《2-3 分子的性质》同步练习5.doc

第三节 分子的性质基 础 强 化1范德华力为akJmol1，化学键为bkJmol1，氢键为ckJmol1，则a、b、c的大小关系是()AbcaBbacCcba Dabc解析化学键是原子间的强烈的相互作用，范德华力和氢键属于分子间作用力，比化学键弱的多，但氢键比范德华力强.答案A2下列叙述正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键，A错；NH4Cl为离子化合物，该化合物均是由非金属元素组成，B正确；CHCH、H2O2中含有非极性键，C、D错.答案B3卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱解析卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态.答案B4下列化合物中含2个手性碳原子的是()解析A项含1个手性碳原子：答案B5下列含氧酸酸性最强的是()AHClO BH2CO3CH2SO4 DH2SO3解析HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强.答案C6判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质.”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是()解析考查“相似相溶”原理在化学实验防倒吸中的应用，其中A、D原理类似，当A、D发生倒吸时，液面下降，与水脱离接触，水在重力作用下又流下来；而B HCl为极性分子，直接用水吸收时，由于HCl易溶于极性溶剂，故易发生倒吸，但若先通入CCl4中，由于CCl4为非极性溶剂，故HCl不溶，向上逸出时逐渐被水吸收，也起到防倒吸作用.故不宜用作HCl尾气吸收的选C.答案C7若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键解析因氧的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在OHO氢键，故在实现雪花水水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，由水蒸气氧气和氢气破坏了OH极性共价键.答案B8下列是元素周期表的一部分： 族周期AAAAAAA0一A二DFH三BCEG根据元素AH在周期表中的位置，用化学式填写下列空白.(1)单质中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，化学性质最不活泼的是_.(2)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_，最稳定的氢化物是_.(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_.解析根据周期表中的位置可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne.在周期表中同一周期从左到右随原子序数递增非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强，同一主族，从上到下随原子序数递增，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱.答案(1)F2NaNe(2)HClO4HF(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4能 力 提 升1关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()A和的结构和性质完全不相同B和呈镜面对称，具有不同的分子极性C和互为同分异构体D和中化学键的种类与数目完全相同解析根据其结构图可知，丙氨酸分子为极性分子，和互为同分异构体，手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同的.答案CD2NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子.根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C在ABn分子中A原子没有孤电子对D分子中每个共价键的键长应相等解析题中五种分子的电子式分别为NH3、H2S分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性；而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确.答案C3数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白.(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_； (6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_.解析(1)含10电子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等.(2)具有对称结构的分子是非极性分子，如N2、O2、CH4、CO2，其中由极性键形成的非极性分子只有CH4和CO2，另两个非极性分子是由非极性共价键形成的.(3)H2O可与H直接形成配位键，形成H3O(水合氢离子)，NH3与H以配位键形式结合成NH.(4)表中所涉及的物质都是由分子构成的.沸点的高低比较主要看范德华力的强弱，但水分子中除了范德华力外，还有氢键的作用，分子间氢键的存在使水的沸点最高.(5)碳原子最外层有4个电子，在甲烷分子中形成了4个共价键，不存在孤电子对，最外层电子都参加成键，构型为正四面体形.(6)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质只有氨气.它极易溶于水，是因为氨分子与水分子间形成氢键，增大了氨气的溶解性.(7)由一氧化碳的结构式可知，碳原子和氧原子之间存在三个共价键，氮气分子中两个氮原子之间也存在三个共价键，结构相似.CO分子中的三键是由两个不同的原子形成的，是极性共价键，而N2分子中的三键是由两个相同的氮原子形成的，是非极性共价键.CO中带箭头的键与其他共价键不同，是配位键.答案(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键4PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题.(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？(2)请在以下方框内画出这两种固体分子的几何构型图.淡黄色固体：黄绿色固体：(3)淡黄色固体物质是由_组成，黄绿色固体物质是由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”).(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原因是_.解析解答本题的突破口是“相似相