2特征 (1)一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。 (2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是_热反应。3影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解对点训练知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1下列有关盐类水解的说法不正确的是() A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 DNa2S溶液中Na是S2的2倍2相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的是() A电离程度：HCNHClO B溶液pH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子的浓度：CNOH C在CH3COONa溶液中，由水电离的OHH D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7欲使CH3COONa稀溶液中CH3COO/Na比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH 固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4()A或 B或 C或 D或题号1234567答案练综合拓展8浓度为0.1 molL1的8种溶液： HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl溶液pH由小到大的顺序是_(填写编号)。9(1)室温下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(1)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。答案基础落实一、1.NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO47中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性弱酸强碱盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性3.(1)理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中HOH，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中H2S2，因此应选D。2DCN和ClO水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH越大，对应的酸越弱。3D解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。Br是强酸的酸根离子，不能水解，B项错误；CO是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C项错误。4CNaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B项，0.1 molL1 NaHCO3溶液碱性小于同浓度的NaOH溶液，即其pHOH，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的OHH，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得溶液中OHH，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。7B加入少量NaOH固体，Na增大，CH3COO也增大，但CH3COO增大的倍数不如Na增大的倍数大，因此CH3COO/Na比值减小；加入KOH固体，OH增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，CH3COO增大，所以CH3COO/Na比值增大；加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，CH3COO/Na将变大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使CH3COO变小，Na变大，则CH3COO/Na比值变小。8解析相同的物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较有以下一般规律：(1)同物质的量浓度的酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是：二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。(3)强酸弱碱盐，碱越弱，水溶液酸性越强；弱酸强碱盐，酸越弱，溶液碱性越强。(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐水溶液的pH关系是：以H3PO4为例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4。9(1)AB1041(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO水解：COH2OHCOOH，加入BaCl2后Ba2CO=BaCO3(白色)，由于CO的浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，酚酞褪色(3)AnnH2OA(OH)nnHBmH2OHB(m1)OH解析(1)在pH9的NaOH溶液中，H水109 molL1，其H全部是水电离产生的，因为H水OH水，即A109 molL1。在CH3COONa溶液中，由于CH3COO结合了水中的H，