山东省济南一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包含22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1下列物质所属的类别正确的是( )a醋酸：一元强酸bcaco3：弱电解质cco2：电解质dnahso4：酸式盐2在下列反应中，hcl作氧化剂的是( )anaoh+hcl=nacl+h2obzn+2hcl=zncl2+h2cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dcuo+2hcl=cucl2+h2o3下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )anahco3na+h+co32bh2co32h+co32cnahso4na+hso4dch3coohh+ch3coo4在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )ak+、mno4、na+、clbna+、no3、h+、so42ck+、no3、na+、co32dna+、hco3、cl、so425下列说法正确的是( )a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c金属氧化物一定是碱性氧化物d凡在溶液中能电离出h+的化合物都属于酸6可以用离子方程式h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a硝酸和ba（oh）2溶液的反应b盐酸和cu（oh）2的反应c醋酸和naoh溶液的反应d稀硫酸和ba（oh）2溶液的反应7用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是( )xyza非金属单质非电解质纯净物b胶体分散系混合物c酸性氧化物非金属氧化物氧化物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd8下列变化过程属于氧化反应的是( )ahclh2bmgmg2+cclagcldcuocu9下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )acuocubfefecl3ch2so4so2dhno3n2o10下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是( )anaoh+hcl与koh+ch3coohbnaoh+h2so4与 ba（oh）2+h2so4cbacl2+h2so4与ba（oh）2+na2so4dcaco3+h2so4 与na2co3+hcl11下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是( )ah+、ca2+、no3、co32bk+、h+、fe2+、no3cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、oh、so4212下列叙述中，正确的是( )a阳离子中一定含有金属元素b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质13根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl14下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )a硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+so42baso4b用cl2将苦卤中的br氧化：cl2+brcl+br2c用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：fe3+cufe2+cu2+15今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是( )acl2bkmno4cfecl3dhcl16分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质abcd17某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为( )离子na+al3+clx个数3a2aabano3、4 abso42、4 acoh、4 adso42、8 a18下列各组物质充分反应后，滴入kscn溶液一定显红色的是( )afeo放入稀hcl中bcucl2的混合溶液中加入过量的铁粉cfe在氯气中燃烧后的产物d过量fe粉放入fecl3溶液中19下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )a2h2s+so2=3s+2h2ob2na+o2=na2o2ccu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2od2ch3cooh+ca（clo）2=2hclo+ca（ch3coo）220对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是( )acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为5：1c每生成1mol的naclo3转移6mol的电子dcl2既是氧化剂又是还原剂21将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是( )a2：3b3：2c1：2d1：122用feso4还原mno4，若还原2.4103mol mno4，消耗6ml 2moll1 feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是( )a+1b+2c+4d+5二、填空题（每空2分，共34分）23工业废水含有cu2+、ba2+、ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_24有a、b两组溶液，共含有na+、h+、ag+、ba2+、no3、cl、co32七种离子，已知b组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则b组溶液中含有的离子是_，写出b组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式_25配平下面的方程式，把化学计量数填在相应空格内：_zn+_h+_no3_zn2+_nh4+_h2o26在下列反应中：a 2f2+2h2o4hf+o2 b.2na+2h2o2naoh+h2ccao+h2oca（oh）2 d.2h2o2h2+o2 e.3no2+h2o2hno3+no上述ae五个反应中，水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是_，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是_（均填字母序号）27实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（1）该反应中被还原的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2l，则反应中被氧化的hcl的物质的量是_mol；转移电子的物质的量为_mol28欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的离子方程式（1）fecl2溶液（fecl3）；除杂试剂_反应的离子方程式_（2）fecl3溶液（fecl2）；除杂试剂_反应的离子方程式_2015-2016学年山东省济南一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包含22小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）1下列物质所属的类别正确的是( )a醋酸：一元强酸bcaco3：弱电解质cco2：电解质dnahso4：酸式盐【考点】电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】a、醋酸是一元弱酸；b、碳酸钙是盐，属于强电解质；c、二氧化碳本身不能导电；d、硫酸氢钠是强酸的酸式盐【解答】解：a、醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，是一元弱酸，故a错误；b、碳酸钙是盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；故b错误；c、二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳是非电解质，故c错误；d、nahso4是酸式盐，故d正确；故选d【点评】本题考查了酸碱盐营养物概念的理解判断，主要是酸、混合物、纯净物、碱性氧化物、酸式盐的分析应用，注意过氧化钠的分属类别2在下列反应中，hcl作氧化剂的是( )anaoh+hcl=nacl+h2obzn+2hcl=zncl2+h2cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dcuo+2hcl=cucl2+h2o【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】因hcl中h为+1价，cl为1价，若hcl作氧化剂，则h元素的化合价降低，分析选项中hcl中h元素的化合价降低的即为答案【解答】解：a、naoh+hcl=nacl+h2o中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故a错误；b、zn+2hcl=zncl2+h2中，hcl中h元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故b正确；c、mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2中，mn元素的化合价降低，hcl中cl元素的化合价升高，则hcl作还原剂，故c错误；d、cuo+2hcl=cucl2+h2o中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故d错误；故选b【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大3下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是( )anahco3na+h+co32bh2co32h+co32cnahso4na+hso4dch3coohh+ch3coo【考点】电离方程式的书写 