黑龙江省伊春市高一化学上学期期中试题含解析新人教.doc

黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷 选择题1. 氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类A豆浆 BNaCl溶液 CHCl D空气2. 用NA 表示阿伏加德罗常数，64gSO2含有氧原子数为A1NA B4NA C3NA D2NA 3. 下列物质在水溶液中能够全部电离的是AH2O BNH3H2O CCH3COONH4 DCH3COOH4. 下列叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体C分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5. 不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同6. 下列物质的分类合理的是A碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3B氧化物：CO2、NO、SO2、H2OC铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37. 下列数量的物质中含原子个数最多的是A04 mol氧气 B54 g H2OC标准状况下56 L二氧化碳 D10 g氖8. 在无色溶液中能大量共存的离子是AK+、H+、SO42-、OH- BK+、Cu2+、SO42-、Cl-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、K+、CO32-、NO3-9. 下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10. aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为A3b/a B2b/3a C2b/a D3b/2a11. 下列实验操作正确的是A把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干12. 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明 显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是AH+、Mg2+ BK+、NO3-、SO42-CH+、K+、NO3- DK+、Mg2+、SO42-、Cl-13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是AH2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等BNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C28 g氮气所含原子数目为NAD在标准状况下，05 NA个氯气分子所占的体积为112 L14. 实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别A1000mL，117g B950mL，1112 g C任意规格，117g D500mL，1112g15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A金属铝溶于稀硫酸中 Al+2H+=Al3+H2B碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2C氢氧化钡溶液和盐酸反应:H+OH-=H2OD铁加入硫酸铜溶液中:2Fe+Cu2+=2Fe2+Cu16. 下列有关摩尔的使用正确的是A1molO的质量为16gmol1 B05mol He约含有6021023个电子C2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 D每摩尔物质均含有6021023个原子17. 下列叙述正确的是A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V LCO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212218. 某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面 附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是ACO2H=H2OCO2BCaCO32H=Ca2H2OCO2CCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2DCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2二填空题19. (9分)写出相对应的离子反应方程式或化学方程式：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O _(石灰乳)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_CO32-2H+=CO2+H2O_；20. (12分)现有下列七种物质:铝 蔗糖 CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体 HCl（1）上述物质中属于电解质的有_非电解质的有_ (填序号)（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_。三实验题21. (15分)实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：（1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：_；_；_；_；_；_。（2）所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有 ；无影响的有 。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线四填空题22. (10分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:（1）原固体混合物中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_,可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式 _。 黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版）1. C【解析】试题分析：氢氧化钡(固体)、硫酸铜(固体)、硫酸(液体)这些物质可以归为一类，均属于化合物，A项豆浆、B项NaCl溶液、D项空气均为混合物，故A、B、D错误；C项HCl为化合物，可以归为一类，故C项正确。考点：物质分类。2. D【解析】试题分析：64gSO2的物质的量为64g/64gmol-1=1mol，故氧原子数为21molNA=2NA，故D项正确。考点：阿伏加德罗常数应用。3. C【解析】试题分析：在水溶液中能够全部电离的物质为强电解质，A项H2O为弱电解质，故A项错误；B项NH3H2O为弱碱、D项CH3COOH为弱酸均为弱电解质，故B、D均错误；C项CH3COONH4属于铵盐，为强电解质，故C项正确。考点：强、弱电解质的区分。4. C【解析】试题分析：胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质粒子直径介于1nm100nm之间，并不是丁达尔效应，故A项错误；氢氧化铁胶体制备是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，当体系呈现红褐色即可，故B项错误；根据分散质粒子直径大小不同将分散系分为了溶液（100nm），故分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液，则C项正确；胶体粒子可以通过滤纸，故D项错误，应用半透膜分离提纯胶体。考点：胶体的性质。5. A【解析】试题分析：物质体积大小主要受三个因素影响：粒子的数目、粒子本身大小、粒子之间的距离。气体分子间距离远远大于分子本身的大小，故气体体积主要受分子数目和分子间距离决定；固体、液体微粒间距离很小，故体积大小主要受粒子数目和粒子大小决定，故不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是微粒大小不同，故A项正确。