高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素（第1课时）课堂探究素材 新人教版选修4.doc

影响化学反应速率的因素课堂探究探究一 浓度对化学反应速率的影响问题导引1增加碳酸钙的用量能否加快反应速率？提示：不能。对于固体或纯液体，一般情况下，其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率没有影响。2把块状碳酸钙换成粉末状碳酸钙能否加快反应速率？提示：能。固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。3向稀盐酸中通入hcl气体能否加快反应速率？提示：能。向稀盐酸中通入hcl气体，增大了盐酸的浓度，反应速率加快。名师精讲分析浓度对化学反应速率的影响时需要注意的问题(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。【例题1】 500 ml 1 moll1的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()a升高温度b将500 ml 1 moll1的盐酸改为1 000 ml 1 moll1的盐酸c用1 moll1的h2so4溶液代替1 moll1的盐酸d用锌粉代替锌粒解析：升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由500 ml变为1 000 ml，只是改变了反应物的体积，并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案：b方法技巧 判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条件的改变是否引起反应实质的改变。如zn与浓硫酸的反应，当h2so4的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。变式训练1(双选)100 ml 6 moll1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()a硫酸钠固体 b水c硫酸钾溶液 d硝酸钾溶液解析：加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小，可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于和硝酸反应，不生成氢气。答案：bc探究二 压强对化学反应速率的影响问题导引在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)i2(g) 2hi(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如下图)。1向下压缩活塞，该反应的反应速率将如何变化？提示：压缩活塞，体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率加快。2保持容器容积不变，向其中充入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率将如何变化？提示：反应速率不变。因为充入n2仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。3保持温度和容器内气体压强不变，向其中充入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率将如何变化？提示：恒温恒压时，充入n2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。4保持温度和容器内气体压强不变，向其中再充入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反应速率将如何变化？提示：恒温恒压下，再充入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，容器体积加倍，反应物的浓度不变，反应速率不变。名师精讲压强对反应速率的影响(1)压强对固体或液体(溶液)间的反应无影响。(2)压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。只有浓度改变了反应速率才改变，不能简单机械地死背结论。(3)对于气体反应有以下几种情况：恒温时：增大压强体积减小浓度增大反应速率加快。恒容时：a.充入气体反应物反应物浓度增大总压强增大反应速率增大；b.充入“无关气体”(如he、ne、ar或不参与反应的其他气体)引起总压强增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变。恒压时：充入“无关气体”(如he、ne、ar或不参与反应的其他气体)引起体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢。【例题2】 (双选)对于反应：n2o2=2no，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()a缩小体积使压强增大b体积不变充入n2使压强增大c体积不变充入he使气体压强增大d使总压强不变，充入ne气体解析：答案：ab方法技巧分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体反应物浓度是否有变化：若气体反应物浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体反应物浓度无变化，化学反应速率不改变。同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压。变式训练2反应c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()a减少炭的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，增加水蒸气的量d保持压强不变，充入ne解析：炭为固态反应物，减少炭的量，对反应速率几乎没有影响，a错。将容器体积缩小一半