广东省仁化县周田中学九年级化学《质量守恒定律》课件（1）.ppt

第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第一课时质量守恒定律第二课时化学方程式的意义 试写出下列物质的化学式 五氧化二磷四氧化三铁氧气氢气铁氧化镁水红磷镁条碳酸钠高锰酸钾氯酸钾氯化钾过氧化氢锰酸钾氯化钠氢氧化钠氢氧化铜 p2o5fe3o4o2h2fe mgoh2opmgna2co3 kmno4kclo3kclh2o2 k2mno4naclnaohcu oh 2 1 写出实验室制备氧气的文字表达式 2 化学反应的实质是什么 用分子和原子观点来解释 想一想 kmno4k2mno4 mno2 o2 加热 kclo3kcl o2 加热 mno2 mno2 h2o2h2o o2 反应应物分子 原子 分解 重新组合 新分子 新物质 新物质 聚集 3 化学反应的本质是生成了新的物质 可知反应前 后物质的种类发生了变化 那么 化学反应前 后物质的总质量是否发生了变化 活动与探究1 托盘天平只能用于粗略称量 能称准到 称量前应先把放在标尺的 称量时把放在左盘 放在右盘 注意认真观察老师的实验操作 并特别注意下列实验现象 天平在前后的变化情况 探究1 小结 参加反应的白磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量 0 1 游码 最左端 称量物 砝码 1 观察反应物的颜色 状态 2 混合后有什么现象 3 反应前和反应后物质的总质量有没有变化 探究2 fe cuso4cu feso4 2 铁表面生成一层红色物质 3 反应前后总质量相等 白磷燃烧 并产生大量白烟 天平仍平衡 铁表面生成一层红色物质 天平仍平衡 反应前后物质的总质量不变 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律就叫质量守恒定律注意 1 参加反应的各物质的质量总和 2 生成的各物质 包括气体和沉淀 质量总和 这是从上面两个实验得出的结果 一 质量守恒定律 二 从分子和原子观点来看 在一切化学反应中 反应前后的原子种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以反应前后各物质的质量总和必然相等 微观来看 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 宏观来看 元素的种类不变 元素的质量不变 活动探究实验5 1 实验5 2 1 实验5 1 实验5 2 天平发生了什么变化 是不是违反了质量守恒定律 2 上面两个实验与你实验前的预测相同吗 为什么会得出这样的结果 3 对于前面实验5 1中的实验 如果将生成的二氧化碳气体收集起来 能称量 将会出现什么结果 4 如果在燃着的镁条上方罩上罩 使生成物全部收集起来 会出现什么结果 实验5 1 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 实验5 2 2mg o2 2mgo 点燃 课堂小结 一 质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和二 质量守恒的解释1 原子是化学变化中最小的粒子2 化学反应前后 微观和宏观 1 各种原子的种类不变 2 各种原子的数目不变 3 各种原子的质量不变 4 各种元素的种类不变 5 各种元素的质量不变三 质量守恒定律的应用 1 依总质量不变 2 依元素质量不变 3 依元素种类不变 4 依原子的种类和数目不变 课堂练习 1 加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应后称得残留物的质量总和为9 52克 则生成氧气的质量为 2 在化学反应a b c中 5克a的足量的b反应生成8克c 则参加反应的b的质量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是 a 原子的种类b 原子的数目c 分子的种类d 分子的数目4 下列现象可用质量守恒定律解释的是 a 铁在空气中灼烧后质量增加b 蜡烛受热熔化 冷却后质量不变c 10g水受热变成10g水蒸气d 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中 反应前后二氧化锰的质量不变 c a 5 某一物质在空气中燃烧后 生成h2o和co2 因此该物质一定含有 a 氧气氢气碳b 氢气碳c 氧元素氢元素碳元素d 氢元素碳元素 6 已知一反应 2a2 3b2 2c a b为两元素符号 则c的化学式为 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3题 铜粉在空气中加热后 生成物的质量比原来铜粉的质量增大 铜在空气中加热时 铜与空气中的氧气反应 生成氧化铜 根据质量守恒定律 参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量 所以生成物 氧化铜 的质量比原来铜粉的质量增大 8 现将10ga和足量b混合加热 a与b发生化学反应 10ga完全反应后生成8gc和6gd 则参加反应的a与b的质量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课时2 写出下列物质的化学式 二氧化碳氧气水过氧化氢碳酸钙氯化钙高锰酸钾四氧化三铁氢氧化钙 co2o2h2oh2o2caco3 cacl2kmno4fe3o4ca oh 2 写出下列化学反应的符号表达式 1 加热高锰酸钾制氧气 