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阶段验收达标(二)元素与物质世界【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答.题号一二三171819202122总分得分第卷(选择题，共48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是()A物质 解析：溶液不是纯净物，A错误；电解质不全是离子化合物，如HCl，是共价化合物，又是电解质，B错误；复分解反应都不是氧化还原反应，D错误 答案：C2关于胶体和溶液的叙述正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 解析：胶体微粒带电荷，胶体呈电中性，A错误；胶体和溶液中加入某些电解质，都可能产生沉淀，但它们沉淀的原理不同，B错误；胶体和溶液都是比较稳定的分散系，C错误 答案：D3(2010湛江模拟)下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 ()A氯水水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡次氯酸乙醇C单甘油酯混甘油酯水玻璃氢硫酸三氧化硫D胆矾漂白粉氯化钾氢氟酸氯气 答案：B4(2010黄冈模拟)已知中学化学中常见反应形式为：ABCDH2O，对于该反应的下列叙述不正确的是 ()A该反应可能是氧化还原反应B该反应可能是非氧化还原反应CC和D有一种一定是盐DA和B不一定是酸或碱 解析：解答此类题目可列举反应进行验证如符合该形式的反应有3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O等由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C和D不一定是盐，A和B不一定是酸或碱 答案：C5将0.84 g Fe完全溶解在100 mL 1 molL1稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，Cr2O全部转化为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ()A0.2 molL1 B0.15 molL1C0.1 molL1 D0.05 molL1解析：(Fe2)n(Fe)0.015 mol，据得失电子守恒有：c(K2Cr2O7)25103L(63)20.015 mol1解得c(K2Cr2O7)0.1 molL1. 答案：C6(2010江门模拟)下列离子方程式书写正确的是 ()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB亚硫酸氢钠水解：HSOH2OSOH3OC碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液混合：CO2H=CO2H2OD用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 解析：A项Ca(OH)2应写离子；B项应为HSOH2OH2SO3OH；C项HCO不能写成CO. 答案：D7(2010佛山质检)下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、Al(OH)4、COC在c(H)1013molL1的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO 解析：Fe3与SCN因配合而不能大量共存；c(H)1013molL1的溶液为强碱性溶液，NH、Al3与OH不能大量共存；pH1的溶液中，H、NO能将Fe2氧化成Fe3，三者不能大量共存 答案：B8根据反应式2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为 ()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br 答案：B9(2010合肥模拟)某课外活动小组根据实验目的自行设计了几份培养液，请你先判断一下这几份溶液中有哪几份无法配制(括号内为相应离子的浓度，单位molL1)（ ）Fe2(0.1)NH(0.1)Cl(0.1)Fe2(0.1)NO(0.3)H(0.1)NH(0.1)Na(0.1)H2PO(0.2)K(0.5)NO(0.2)PO(0.1)A都可行 B都不可行C只有可行 D只有可行 解析：电解质溶液存在电荷守恒，不符合电荷守恒，不能配制；中Fe2与NO、H不能共存，不能配制；、符合电荷守恒且不发生离子反应，可以配制 答案：D10向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了 ()A6.4 g B4.8 gC2.4 g D1.6 g 解析：本题可按照盐酸中的氢与Fe2O3中的氧相当于水中氢、氧原子的比例来计算，HCl为0.3 mol，则结合的氧为0.15 mol，减少的质量就是氧元素的质量：0.15 mol16 gmol12.4 g. 答案：C11某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色依据上述实验事实推断该溶液 ()A一定存在Fe2、Br、COB一定呈碱性C一定存在ID可能存在NH 解析：Fe2与CO、SO不能共存，滴加氯水有气泡，可判断有CO，加BaCl2无沉淀生成，说明没有SO，也可排除Fe2；加Cl2水溶液变黄可判断Br或I至少有一种，由于加淀粉溶液不显蓝色，不存在I，存在Br. 答案：D12(2009吉林实验中学模拟)用48 mL 0.1 molL1的FeSO4溶液恰好还原2.4103 mol RO(OH)2，则R元素的最终价态为 ()A2B3C4D5 解析：铁元素在反应中升高1价，设R元素的最终价态为x，由得失电子守恒得关系式：48103 L0.1 molL112.4103 mol(5x)，解得x3. 答案：B二、双项选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分)13(2008广东高考有改动)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成下列叙述正确的是 ()A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中铝元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g 解析：A项中由于Al的化合价没有变化，故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂D项中AlN的摩尔质量为41 gmol1，故A、D错误 答案：BC14(2010南京检测)下列叙述正确的是 ()A元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强 解析：有些元素的单质本身就存在于自然界中，而且同素异形体之间也可以相互转化，A错误；阳离子也可以被氧化，如Fe2等；阴离子也可以被还原，如NO、MnO等，C错误；氧化剂的氧化性强弱与得电子数目没有必然联系，D正确 答案：BD15向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是 ()A氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原1 mol Fe3 解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，所以其离子的氧化性较强铁粉先跟Ag反应，然后再跟Fe3反应，最后与Cu2反应由反应知，Ag、Fe3完全反应后，Fe粉没有剩余，B、C项正确；1 mol Fe失2 mol电子，1 mol Fe3得到1 mol e，所以1 mol Fe可还原2 mol Fe3. 