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中考预测题（3）1. 取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是( )2. 老师给小明准备了下列仪器：烧杯、铁架台(铁圈)、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗，从缺乏仪器的角度看，他不能进行的实验操作是( )A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 镁带燃烧3. 下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)( )A. MnO2(KCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶B. BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C. CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. KCl(K2CO3)加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶4. 对于化学反应A + B = C + D，下列说法错误的是( )A. 若A、B为化合物，则C、D也一定是化合物B. 若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应C. 若该反应为复分解反应，则生成物C、D可能均为沉淀物D. 若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应5 常温下，氯气(Cl2)能溶于水，溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是( )A. 稀盐酸 B. 纯碱溶液 C. 烧碱溶液 D. 硝酸钾溶液6. 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 ( ) A. 1：1B. 4：3C. 2：3D. 3：27. 下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别的是( )A. Na2CO3 HCl KNO3 BaCl2B. NaOH FeCl3 KCl H2SO4C. KOH NaNO3 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2D. NaCl K2CO3 AgNO3 Ba(NO3)28.在配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液时，导致溶液中氯化钠质量分数小于10的可能原因是( )盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数,用量筒量取水时俯视读数，氯化钠晶体不纯净A B C D9.某食盐样品中含有少量CaCl2,CaSO4,MgSO4等杂质。现有下列五种试剂，欲除去该食盐中的杂质，应使用的试剂及正确顺序是（每次产生沉淀立即过滤除去；为使沉淀完全，每次都加入稍过量的试剂；最后用加热结晶的方法得到较纯净的食盐）( )(1)BaCl2溶液 (2)AgNO3溶液 (3)蒸馏水 (4)Na2CO3溶液 (5)盐酸A、(1)(2)(4)(5) B、(3)(2)(1)(5) C、(3)(4)(5)(1) D、(3)(1)(4)(5)10已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。NO2与NO的体积比为下列值时，不能被完全吸收的是( )A1：1 B2：1 C 1：2 D4：111甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-,、OH-、SO42-。经检测，甲车间的污水PH7，则下列判断正确的是( )A.甲车间的污水中可能含有Ba2+ B乙车间的污水中可能含有Na+C.甲车间的污水中不可能含有SO42- D.乙车间的污水中一定含有Fe3+12利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )待鉴别物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少BN2、02、C02、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】看外观，再加水，观察是否溶于水13、下列各组中两种物质的质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量也相等的是（ ） （A）Na2CO3和NaHCO3 （B）NaHCO3和MgCO3 （C）Na2CO3和MgCO3 （D）CaCO3和KHCO3 14、某溶液中只含有K+、Fe3+、Cl-、SO42-四种离子，其中K+、Fe3+、Cl-三种离子的个数比为523，则溶液中Fe3+与SO42-的个数比为（ ）A、12 B、13 C、23 D、3515、CaCl2、MgCl2、CuCl2三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl 沉淀，则消耗上述物质的情况是 ( ) A、MgCl2需要量最少 B、CaCl2 需要量最少C、CuCl2需要量最少 D、三者一样多16我国部分省已开始使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列述说中错误的是 （ ）A乙醇汽油是一种新型化合物B汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用玉米、薯类等发酵可以制得可再生能源乙醇D用石油可炼制汽油17.某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时,测得溶液中氧元素的质量分数为80%,则该溶液中,醋酸的质量分数为( )A 5% B 14% C 20% D 25%18硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为: ( )A 1-a% B 1-2a% C 1-3a% D 无法计算19.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是 A.NaNO3 B.NaCl C.KCl D.KNO320.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的( )ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn21.已知：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是( ) A.一定有CO和HCl，肯定无N2 B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定无HCl22甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2C03、Na2S04和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2C03、NaOH和KN03五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2C03、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是( ) A只有甲的可行 B只有乙和丁的可行 C只有乙的不可行 D都可行23化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是A合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品C二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物D石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料24下表是20时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90A质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mLB质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mLC质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%D质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL25现有H、 Na、 S、 O四种元素，假定他们按二种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物的种数是( )A8种 B7种 C6种 D5种26某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( )A在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片27. 下列说法中正确的是（ ）A. 浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B. 将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D. 某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成