水的电离和溶液的酸碱性5ppt课件.ppt

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 1 精确的纯水导电实验 现象 指针摆动 不亮 结论 水是电解质 极弱 能发生电离 微弱 灵敏电流计 灯泡 2 一 水的电离 K电离 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 水的离子积 1 10 14 3 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 温度越高 Kw越大 25 时Kw 1 10 14 100 时Kw 1 10 12 Kw在一定温度下是个常数 升高温度 促进水的电离 水的电离是一个吸热过程 影响水的电离平衡的因素 4 讨论 对常温下的纯水进行下列操作 完成下表 中性 酸性 不变 碱性 不变 小结 加入酸或碱都抑制水的电离 影响水的电离平衡的因素 5 小结 影响水的电离平衡的因素 1 温度 2 酸 3 碱 4 盐 升高温度促进水的电离 Kw增大 抑制水的电离 Kw保持不变 第三节详细介绍 6 室温时 纯水中C H C OH 在0 005mol 的H2SO4溶液中C H C OH Kw 在Na0H溶液中C H 1 10 7mol L C OH 1 10 7mol L 1 10 7mol L 1 10 7mol L 1 10 14 1 10 12mol L 1 10 2mol L 7 思考 酸性溶液中是否有OH 存在 碱性溶液中是否有H 存在 二 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 8 1 比较下列情况下 c H 和c OH 的值或变化趋势 变大或变小 10 7mol L 10 7mol L c H c OH 变大 变小 c H c OH 变小 变大 c H c OH 9 c H c OH 1 10 7 中性 c H c OH 1 10 7 酸性 c H c OH 1 10 7 碱性 溶液的酸 碱性跟C H C OH 的关系 结论 10 二 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 2 溶液酸碱性的表示法 1 c H 和c OH 2 c H 和c OH 都较小的稀溶液 1mol L 用pH表示 pH lgc H 例 c H 1 10 7mol L pH lg10 7 7 11 c H 和c OH 与溶液酸碱性 pH的关系 常温下 c H c OH c H c OH c H c OH 7 7 7 pH 7的溶液一定是中性溶液吗 以100 为例 答 不一定 只有在常温下才显中性 100 时显碱性 12 常温下 c H 与pH 溶液酸碱性的关系 c H pH c OH 减小 c OH 增大 13 不能用c H 等于多少来判断溶液酸 碱性 只能通过c H C OH 两者相对大小比较 讨论 KW100 10 12在100 时 纯水中c H 为多少 pH为多少 c H 1 10 7mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 100 时 c H 1 10 7mol L溶液呈酸性还是碱性 c H 10 6mol LpH 6 不是 此时的纯水仍然呈中性 碱性 c H 1 10 7mol L c OH 1 10 5mol L C OH c H 14 pH值测定方法 定性测定 酸碱指示剂法 书P51阅读 定量测定 pH试纸法pH计法 广泛pH试纸 精密pH试纸 15 讨论 pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 能否用pH试纸测出pH 7 1的值 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH值的测定 A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 16 三 pH的应用 1 工农业生产 2 科学实验 3 人类的生活和健康 思考与交流 4 环境保护 17 升温Kw增大 酸 碱抑制水的电离 第二节水的电离和溶液的pH 一 水的电离 二 溶液的酸碱性 水的离子积 三种判断方法 两类影响条件 一个常数 18 1 室温下 0 05mol L的H2SO4溶液中 c H c OH 由水电离出的c OH 水 c H 水 2 水中加入氢氧化钠固体 c OH 则水的电离平衡向 移动 水的电离被 Kw c H c H 0 1mol L c OH 1 10 13mol L 由水电离出的c OH 水 1 10 13mol L c H 水 1 10 13mol L 增大 左 抑制 不变 减小 19 高考链接 07北京 在由水电离产生的H 浓度为1 10 13mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 K Cl NO3 S2 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 20 1 水的电离 2 水的离子积 Kw c H c OH Kw只决定于温度 温度升高 Kw增大 25 Kw 1 10 14 100 Kw 1 10 12 加入酸或碱 抑制水的电离 但Kw不变 任何溶液中都存在Kw c H c OH 二 溶液