答案：AD162.8 g Fe与100 mL HNO3稀溶液混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余向反应后的溶液中加入100 mL 0.2 molL1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3全部还原则下列有关判断不正确的是 ()A反应过程中铁仅被氧化成铁离子B产生的NO为0.896 L(标准状况下)CFe与稀HNO3反应后溶液中c(NO)1.6 molL1DFe与稀HNO3反应的过程中转移0.12 mol电子解析：2.8 g Fe为0.05 mol，由反应2Fe32I=2Fe2I2可得n(Fe3)0.02 mol，则n(Fe2)0.05 mol0.02 mol0.03 mol.根据氧化还原反应中电子转移守恒得n(NO)30.02 mol30.03 mol20.12 mol，n(NO)0.04 mol，标准状况下的体积为0.896 L，同时可知反应中转移0.12 mol电子Fe与稀HNO3反应后，溶液中的NO存在于硝酸铁与硝酸亚铁中，计算可得n(NO)0.12 mol，c(NO)1.2 molL1.答案：AC 答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)三、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)(2010福建五校联考)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质的序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答氢氧化铁胶体铜二氧化碳氯化铵浓硝酸熟石灰碳酸钙氯化铁溶液冰醋酸碳 (2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据) _.(3)写出上述10种物质两两混合加热后，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的化学方程式_.(4)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是_(填化学式)解析：(1)铜、碳中分别只含有1种元素，属于单质，纯净物中其他物质均为化合物化合物中按水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，其中氯化铵、熟石灰、碳酸钙、冰醋酸属于电解质，二氧化碳属于非电解质(2)区别胶体和溶液的最简单的方法是看是否有丁达尔效应(3)氯化铵和熟石灰混合加热生成氨气，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为可溶性的碳酸氢钙溶有碳酸氢钙的水，当从洞顶向洞底滴落时，水分的蒸发、压强的减小及温度的升高都会使其析出碳酸钙沉淀，从而逐渐出现钟乳石、石笋等答案：(1)、电解质非电解质、(2)分别取样做丁达尔实验，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)CO2、CaCO318(7分)(1)一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g主要以Fe2、Fe3的形式存在于人体内Fe2易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐(如FeSO4)服用Vc，可使食物中的Fe3转化为Fe2.人体中经常进行Fe2Fe3的转化，在过程A中，Fe2做_剂，过程B中Fe3做_剂Vc使Fe3转化为Fe2，Vc在这一过程中做_，具有_性(2)写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂“曾青得铁化为铜”：_；用CO还原Fe2O3炼铁：_. 答案：(1)还原氧化还原剂还原(2)FeCuSO4=CuFeSO4氧化剂：CuSO4还原剂：Fe3COFe2O32Fe3CO2氧化剂：Fe2O3；还原剂：CO19(9分)(2008宁夏高考)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜 填写下面空白(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_.(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_. 解析：在解此题时宜采用逆向推断法，从题中给出信息可知，首先分离的应是铁元素，所加最佳试剂应是铁粉，E溶液主要含有的阳离子是Fe2，铁红的成分为Fe2O3，可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O33H2O，试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水)；当加入过量铁粉后，所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物，此时，只需加入稀硫酸(试剂)后过滤可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸试剂可使Cu、Au得到分离，Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO.答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H22Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=CuFe22Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料20.(8分)(2009大庆铁人中学模拟)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素Y是红褐色沉淀这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去试回答下列问题：(1)工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用_隔开(2)ZL反应的名称是_(3)写出BF的离子方程式_.(4)写出K与CO2反应的化学方程式_.(5)Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式_解析：由Y是红褐色沉淀知Y是Fe(OH)3，Z是Fe2O3，N是地壳中含量最大的金属元素知N是Al，Fe2O3与Al的反应是铝热反应；从而得出L是Al2O3、I是Al(OH)3、F是NaAl(OH)4、B是NaOH、C是H2、D是Cl2、E是Na、A是NaCl、G是HCl、M是Fe、J是FeCl2、X是Fe(OH)2、H是O2、K是Na2O2.答案：(1)阳离子交换膜(2)铝热反应(3)2Al2OH6H2O=3H22Al(OH)4(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(5)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O21(8分)(2009枣庄模拟)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_被氧化的元素是(填元素符号) _(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)_A氧化性B氧化性和酸性C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_解析：(1)从所给的物质和反应方程式的前后知，氧化剂应为