考点：微观影响物质体积的因素。6. B【解析】试题分析：A项Na2CO3属于盐类，不是碱，故A项错误；C项中NH3H2O属于弱碱，不是铵盐，故C项错误；D项中Mn2O7对应的水化物为HmnO4，则Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3对应水化物为Al(OH)3，是两性氧化物，故D项错误；本题选B。考点：物质分类。7. B【解析】试题分析：微粒个数之比等于物质的量之比，含原子个数最多即原子物质的量最大，A项氧气为双原子分子，04 mol氧气含氧原子为08mol；54g H2O物质的量为54g/18gmol-1=03mol，则原子物质的量为09mol；标准状况下56 L二氧化碳的物质的量为56 L/224Lmol-1=025mol，则原子物质的量为075mol；10 g氖的物质的量为05mol,氖为单原子分子，则原子物质的量为05mol；故本题B项原子总数最多，选B。考点：物质的量应用。8. D【解析】试题分析：Cu2+为蓝色，故无色溶液中不能大量存在，故B项错误；A项H+与OH-反应生成水，故不能大量共存于溶液中，故A项错误；H+与CO32-会反应生成CO2 、H2O，故C项错误；D项各离子均不反应可大量共存于溶液中，故D项正确。考点：离子共存问题。9. D【解析】试题分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，并不是能导电的物质，例如Cu能导电但不是电解质故A项错误；电解质导电是因为存在自由移动的阴阳离子，在通电时，阴阳离子定向移动导电，故B项错误；NaCl晶体不导电，但溶于水完全电离，水溶液导电，为电解质，故C项错误；KOH在熔融状态下完全电离导电，故KOH是电解质，则D项正确。考点：电解质定义及区分。10. D【解析】试题分析：Al2(SO4)3溶于水，完全电离产生Al3+和SO42-，且物质的量之比为2:3，故Al3+ b mol,则该溶液里SO42-的物质的量为3b/2 mol；故SO42-的物质的量浓度为3b/2a mol/L；故D项正确。考点：物质的量浓度计算。11. B【解析】试题分析：把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试 剂瓶中，操作错误，试剂取出后不可以放回原试剂瓶，防止污染试剂，故A项错误；分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出，故B项正确；氢氧化钠固体具有很强的吸湿性，容易潮解且有强腐蚀性，故应在小烧杯中称量，故C项错误；用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液蒸发至糊状，停止加热，余热将剩余水分蒸干，故D项错误。考点：基本实验操作。12. A【解析】试题分析：废水呈明显的碱性，说明废水中存在大量的OH，则H+、Mg2+不会大量存在，因为：H+ OH= H2O、Mg2+2 OH= Mg(OH)2，故A项正确。考点：离子反应、离子共存问题。13. C【解析】试题分析：单位物质的量的物质所具备的质量称作该物质的摩尔质量，单位物质的量的H2SO4即1mol H2SO4含硫酸分子数为NA个，故H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等，则A项说法正确；NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为32:28=8:7,故B项说法正确；28 g氮气物质的量为1mol，氮气为双原子分子，故所含原子数为2NA，故C项说法错误；05 NA个氯气即05mol氯气，标准状况下所占体积为112L，故D项说法正确；本题选C。考点：物质的量应用。14. A【解析】试题分析：实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，但实验室没有规格为950mL的容量瓶，为了减小误差，故我们应选用1000ml的容量瓶，故实际配置溶液体积为1000ml，故应称量NaCl的质量为：1L2mol/L585g/mol=117g，故A项正确。考点：一定物质的量溶液配制计算。15. C【解析】试题分析：A项离子方程式电荷不守恒，故A项错误；B项碳酸钙为难溶物，应写化学式不能拆，故B项错误；D项离子方程式前后电荷不守恒，故D项错误；C项正确。考点：离子方程式书写判断正误。16. B【解析】试题分析：质量的单位是g，不是gmol1，故A项错误；He 为2电子原子，故05mol He 含电子数为6021023个，故B项正确；2H只表示2个氢原子，故C项错误；每摩尔物质均含有6021023个组成微粒，但并不一定是原子，故D项错误。考点：物质的量计算应用。17. A【解析】试题分析：28gCO的物质的量为1mol，1molCO2的质量是44g，故A项正确；气体体积受外界条件温度、压强影响较大，故应用气体体积必须要说明条件，故B项错误；所含原子数相等的CO与CO2的质量之比=42:44=21:22，但由于没有外界条件，故体积不能求，故密度之比不能求，故C、D均错误。考点：物质的量应用计算。18. C【解析】试题分析：蛋壳的主要成分为CaCO3为难溶物离子方程式不能拆应写化学式，食醋是醋酸的稀溶液，醋酸是弱酸，离子方程式时应写化学式，反应生成醋酸钙、水、CO2，醋酸钙为可溶性盐类，强电解质，故写离子方程式时要拆成离子，水、CO2均为氧化物，且水为弱电解质，CO2为气体，故均不能拆，应写化学式，故反应的离子方程式为：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，故C项正确。考点：离子方程式书写。19. （1） OH- + NH4+= NH3H2O（2）Ca(OH)22H+ +SO42-=CaSO42H2O（3）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（符合即可）【解析】试题分析：NaOH与NH4Cl的反应实质为OH- + NH4+= NH3H2O；(石灰乳)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O中Ca(OH)2为石灰乳，是悬浊液，故写离子方程式不能拆，应写化学式，H2SO4为可溶性强酸，故应拆成H+ 与SO42-，产物CaSO4沉淀，故应写化学式，H2O为弱电解质，故应写化学式，故离子方程式为：Ca(OH)22H+ +SO42-=CaSO42H2O，CO32-2H+=CO2+H2O代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、CO2，故可以写成Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（或者K2CO32HCl、(NH4）2CO32HCl等)。考点：离子方程式书写及意义。20. （1） （2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O【解析】试题分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，电解质在水溶液或熔融状态导电原因是因为自身电离产生能自由移动的阴阳离子，阴阳离子定向移动导电。故本题（1）中上述物质中属于电解质的有H2SO4、Ba(OH)2、HCl；非电解质的有蔗糖、CO2；向红褐色的氢氧化铁胶体中逐滴加入HCl，首先电解质会导致胶体聚沉，故先产生红褐色沉淀，后HCl能够溶解Fe(OH)3，故后沉淀又溶解消失；H+OH-=H2O代表可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐与水的反应，故本题可表示：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。考点：物质类别及离子方程式书写。21. （1）计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容（1分）（2）500 mL（1分） 烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）（3）AC BDEFH G （2分）【解析】试题分析：实验室用氢氧化钠固体配制10 mol/L的NaOH溶液500 mL，故配制溶液需选用500ml的容量瓶，还需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；主要步骤为：计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容；根据可知，称量时使用了生锈