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高二化学反应原理选择题练习 班级 姓名 学号 1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、化学反应N23H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)NH3(g) H(ab) kJmol13已知：Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s)；H = +234.1 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJmol-1。则 2Fe(s)+ O2(g)= Fe2O3(s)的H是A-824.4 kJmol-1 B-627.6 kJmol-1 C-744.7 kJmol-1 4、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是 A无水CuSO4 BCuO C.Cu(OH)2 DCuCO3 5、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl26钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH，以下说法正确的是A负极发生的反应为：Fe = Fe22e B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC铁在上述情况下发生的腐蚀称之为化学腐蚀 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7 、.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 8、. 100 mL 2mol1H2SO4跟过量锌粉反应生成氢气，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：A.碳酸钠(s) B.醋酸钠水溶液 C. 10 mL18 mol1 浓硫酸 D硝酸钾溶液. 9将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入 酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变 红色的区域为：AII和B和C和D和10. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中可能的是:0molS02,1mol S02,2mol S03,0.3molO2,0.1molSO3,1molO2A. B. C. D.11、在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；H0，若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反应的时间为 A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s12、在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为40时，该反应的速率为A48 mol/(L s) B36mol/(L s) C24 mol/(L s)D12 mol/(L s)13把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则的值为4B3C2D114可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H015在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A B C D 16在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17下列说法不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 18下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是 A B C D19一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A该反应的焓变为负值 B该反应的化学方程式为C恒温时，增大压强，颜色变浅， D因平衡左移升高温度，正反应速率减小20、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ag+、K+、NO3、HCO3K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl21、下列离子方程式书写正确的是A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 22、 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 23、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外A. B. C. D. 2499 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.625、下列实验操作所用仪器合理的是A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液 B、用10mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制500mL0.1molL-1的盐酸无色 浅红色 红色红色 浅红色 黄色26、取等体积0.05molL-1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中,将加水稀释到原体积的2倍,在、中分别通入少量CO2；作对照。分别在、中滴加酚酞作指示剂（pH变色范围：081014）；在、中滴加甲基橙作指示剂（p变色范围：03.14.414）,用HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液的体积是A、= B、=C、 D、27,用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判有误差:多加了一滴NaOH,少加了一滴NaOH.(设1滴为0.05mL),则和溶液中C(OH-)之比值是A,1 B,10-4 C,104 D,4104 28、t时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 A.pH=7B.c(A-)c(B+) C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)29、某酸性溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四种离子，下列说法正确的是 A该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3H2O溶液混合而成该溶液 B可由pH=3的HCl与pH=11的NH3H2O溶液等体积混合而成 C若溶液中离子间满足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH) 溶液中溶质一定只有NH4Cl D加入适量NH3H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(C1)c(H)c(OH)30、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=c (An+)mc (Bm-)n,已知常温下BaSO4的溶解度为2.3310-4g,则其Ksp为 A.2.3310-4B.110-5C.110-10D.110-1231、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)32在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 AAB BA104BCB104A DAB33实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A促进硫酸铁水解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的pHD提高硫酸铁的溶解度 34下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是ABaCl2、NaNO3、NH4ClBK2C03、HCl、CaCl2CNa2C03、HNO3、HClDK2S、KCl、H2SO435在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 AFe3+BI-CHCO3- DS2-36下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+37能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是ApH试纸BNaOHCNa2CO3 DNH3H2O38Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D539已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小40下图所示的实验，能达到实验目的的是 ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S41、在15mL0.1 molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A在A、B间任意一点c(K)c(HCOO)c(OH)c(H)B在B点：c(K)=c(HCOO)c(OH)=c(H)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)c(K)c(OH)c(H)D在D点：c(HCOO)+c(HCOOH)2c(K)42将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO443分别将下列物质：明矾 Na2O2 NaCl Ca(HCO3)2 FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A BCD44将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶c(Na+)c(X-)，则下列关系错误的是 Ac(OH-)c(X-)Cc(X-)+c(HX)=2c(Na+)Dc(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)45、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数46一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)47合成氨时采用500 左右的温度进行，主要是因为在该温度时A合成氨的化学反应速率最大 BN2的转化率最高C催化剂的活性最大 DNH3在平衡混合气体中的体积分数最大48一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(