高中化学 3.3盐类的水解 第2课时练习 新人教版选修4.doc

3.3盐类的水解1向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo的浓度变化依次为()a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大【解析】ch3cooh2och3coohoh，加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3h2oh，h和oh反应，使平衡右移，ch3coo浓度减小，促进水解；加入na2so3，soh2ohsooh，水解产生oh，使平衡左移，ch3coo浓度增大，抑制水解的进行；加入fecl3固体，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影响同nh，使ch3coo浓度减小，促进水解。【答案】a2为使na2s溶液中的值减小，可加入的物质是()盐酸适量的naoh溶液适量的koh溶液适量的khs溶液abcd【解析】在na2s溶液中存在s2h2ohsoh。中加入盐酸，h中和oh，水解平衡右移，c(s2)减小，的值增大；中加入适量的naoh溶液，c(oh)增大，平衡左移，c(s2)增大，但c(na)增大得更多，故的值增大；中加入适量的koh溶液，c(oh)增大，平衡左移，c(s2)增大而c(na)不变，故的值减小；中加入适量的khs溶液，c(hs)增大，平衡左移，c(s2)增大而c(na)不变，故的值减小。【答案】c3下列说法正确的是 ()a将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 b配制feso4溶液时，将feso4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 c用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗涤油污常用热的碳酸钠溶液【解析】a项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；b项，所加酸应是稀硫酸，加稀盐酸会引入新杂质；c项，加热法不能除去fe3。【答案】d4下列说法错误的是()a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3b等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh的浓度前者大于后者 c在nahs溶液中，滴入少量cucl2溶液，产生黑色沉淀，hs的水解程度增大，ph增大 d用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹【解析】a选项，首先写出fe33h2ofe(oh)33h，然后分析：mgco3与h结合，使上述水解平衡右移，最终生成fe(oh)3沉淀，正确；b选项，co结合h，使nhh2onh3h2oh右移，所以(nh4)2co3溶液中nh水解程度大，浓度小，正确；c选项，nahs溶液中存在以下平衡：hsh2oh2soh、hshs2，cu2与s2结合生成黑色沉淀cus，使hshs2右移，hs浓度减小，水解平衡hsh2oh2soh左移，hs水解程度减小，ph减小，错误；d选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。【答案】c5na2co3水溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液，增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小【解析】a项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误。b项，通入二氧化碳，酸性增强，所以溶液的ph减小，故正确。c项，升高温度，促进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。d项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，所以减小，故正确。【答案】a6(2014广东高考) 常温下，0.2 mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是()aha为强酸b该混合液ph7c该混合溶液中：c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h【解析】做图像题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，a浓度最大，x、y、z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 moll1的naa溶液。a.由于a浓度小于0.1 moll1，说明a水解，即ha是弱酸，a错误。b.由于a水解，水解后溶液呈碱性，b错误。c.根据物料守恒可知，c(a)c(ha)c(na)，即c(a)c(y)c(na)，c正确。d.混合液中粒子浓度大小关系：c(na)c(a)c(oh)c(ha)c(h)，因此x表示oh，y表示ha，z表示h，d错误。【答案】c7t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子浓度为1010 moll1b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)【解析】nh水解促进了h2o的电离，溶液中的c(h)即为h2o电离的c(h)，a错；在25 时，水的离子积为11014，b错；nh水解生成h，故c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；由物料守恒可知c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，d错误。【答案】c8下列说法正确的是 ()a常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b同浓度的溶液：(nh4)2so4nh4hso4nh4cl，c(nh)的顺序是：c0.1 moll1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小d0.1 moll1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(na)c(s2)c(hs)c(h2s)【解析】在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解使ph7，溶液中存在醋酸分子，a不正确；0.1 moll1醋酸稀释时，c(oh)增大，c错误；根据物料守恒，c(na)2c(s2)c(h2s)c(hs)，d错误。【答案】b9. 常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)ma稀溶液的pha，则a_7(填“”“”“”或“”)；若此时溶液中ph10，则c(moh)c(oh)_moll1(用代数式表示)。【解析】(1)由图像知，0.01 moll1 ha溶液的ph2，c(ha)c(h)0.01 moll1，即ha完全电离。(2)根据图像，ph7时，moh过量，即ma溶液的ph7，故c(m)c(a)c(oh)c(h)。(4)根据物料守恒，k点时，c(m)c(moh)2c(a)，ph10时，c(h)1010 moll1，c(oh)104 moll1，则溶液中的c(m)(0.005104)moll1，混合溶液中，根据物料守恒得：2c(a)c(m)c(moh)，根据电荷守恒得：c(a)c(oh)c(m)c(h)，两式联立消除c(a)得，c(moh)c(oh)c(m)2c(h)c(oh)(0.005104)moll121010 moll1104 moll10.00521010 moll1。【答案】(1)强0.01 moll1 ha溶液的ph为2，说明ha完全电离(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0 0052101010现有室温下浓度均为1103 moll1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、naoh溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(h)最大的是_(填序号，下同)，最小的是_。(2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“c(h)1c(h)3，c(h)越大，反应速率越快。由于酸提供的h总量n(h)2n(h)1n(h)3，由此可知产生h2的总量关系为。(5)由于在盐酸中加入ch3coona溶液会先反应生成醋酸，因此溶液ph上升较慢，故混合液的ph：。(6)虽然加热能促使氨水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，nh3会挥发，因此溶液的ph：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)(3)(5)(6)c(na)c(oh)c(h)d加入适量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)和c(nh)之和【解析】ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，ch3cooh过量，溶液显酸性，故a有可能；b项中两溶液混合后生成ch3coona水解显碱性，因而不可能；c选项不符合电荷守恒，故不可能；d项中加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(na)c(nh)c(h)c(oh)c(ch3coo)，因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(h)与c(oh)的相对大小，即不能判断c(ch3coo)与c(na)和c(nh)之和的大小关系。【答案】a12在25 时，ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)【解析】ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。【答案】d13下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 moll1的硫酸铵溶液中：c(nh)c(so)c(h)d0.1 moll1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)【解析】a项ph7，c(h)c(oh)，由电荷守恒知c(cl)c(nh)；b项，若为强酸则呈中性，若为弱酸则呈酸性；c项nh的水解程度很小(通常为1%2%)，故c(nh)c(so)c(h)；d项为na2s溶液中的质子守恒式，应为c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)。【答案】c14(双选)(2014江苏高考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)【解析】a二者恰好反应生成ch3cooh和nacl，ch3cooh发生电离ch3coohch3cooh，溶液显酸性，故a选项正确。bnh4cl与nh3h2o等浓度混合显碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh的水解程度，故c(nh)c(nh3h2o)，故b选项错误。c等浓度的na2co3和nahco3溶液中，根据物料守恒，可知2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，故c选项正确。d根据电荷守恒，该选项缺少了c(cl)，故d选项错误。【答案】ac15(1)0.020 moll1的hcn(aq)与0.020 moll1 nacn(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(na)c(cn)，用“”“c(cn)，说明nacn的水解程度比hcn的电离程度大，c(oh)c(h)，c(hcn)c(cn)。(2)若溶液中只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)(2)nh4clanh4cl和nh3h2onh4cl和hcl小于大于1610 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_；乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的p