湖南师大附中高三化学第七次月考试题新人教版(1).doc

湖南师大附中2014届高三第七次月考理 综 化学试 题7在ph相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中 ah+的物质的量浓度相同b溶质的物质的量浓度相同 coh一的物质的量相同d最多可中和硫酸的物质的量相同8下列简单实验方案，不能实现实验目的是 a验证硫酸、碳酸、硅酸酸性强弱 b检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 c验证agcl沉淀能转化为溶解度更小的ag2 s沉淀 d证明铁钉发生吸氧腐蚀9乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示a下列有关说法不正确的是 a分子式为c12h20o2 b该化合物存在酚类同分异构体 c1 mol该化合物最多可与2 mol h2或1 mol naoh反应 d该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合10下列叙述中，不正确的是 a“水滴石穿”可能的原因是溶解了co2的雨水与caco3作用生成了可溶性ca（co3）2的缘故 b25时，难溶物xy和铷南的k印分别为，则该温度下，两者的饱和溶液中 c2 5时ph=ll的kaa溶液和ph=11的koh溶液，水电离的c（oh）前者是后者的108倍 d不用其它试剂能把nacl、alcl3、ba（oh）2三种溶液鉴别出来 11下列关于的说法正确的是 a还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3bhbro3和hf都是还原产物c每生成1 mol br2时，共有6 mol e发生转移do2的氧，比性比brf3的强12取一张紫色石蕊试纸，用饱和nacl溶液浸湿；如图，用两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个白色的圆，圆的边缘呈浅红色。则下列说法错误的是aa电极与电源的负极相连bb电极生成氧气cb电极附近存在da电极附逅溶液的ph变大13有三种阳离子和三种阴离子，它们构成a、b、c三种溶于水的物质，相同质量的a、b、c溶于水制成相同体积的溶液，物质的量浓度的关系是c（a）c（b）c（c），则a物质是 anaoh bagno3 cba（oh）2 dna2co326（1 4分，每空2分）j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。 （1）元素t的最高价含氧酸具有强酸性；t在周期表中的位置是 。 （2）化合 甲的 子由两个j原子和两个氡原子构成，甲的电子式是 。 （3）一定条件下，r元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（h0），达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是 （选填序号） （4）l的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂h2o2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 （5）在298 k下，j、m的单质各1 niol完全燃烧，分别放出热量以akj和bkj时。又知一定条件下，m的单质能将j从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式： 。（注：题中所设单质均为最稳定单质）o（6）用m单质作阳极，-j单质作阴极，ca（hc03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象） 。27（14分，每空2分）用硫化叶细菌将硫化矿物转化为水溶性重金属硫酸盐，此技术在冶金工业上称为“细菌冶金”，适合处理低品位矿，获取金、铜、镍、锌、钼等金属（中国大百科全书）。 （1）某“细菌冶金”，车间在常温下将矿石加入到含有硫化叶细菌的水溶液中，为了加快化学反应速率应采用的方法是 。（2）用于冶金的硫化叶细菌有厌氧细菌和好氧细菌。某冶金车间现利用好氧细菌，铜矿石的有效成分是cu2s，冶炼时反应槽中溶液变为蓝色，槽底有紫红色固体析出。蓝色溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀盐酸。写出反应槽中反应的化学方程式： 。（3）火法冶金是把cu2s矿物煅烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸。用氢氧化钠溶液吸收尾气，若获得亚硫酸氢钠溶液，此溶液显酸性，其中各离予浓度大小顺序是： 。（4）细菌冶金与火法冶金比较：，细菌冶金除了能利用含量低的矿和丢弃的矿渣外，还具有的优点是 。（5）另一种铜矿石中有效成分是cu2o，为了测定有效成分cu2o的含量争查资料知：cu2o是不溶于水的碱。陡氧化物，禽龟溶于酸并发生自身氧化还原反应，生成cu争卜和cu；cu与fcc3反应的化学方程式为 。测定矿石中cr2 0含量的方法分为两步： 将矿石溶于足量的fe2（s04）3和h2so4的混合溶液中，请写出此反应的化学方程式： 。用k2cr2o7溶液滴定上述溶液，请完成滴入k2cr2o7溶液时发生反应的化学方程式： 。若某次测定称取0.500 g矿样，用ik2cr2 07溶液滴定时消耗，此矿样中cu2o的质量分数为 .28（15分，除标明外，每空2分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。 （1）下面是利用氮气的一种途径： 工业上过程的常见化学方程式是 ； 在碱性溶液中通过电解法可以实挚由n2制取nh3：2n2 +6h2 0里丝4nh3+309，阴极的电极反应 。（2）在2 5下，将2以m01l-l的氨水与0。02 mol。l-l的盐酸等体积混合，反应后若溶液显中性，则nh3。h20的电离常数 。（3）我国化学工程专家侯德榜（1890-19 74）于1 9 4 3年创立的侯氏制碱法，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其生产流程可简要表示如下图：在沉淀池加入饱和食盐歹，应先通人的气是 ；沉淀池中反应的化学方程式为 。（4）实验室模拟侯氏原理制备纯碱的主要步骤包括：将配制好的饱和nacl溶液倒人烧杯中，加热到一定温度范围，搅拌下分批加入研细的nh4 hc（）3固体；加料完毕后，继续保温30 min,箭置，过滤得nahc03晶体，洗涤晶体，干燥后，转入坩埚中，灼烧2小时，制得na2 c03晶体。请参考下表中的数据填空。实验中只析出nahc03晶体的原因是 。操作过程中反应温度应控制在 （1分） ；过滤后得到母液中含有的离子有 ，向其中加入适量盐酸，并做进一步处理，使nacl循环利用，同时回收nh4cl。36化学一选修2：化学与技术】（15分） 硫酸在化工生产国民经济发展中占有极其重要的地位，右图是工业接触法制硫酸的简单流程图。试回答下列有关问题：（1）写出工业上用fes2制取so2的化学方程式 ； （2）在硫酸工业生产过程中，需要考虑的因素很多，主要有生产原料的选择与净化反应条件和设备的选择、 。（3）反应条件下在接触室中进行的，选择这一反应条件的理由是 在 ，在实际生产过程中进入接触室的气体中02的体积分数是so2体积分数的1。5倍，其原因是 （1分） ；（4）硫酸工厂形成的“三废”对环境有较大的影响，处理硫酸工厂尾气的化学方程式是 。（5）下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了自雾，而丙装置一直没有明显变化，丁装置产生白雾的原因是 ，此现象对工业上制硫酸带来的不良后果是 （1分） 上图中的乙装置和丙装置分别与工业制取硫酸的某个装置相对应，其中乙装置对应的是接触室（1分） 丙装置对应的是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分，除标明外，每空2分） 在极性分子中正电荷中心与负电荷中心间的距离称偶极长；通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长以及正负电荷中心的电量（q）有关，一般用偶极矩）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。试回答以下问题： （1）hcl、cs2、h2s、so2四种分子中，的是 （1分） ；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是 。（3）实验测得：。由此可知，pf1分子是 构型。bcl2分子是 构型，写出bcl2发生水解反应的化学方程式： 。（4）治癌药具有平面四边形结构，pt处在四边形中心，nh3和cl分别处在四边形的4个角上，已知知该化合物有两种异构体，棕黄色者试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。38【化学一选修3：有机化学基础】（1 5分，除标明外，每空1分）芳香族化合物a由碳、氢、氧三种元素组成，在质谱仪上显示的最大质荷比为1 80，经过李比希法测定a中含碳元素的质量分数为詈，含氢元素的质量分数为a可以发生如下图所示的转化关系。有机物e（分子式为c8 hs04）在核磁共振氢谱上的峰面积之比为2：l，有机物f在核磁共