2019高考化学总复习第十章化学实验综合检测A新人教版.docx

第十章 化学实验综合检测(A)一、选择题(本题包括8个小题，每小题7分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()AFe2能够水解，因此在新配制的FeSO4溶液中需加入少量铁粉BCO2中混有少量氯化氢气体，可以用饱和Na2CO3溶液除去C向某白色粉末中滴加稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体，证明该白色粉末中一定含有亚硫酸盐D用铂丝蘸取某透明溶液，在酒精灯外焰上加热灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则该透明溶液中一定含有K解析：本题考查试剂的保存、物质的检验等，意在考查考生对基础知识的掌握情况。FeSO4溶液中加入少量铁粉的目的是防止FeSO4被氧化，A错；CO2能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，B错；亚硫酸氢盐也能与稀硫酸反应生成SO2，C错。答案：D2下列说法正确的是()A海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液B向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是SO2C将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO，得到纯净的氮气D将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：Cl2也能使品红溶液褪色，B项错误；CO与CuO反应会生成CO2，得不到纯净的氮气，C项错误；实验完成后应将反应后的废液分类处理，不能直接倒入水槽，D项错误。答案：A3下列有关实验操作或仪器的使用正确的是()解析：A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。答案：D4下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析：本题考查实验基本操作及仪器和药品的使用，意在考查考生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况。制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中，D项错误。答案：C5仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 molL1盐酸配制100 mL 0.1 molL1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸体积的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。答案：C6用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3解析：图1所示装置中长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，A错误；K2CO3溶液和苯互不相溶，用分液的方法分离，B错误；左侧试管密封，Na和水的反应放热，左侧试管内压强增大，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；蒸干AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3晶体，灼烧时得到Al2O3，D错误。答案：C7下述实验设计合理的是()选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液B除去CO2中的HCl气体通过饱和的NaHCO3溶液，然后干燥C除去乙酸乙酯中的乙酸加入足量的NaOH溶液，然后分液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应解析：应该是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，故A错误；HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，故B正确；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，故C错误；碳酸钠和二氧化硅高温下可以反应是由于生成更稳定的物质，且生成气体放出，故D错误。答案：B8实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO制备五水硫酸铜晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，下列分析中错误的是()CuSO45H2O晶体A利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B若要在实验室测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目需要用到坩埚和坩埚钳C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复23次D用18 mol/L的浓硫酸配制溶解所用的4 mol/L的稀硫酸，一般只需要3种玻璃仪器解析：本题考查了仪器的选择、晶体的洗涤、一定物质的量浓度溶液的配制等，意在考查考生的实验能力。Cu(OH)2相当于CuO和水，选项A正确；实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B正确；洗涤晶体时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复23次，选项C正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D错误。答案：D二、非选择题(共44分)9(22分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2，若要确认其中的Fe2，应用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液c浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(填序号)。aA之前 BAB间cBC间 DCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。解析：(1)常温下，Fe易和浓硫酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以放入浓硫酸后的碳素钢加入硫酸铜溶液中无变化，说明Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜。(2)亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，n(气体Y)0.015 mol，SO2BaSO41 mol233 gn2.33 g解得：n0.01 mol，则SO2的体积分数：100%66.7%。(3)A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中二氧化硫是否完全除去。(4)加热条件下，C和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，所以Q是二氧化碳，反应方程式：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。(5)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在BC之间。(6)氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。答案：(1)Fe表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(5)c(6)D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝10(22分)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在_(填写仪器名称)中。(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_、打开开关_就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_。(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是_。A用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为_。滴定终点的现象是_。通过实验数据计算的该产品纯度为_(用字母a、c表示)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低解析：(1)分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应放在仪器1，即分液漏斗中。(2)利用Fe与稀硫酸反应生成的H2排出装置内的空气后，关闭开关BC，两个三颈烧瓶的气体不再连通，三颈烧瓶2内氢气逐渐增多，压强增大，打开开关A或AC，因为压强差，三颈烧瓶2内的FeSO4溶液进入三颈烧瓶3中，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2极易被氧化，所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化。(3)因为(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体易溶于水，不溶于乙醇，为了防止晶体的损失，所以用90%的乙醇溶液洗。MnO在酸性条件下把Fe2氧化为Fe3，Mn元素转化为Mn2，根据化合价的变化配平可得离子方程式：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O；滴定终点时恰好完全反应，所以再滴入KMnO4溶液，溶液不再褪色，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30 s不变色；第一次滴定的结果与其他两次相差较大，舍去，第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为25.00 mL，n(NH4)2SO4FeSO46H2On(Fe2)5n(MnO)50.025c mol0.125c mol，样品中(NH4)2SO4FeSO46H2O物质的量为0.125c mol500 mL/25 mL2.5c mol，所以产品纯度100%100%；实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