【专题】化学用语专题【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质，部分电离，用可逆号，据此解答【解答】解：a碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：nahco3na+hco3，故a错误；b碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：h2co3h+hco3，故b错误；c硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：nahso4na+h+so42，故c错误；d醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：ch3coohh+ch3coo，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大4在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )ak+、mno4、na+、clbna+、no3、h+、so42ck+、no3、na+、co32dna+、hco3、cl、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】强碱溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，但mno4为紫色，与无色不符，故a错误；b碱性条件下h+不能大量共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故c正确；d碱性条件下hco3不能大量共存，故d错误故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及离子的颜色为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5下列说法正确的是( )a元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c金属氧化物一定是碱性氧化物d凡在溶液中能电离出h+的化合物都属于酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】a、一种元素的化合态的价态可能是正价也可能是负价；b、氧化性的强弱和得电子的难易有关；c、金属氧化物不一定是碱性氧化物；d、根据酸的概念来分析【解答】解：a、一种元素的在化合物中的价态可能是正价也可能是负价，故元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物得来，故a正确；b、氧化性的强弱取决于得电子的难易，而非多少，故b错误；c、金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如mn2o7是金属氧化物但是酸性氧化物，al2o3是金属氧化物但是两性氧化物，故c错误；d、酸是指电离出的阳离子全部是h+的化合物在溶液中能电离出h+的化合物不一定是酸，比如h2o，nahso4等，虽然在水溶液中也能电离出h+，但不是酸，故d错误故选a【点评】本题考查了酸的概念、金属氧化物和碱性氧化物概念之间的关系，较简单属于基础性的题目6可以用离子方程式h+oh=h2o来表示的化学反应是( )a硝酸和ba（oh）2溶液的反应b盐酸和cu（oh）2的反应c醋酸和naoh溶液的反应d稀硫酸和ba（oh）2溶液的反应【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】离子方程式h+oh=h2o表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等【解答】解：a、硝酸是强酸，ba（oh）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故a正确；b、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故b错误；c、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故c错误；d、稀硫酸和ba（oh）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故d错误故选a【点评】本题考查学生离子反应的实质是可以代表一类反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大7用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是( )xyza非金属单质非电解质纯净物b胶体分散系混合物c酸性氧化物非金属氧化物氧化物d置换反应氧化还原反应离子反应aabbccdd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】物质的分类专题【分析】a、从非电解质的概念来分析；b、从分散系的概念和分类角度来分析；c、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；d、从离子反应角度来分析【解答】解：a、非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物非金属单质既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、分散系是指将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体属于分散系，故b正确；c、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故c错误；d、离子反应是指有离子参加或生成的反应，氧化还原反应不一定有离子参加或生成，即氧化还原反应不一定是离子反应，故d错误故选b【点评】本题考查了常见概念之间的归属关系，把握住概念的实质是关键，较简单8下列变化过程属于氧化反应的是( )ahclh2bmgmg2+cclagcldcuocu【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化【解答】解：ah元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故a错误；bmg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故b正确；ccl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故c错误；dcu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念9下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )acuocubfefecl3ch2so4so2dhno3n2o【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：acu元素的化合价降低，需要加还原剂，故a不选；bfe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故b选；cs元素的化合价降低，需要加还原剂，故c不选；dn元素的化合价降低，需要加还原剂，故d不选；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大10下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是( )anaoh+hcl与koh+ch3coohbnaoh+h2so4与 ba（oh）2+h2so4cbacl2+h2so4与ba（oh）2+na2so4dcaco3+h2so4 与na2co3+hcl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式；b前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；c二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；d碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式【解答】解：a氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故a错误；b前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式 