长江作业2015-2016学年高中化学 第三章 第1节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 新人教版必修1.doc

第三章 第1节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业学业水平层次(A)1等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；C、D项与镁、铝不反应。故选B项。【答案】B2下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2【解析】A项，电荷不守恒；B项，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D项，铁与H2SO4反应，生成Fe2。【答案】C3物质在发生化学反应时()A它们的质量一定相等B它们的物质的量一定相等C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比【解析】化学反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。【答案】D4铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为 ()A14 B23C32 D41【解析】由化学反应方程式2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，生成等量H2建立关系式：3H2SO43H22NaOH。【答案】C5(2015邯郸高一检测)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO共b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(ba/2) mol，其含有的K为(ba/2)mol2(2ba)mol；原混合溶液中的K为2(2ba)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。【答案】D6(2015湛江高一检测)现有1 L 2 molL1的盐酸与100 g NaOH样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的质量分数是()A80% B60%C40% D20%【解析】n(NaOH)2 mol，m(NaOH)2 mol40 g/mol80 g，w(NaOH)100%80%。【答案】A7(2015刑台高一检测)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 L标准状况下的H2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为 _；(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 _；(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有Al能与NaOH反应。设Al的物质的量为n(Al)，则：解得：n(Al)2 mol6.72 L(322.4 L)0.2 molm(Al)0.2 mol27 gmol15.4 g铝的质量分数为5.4 g10.2 g100%52.9%(2)m(Mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(Mg)4.8 g24 gmol10.2 mol(3)设由铝生成的氢气为V(H2)1，由镁生成的氢气为V(H2)2，由镁和铝与盐酸的反应可知：解得：V(H2)24.48 LV(H2)总V(H2)1V(H2)26.72 L4.48 L11.2 L【答案】(1)52.9%(2)11(3)11.2 L能力提升层次(B)8(2015衡水高一检测)铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则 ()A金属失去的电子数相等B参加反应的金属质量相等C参加反应的金属物质的量相等D铁、镁、铝的质量比为562427【解析】铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有223，所以可得参加反应的金属质量比是28129，故B、D错误；若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1 mol，则根据反应的关系式可知：所需Fe、Mg、Al三种金属的物质的量之比为1 mol1 mol mol332，故C错误。【答案】A9(2015石家庄高一检测)把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是 ()AabBabCab D无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【答案】C10Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是 ()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【解析】反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，A不正确。【答案】A11向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(2)产生的气体的物质的量为多少？【解析】根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)0.02 mol，