江苏省邳州市第二中学高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量的单位 摩尔 自主学习一 物质的量的单位1 物质的量国际单位制中7个基本物理量之一 它表示含有 的集合体 符号为 2 物质的量的单位 摩尔 一定数目粒子 n 1 标准 1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同 约为 2 符号 3 计量对象 原子团 电子 质子 中子等所有 0 012kg12c 6 02 1023 mol 原子 分子 离子 微观粒子 想一想1 物质的量 就是 物质的质量 这种说法正确吗 为什么 提示 两者概念不同 物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 研究对象为微观粒子 而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量 研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子 两者单位不同 物质的量单位是摩尔 质量单位是千克 3 阿伏加德罗常数把 叫做阿伏加德罗常数 通常用 表示 符号为 4 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 n 的关系 n 1mol任何粒子的粒子数 6 02 1023mol 1 na n na 想一想2 能否说阿伏加德罗常数就是6 02 1023 提示 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 它与0 012kg12c所含的碳原子数相同 在数值上约为6 02 1023 其单位为mol 1 二 摩尔质量 m g mol或g mol n m m 或相对分子质量 相对原子质量 自主体验下列关于物质的量的说法中正确的是 a 物质的量可理解为物质的质量b 物质的量就是物质的粒子数目c 物质的量是度量物质所含微粒集体的一个物理量d 物质的量只适用于计量分子 原子和离子 解析 选c 物质的量是联系宏观与微观的桥梁 是度量物质所含微粒集体的一个物理量 故a b两项错误 物质的量适用于计量各种微观粒子 d选项错误 2 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 a 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 b 已知微粒个数 可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量c 阿伏加德罗常数的数值是6 02 1023d 阿伏加德罗常数的符号为na 通常用6 02 1023表示解析 选b 12g12c中所含的原子数是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数与粒子数关系为n n na 它是一个有单位 mol 1 的物理量 而不是一个数 3 2012 长春高一检测 下列说法正确的是 a 摩尔质量就等于物质的相对分子 原子 质量b 摩尔质量是物质相对分子 原子 质量的6 02 1023倍c hno3的摩尔质量是63gd 硫酸和磷酸 h3po4 的摩尔质量相等 解析 选d 摩尔质量在数值上与物质的相对分子 原子 质量相等 相对分子 原子 质量没有单位 摩尔质量的单位是g mol 1 故a b c三项错误 探究导引1已知1个氧原子的质量为2 657 10 26kg 请计算o2的摩尔质量是多少 与o2的相对分子质量的关系是什么 有关物质的量 摩尔 阿伏加德罗常数及摩尔质量概念的理解 提示 o2的摩尔质量为2 2 657 10 26kg 103g kg 6 02 1023mol 1 32g mol 在数值上与o2的相对分子质量相等 要点归纳 特别提醒 1 在使用 mol 时 必须指明粒子的种类 表述要确切 如 1molo 表示1mol氧原子 1molo2 表示1mol氧气分子 1molo2 表示1mol氧离子 而不能说 1mol氧 因为 氧 是元素名称 不是微粒名称 也不是微粒的符号或化学式 这里的 氧 指代不明确 不符合上述要求 违反了使用准则 2 阴 阳离子的摩尔质量以g mol为单位时 其数值与该阴 阳离子的相对原子质量相等 如m oh 17g mol 即时应用1 下列说法正确的是 a 摩尔是表示物质的数量单位b 1mol氢的质量是2gc o2的摩尔质量是32gd 每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 解析 选d 物质的量是7个基本物理量之一 它不是物质的质量也不是物质的数量 摩尔是物质的量的单位 故a项错误 b项中 氢 指代不明确 无法确定其粒子种类 b项错误 摩尔质量的单位是g mol 1 c错误 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 d正确 物质的量 物质的质量 微粒数之间的相关计算 要点归纳 特别提醒物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁 已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量 再计算微粒数或质量 特别要注意微粒数目可能是分子 也可能是所含的原子 离子 电子等 解题时要审清题意 即时应用2 2012 洛阳高一检测 下列说法正确的是 a 32go2所含的原子数目为nab 0 5molh2so4含有的原子数目为3 5nac hno2的摩尔质量是47gd 0 5na个氯气 cl2 分子的物质的量是1mol 下列说法中正确的是 a 1mol任何物质都含有6 02 1023个原子b 阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体 0 012kg12c中含有约6 02 1023个12c c 摩尔是一个基本的物理量d 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 解析 构成物质的粒子有原子 分子 离子 电子等 物质不都是由原子构成的 分子同样构成物质 a错误 b选项 碳是由原子构成的 根据规定 1mol粒子集体所含的粒子数与0 012kg12c中所含的碳原子数相同 即为阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体 近似为6 02 1023mol 1 b正确 c项 物质的量是基本的物理量 摩尔是它的单位 c错误 在使用 摩尔 作为物质的量的单位时 应该指明粒子的种类 选项中表示水的组成时 应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子 d错误 答案 b 易误警示 在运用物理量时要正确注明单位 看清粒子的种类 要明确到底是分子 原子 还是电子等 容易产生的错误是把摩尔说成是物理量 用na代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 a 0 5molo2所含氧元素数为nab 0 2molh2o所含的h原子数为0 2nac 0 1molch4所含的电子数为nad 46gno2和n2o4的混合物含有的分子数为na 解析 a项 0 5molo2中所含氧原子数为na 元素只有种类 没有数目 b项 0 2molh2o中含有的h原子数为0 4na d项 若是46g纯no2 所含分子数才为na个 46gno2和n2o4的混合物所含分子数应小于na 答案 c 名师点睛 1 阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 这里的粒子指同种粒子 如1molo2中的分子数为na 而原子数为2na 2 考查一定量的物质中含有多少粒子 一定要注意分析是分子 原子 离子 还是质子 电子等 12 4gna2r含na 0 4mol 则na2r的摩尔质量为 r的相对原子质量为 含r的质量为1 6g的na2r 其物质的量为 mr na2r 62 求得r的相对原子质量mr r 62 2 23 16 最后一问已知m r 根据n m m 得n r 0 1mol 则n na2r 0 1mol 答案 62g mol160 1mol 规律方法 1 摩尔质量在以g mol作单位时 数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 2 1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子 因此摩尔质量又可以由1个粒子的质量与阿伏加德罗常数的乘积得到 经典案例 化学兴趣小组根据反应mg h2so4 mgso4 h2 1molmg置换出1molh2 设计测定镁原子摩尔质量的实验 简易装置如图 除去表面氧化膜的镁条质量为0 24g 镁条完全反应后 用量筒收集水 体积为0 25l 已知此条件下h2的密度为0 08g l 1 如何检查该装置的气密性 2 根据实验数据计算镁的摩尔质量 3 若将铜丝换成铁丝 会导致实验结果偏大 偏小还是不变 答案 1 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿 如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生 且放开手后有一段水柱高出液面 表明装置不漏气 2 水的体积为0 25l 说明生成的氢气的体积是0 25l 氢气的质