表示，故b错误；c二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：ba2+so42=baso4，故c正确；d碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时应注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响，注意离子方程式的意义11下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是( )ah+、ca2+、no3、co32bk+、h+、fe2+、no3cag+、na+、cl、k+dnh4+、k+、oh、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子发生氧化还原反应，则不能共存，以此来解答【解答】解：ah+、co32结合生成水和气体，因复分解反应不能共存，故a不选；bh+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故b选；cag+、cl反应生成agcl沉淀，因复分解反应不能共存，故c不选；dnh4+、oh反应生成一水合氨，因复分解反应不能共存，故d不选故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的性质及不能共存的原因为解答的关键，涉及水解、复分解、氧化还原反应的考查，题目难度不大12下列叙述中，正确的是( )a阳离子中一定含有金属元素b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原不一定得到金属单质【考点】氧化还原反应 【分析】a阳离子中不一定含有金属元素，如铵根；b非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂；c某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低；d如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物【解答】解：a阳离子中不一定含有金属元素，如nh4+，故a错误；b非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，cl元素的化合价既升高又降低，故b错误；c某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如s2s为被氧化过程，fe2+fe为被还原过程，故c错误；d如金属有多种价态，被还原时可能由高价态生成低价态化合物，如fe3+fe2+，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，解答时注意能找出反例，难度不大13根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大14下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )a硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：ba2+so42baso4b用cl2将苦卤中的br氧化：cl2+brcl+br2c用小苏打治疗胃酸过多：hco3+h+co2+h2od用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：fe3+cufe2+cu2+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；b、氯气能将溴离子氧化为溴单质，离子反应遵循电荷守恒；c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；d、离子反应遵循电荷守恒【解答】解：a、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，实质是：2h+2oh+ba2+so42=baso4+2h2o，故a错误；b、氯气能将溴离子氧化为溴单质，实质是：cl2+2br=2cl+br2，离子反应要遵循电荷守恒，故b错误；c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，实质是：hco3+h+=co2+h2o，故c正确；d、用fecl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子反应为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，离子反应遵循电荷守恒，故d错误故选c【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不是很大15今有下列三个氧化还原反应：2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i22fecl2+cl22fecl32kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2若某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影响fe2+和cl，可加入的试剂是( )acl2bkmno4cfecl3dhcl【考点】氧化性、还原性强弱的比较 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中氧化性：fe3+i2；还原性：ife2+；反应中氧化性：cl2fe3+；还原性：fe2+cl；反应中氧化性：mno4cl2；还原性：clmn2+，所以氧化性由强至弱的顺序为：mno4cl2fe3+i2，还原性由强至弱的顺序为：ife2+clmn2+，要氧化除去i而不影响fe2+和cl，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且fe2+和cl不能参加反应，以此来解答【解答】解：由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：mno4cl2fe3+i2，还原性由强至弱的顺序为ife2+clmn2+，a氯气能将fe2+、i均氧化，故a不选；bkmno4能将fe2+、i和cl均氧化，故b不选；cfecl3能氧化除去i而不影响fe2+和cl，故c选；dhcl与三种离子均不反应，故d不选；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意氧化剂比较及除杂的原则，题目难度不大16分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质abcd【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是依据氧化物的性质进行分类；化学反应中元素化合价发生变化是氧化还原反应的判断依据；分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断；依据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质；【解答】解：根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，故错误；化学反应中元素化合价是否发生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系 分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故错误；故选a【点评】本题考查物质、电解质非电解质、分散系、化学反分类的依据分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等17某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测x离子及其个数b可能为( )离子na+al3+clx个数3a2aabano3、4 abso42、4 acoh、4 adso42、8 a【考点】物质的量的相关计算 【专题】守恒思想【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：设x的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3an（na+）+2a3n（al3+）=an（cl）+nbn（x），则a.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+4an（no3），电荷不守恒，故a错误；b.3an（na+）+2a3n（al3+）=an（cl）+4a2n（so42），电荷守恒，故b正确；c.