（浙江选考）高考化学二轮复习 第二部分 专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表真题链接.doc

专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表1(2016浙江10月)w、x、y、z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()a.w、y、x三种元素的原子半径依次减小bz元素的气态氢化物的热稳定性比y的高cw元素与氢元素可能会形成w2h6dy元素的单质能从naz溶液中置换出z元素的单质解析同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，a正确；同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非金属性zy，气态氢化物的稳定性：zy，b正确，d错误；w为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷(si2h6)，c正确。答案d2(2014浙江1月学考，25)下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，x、y、z、w、r是其中的五种元素。下列说法不正确的是()a原子半径：yxb最高价氧化物的水化物的酸性：rwc气态氢化物的稳定性：xwd单质与水(或酸)反应的剧烈程度：zy解析由题图可知x、y、z、w、r五种元素依次为o、na、al、s、cl。根据周期表中元素性质的递变规律可判断a、b、c正确，d中单质与水(或酸)反应的剧烈程度应为z(al)y(na)。答案d3(2016浙江4月)w、x、y、z、m、n六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()a原子半径：yzwb单质的还原性：xyc溴与元素m同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d元素n位于金属与非金属的分界线附近，可以推测n元素的单质可作半导体材料解析a项，根据y、z、w在周期表的位置知，原子半径：yzw，正确；b项，同一周期从左往右单质的还原性依次减弱，正确；c项，同族元素从上往下最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，错误；d项，位于金属与非金属分界线附近的单质往往可作半导体材料，正确。答案c4(2015浙江9月调研试题)四种短周期元素的相关信息如下表所示：元素相关信息x它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等y最外层电子数是内层电子数的3倍z第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强w与x元素处于同一主族，工业上常用x的单质还原w的氧化物制取w单质下列说法正确的是()a原子半径：wzyxby、z两种元素只能形成化合物z2yc最低价气态氢化物的热稳定性：wxd最高价氧化物对应水化物的酸性：xw解析根据题意，x元素的同素异形体可制作钻头(金刚石)、电极(石墨)等，故x元素是碳元素；y元素最外层电子数是内层电子数的3倍，则y元素是氧元素；z元素第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强，则z为na元素；w元素与x元素处于同一主族，工业上常用x还原w的氧化物制取w单质，则w是si元素。根据同周期和同主族原子半径大小规律知其它们的原子半径：nasico，a项错误；o、na两种元素形成na2o、na2o2，b项错误；si、c的最低价气态氢化物的热稳定性：ch4sih4，c项错误；si、c的最高价氧化物对应水化物的酸性：h2co3h2sio3，d项正确。答案d5(2016浙江10月)硅元素在周期表中的位置是()a第二周期a族 b第三周期a族c第三周期a族 d第二周期a族解析硅是14号元素，位于第三周期a族，故选b。答案b6(2015浙江9月有选考测试，3)金属性最强的元素是()ana bmg cfe dcu解析根据金属活动性顺序可知，na、mg、fe、cu的金属活动顺序依次减弱，故a项正确。答案a7(2016浙江理综，9)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，x、y的核电荷数之比为34。w的最外层为8电子结构。金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()ax与y能形成多种化合物，一般条件下都能与z的最高价氧化物的水化物发生反应b原子半径大小：xy，zwc化合物z2y和zwy3都只存在离子键dy、w的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析据题意得，x原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知x为碳元素；x、y的核电荷数之比为34，则y为8号元素，应为氧元素；金属单质z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为钠元素；又w的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故w为氯元素。a项，碳和氧形成的化合物主要为co、co2，其中co不能与氢氧化钠反应，错误；b项，原子半径：co，nacl，错误；c项，化合物na2o中只存在离子键，而naclo3存在离子键和共价键，错误；d项，o3、cl2、cl2o等可用作水的消毒剂，正确。答案d8(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增cyx2晶体熔化、液态wx3汽化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性解析由于w元素原子的核电荷数为x元素的2倍，故x为氧元素，w为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出y为硅元素，z为磷元素，t为砷元素。a项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为pso，气态氢化物的热稳定性顺序为：h2oh2sph3，错误；b项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；c项，sio2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态so3气化克服的是分子间作用力，错误；d项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，as2o3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案d9.如表是元素周期表中短周期的一部分，b、d两元素原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是()abcda原子半径：dcbabb和d的简单阴离子都能促进水的电离c最高价氧化物对应水化物的酸性：acdddb6分子中各原子最外层均满足8电子结构解析设b的原子序数为a，则d的原子序数为a7，由题意得a(a7)25，解得a9，即b为f，根据各元素在周期表中的相对位置，可知a、c、d分别为n、p、s。同一周期主族元素，从左到