2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 kmno4k2mno4 mno2 o2 kclo3kcl o2 mno2 加热 加热 二 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 1 定义 2 化学方程式的涵义 见课本96页 1 表示化学反应中的反应物和生成物 2 表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系 即各物质之间的质量比 个数比 3 表示了该化学反应进行的条件 二 化学方程式的涵义 1 表示磷和氧气参加反应 结果生成五氧化二磷 2 表示反应物中磷原子 氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4 5 2 3 表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 质量比为31 40 71 点燃 4p 5o22p2o5 4 反应条件为点燃 124160284 磷和氧气在点燃条件下反应 生成五氧化二磷 每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷 课本p97讨论从物质种类 质量和反应条件等方面考虑 下列反应原化学方程式能提供给你哪些信息 1 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 s o2 so2 点燃 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫 每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫 2 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁fe cuso4 cu feso4 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜完全反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁 3 铁丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水 cuo h2 cu h2o 加热 氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水 每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气完全反应生成64份质量的铜和18份质量的水 化学方程式的读法 和在条件下反应生成和 每份质量的与份质量的反应生成份质量的和份质量的 课堂练习 1 说出 2h2 o2 2h2o所提供的信息 2 液化石油气中的一种重要成分是c3h8 其燃烧的化学方程式为 xc3h8 5o2 3co2 4h2o 根据质量守恒定律推断出x的数为 a 3b 5c 4d 13 请你根据甲醇在氧气中完全燃烧生成co2和2o推断 甲醇中肯定含有元素 还可能含有元素 点燃 氢气和氧气在点燃条件下生成水 每4份质量的氢气和32氧气反应生成36份质量的水 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 点燃 d 碳 氢 氧 课堂小结 化学方程式 定义 涵义 读法 课堂练习 1 加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物 反应后称得残留物的质量总和为9 52克 则生成氧气的质量为 2 在化学反应a b c中 5克a的足量的b反应生成8克c 则参加反应的b的质量是 a 8克b 5克 c 3克d 2克 0 48g c 10g 9 52g 0 48g 5g x 8g 3 参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是 a 原子的种类b 原子的数目c 分子的种类d 分子的数目4 下列现象可用质量守恒定律解释的是 a 铁在空气中灼烧后质量增加b 蜡烛受热熔化 冷却后质量不变c 10g水受热变成10g水蒸气d 将二氧化锰加入过氧化氢溶液中 反应前后二氧化锰的质量不变 c a 5 某一物质在空气中燃烧后 生成h2o和co2 因此该物质一定含有 a 氧气氢气碳b 氢气碳c 氧元素氢元素碳元素d 氢元素碳元素 6 已知一反应 2a2 3b2 2c a b为两元素符号 则c的化学式为 a abb a2b3c a4b6d a3b2 d b 7 p98第3题 铜粉在空气中加热后 生成物的质量比原来铜粉的质量增大 铜在空气中加热时 铜与空气中的氧气反应 生成氧化铜 根据质量守恒定律 参加反应的铜和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量 所以生成物 氧化铜 的质量比原来铜粉的质量增大 8 现将10ga和足量b混合加热 a与b发生化学反应 10ga完全反应后生成8gc和6gd 则参加反应的a与b的质量比是 10g x 8g 6g x 4g 5 2 谢谢你 课堂练习 写出下列化学方程式 1 氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水2 金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜3 根据质量守恒定律解释 钢铁生锈后 铁锈的质量比铁