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+4an（oh），电荷不守恒，故c错误；d.3an（na+）+2a3n（al3+）an（cl）+8a2n（so42），电荷不守恒，故d错误故选：b【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析18下列各组物质充分反应后，滴入kscn溶液一定显红色的是( )afeo放入稀hcl中bcucl2的混合溶液中加入过量的铁粉cfe在氯气中燃烧后的产物d过量fe粉放入fecl3溶液中【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】各组物质充分反应后的产物中，滴入kscn溶液显红色，说明反应后溶液中有fe3+，铁离子与硫氰根离子发生了反应：fe3+3scnfe（scn）3，溶液显示红色，据此进行判断【解答】解：afeo与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故a错误；b、过量铁粉跟cucl2反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故b错误；c、铁在氯气中燃烧生成fecl3，滴入硫氰化钾后溶液显示红色，故c正确；d、过量的铁粉和fecl3反应生成fecl2，滴入硫氰化钾后溶液不显示红色，故d错误；故选c【点评】本题考查铁离子的检验方法，难度不大注意掌握铁离子的检验方法：kscn溶液（红色），苯酚（紫色）19下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是( )a2h2s+so2=3s+2h2ob2na+o2=na2o2ccu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2od2ch3cooh+ca（clo）2=2hclo+ca（ch3coo）2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析【解答】解：a.2h2s+2o2=so2+2h2o中，s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，则o2为氧化剂，h2s为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故a错误；b.2na+o2=na2o2中，钠元素化合价升高，氧元素化合价降低，所以钠 是还原剂，氧气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故b错误；ccu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o中，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，所以铜是还原剂，一半的浓硝酸是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：1，故c正确；d.2ch3cooh+ca（clo）2=2hclo+ca（ch3coo）2中，各元素的化合价都不变，所以该反应不是氧化还原反应，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意c选项中硝酸的作用，为易错点20对于反应3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是( )acl2是氧化剂，naoh是还原剂b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为5：1c每生成1mol的naclo3转移6mol的电子dcl2既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】3cl2+6naoh5nacl+naclo3+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答【解答】解：a因氯气中cl元素的化合价既升高又降低，则cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故a错误；b被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故b错误；c生成1mol的naclo3转移5mol的电子，故c错误；d因氯气中cl元素的化合价既升高又降低，则cl2既是氧化剂也是还原剂，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意d中电子守恒的分析，题目难度不大21将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是( )a2：3b3：2c1：2d1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】元素及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2故选b【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大22用feso4还原mno4，若还原2.4103mol mno4，消耗6ml 2moll1 feso4溶液，则mn元素在还原产物中的化合价是( )a+1b+2c+4d+5【考点】氧化还原反应的计算 【专题】氧化还原反应专题【分析】n（fe2+）=0.006l2mol/l=0.012mol，n（mno4）=2.4103mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此解答【解答】解：n（fe2+）=0.006l2mol/l=0.012mol，fe2+被氧化生成fe3+，失去电子0.012mol，n（mno4）=2.4103 mol，应得到0.012mol电子，设mn还原后的化合价为x，则2.4103 mol（7x）=0.012mol，x=2，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生计算能力的考查，难度不大，注意根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度解答该类题目二、填空题（每空2分，共34分）23工业废水含有cu2+、ba2+、ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式cl+ag+=agcl【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】根据粒子的特征离子反应来判断所加的试剂以及加入的顺序问题【解答】解：cu2+、ba2+、ag+的沉淀依据的特征离子反应分别是：cu2+2ohcu（oh）2，ba2+so42baso4，cl+ag+=agcl，但是cu2+、ba2+的沉淀所加的硫酸根和氢氧根均和银离子反应生成难溶物质，每次只沉淀一种离子，所以加入第一种试剂一定先将银离子沉淀，原理是：cl+ag+=agcl故答案为：cl+ag+=agcl【点评】本题考查学生离子参与的特征离子反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大24有a、b两组溶液，共含有na+、h+、ag+、ba2+、no3、cl、co32七种离子，已知b组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则b组溶液中含有的离子是na+、cl、co32，写出b组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式co32+2h+=co2+h2o【考点】离子共存问题 【分析】根据b组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，说明b中含有co32，然后根据复分解反应的条件进行分析，离子之间若能结合生成沉淀、气体或水，则不能共存进行分析【解答】解；b组离子遇稀硫酸能产生无色无味的气体，则b中含有co32，则h+、ag+、ba2+在a组，因由于银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，则b中含有cl以及na+，由溶液电中性可知no3在a组，b组离子遇稀硫酸产生气体的离子方程式为co32+2h+=co2+h2o，故答案为：na+、cl、co32；co32+2h+=co2+h2o【点评】本题考查离子共存知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，解题的关键是把握离子的性质，注意溶液的电中性问题，难度不大25配平下面的方程式，把化学计量数填在相应空格内：4zn+6h+1no34zn2+1nh4+3h2o【考点】氧化还原反应方程式的配平 【分析】反应中锌化合价变化为：0+2，硝酸根中氮元素化合价变化为：+53，依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒定律配平方程式【解答】解：反应中锌化合价变化为：0+2，硝酸根中氮元素化合价变化为：+53，要使氧化还原反应得失电子守恒，则化合价变化最小公倍数为8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，依据原子个数守恒，氨根离子系数为1，锌离子系数为4，依据氧原子个数守恒可知，水分子系数为3，氢离子系数为6，方程式为：zn+6h+1no34zn2+1nh4+3h2o；故答案为：4；6；1；4；1；3【点评】本题考查了氧化还原反应方程式书写，准确判断元素化合价变化、明确氧化还原反应得失电子守恒规律及原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大26在下列反应中：a 2f2+2h2o4hf+o2 b.2na+2h2o2naoh+h2ccao+h2oca（oh）2 d.2h2o2h2+o2 e.3no2+h2o2hno3+no上述ae五个反应中，水只作氧化剂的是b，水只作还原剂的是a，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是e（均填字母序号）